2023高考化学方程式总结
<p>化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。以下是优学化学网为大家整理的高考化学方程式总结，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>一、高一化学方程式总结</p><p>(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl</p><p>(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl</p><p>(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑</p><p>(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑</p><p>(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl</p><p>(6) 氧化物的反应</p><p>a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O</p><p>b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2</p><p>c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O</p><p>d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O</p><p>e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl</p><p>(7) Na的化学反应方程式</p><p>a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O</p><p>b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠</p><p>c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑</p><p>d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2</p><p>e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑</p><p>(8) Fe及化合物的化学反应方程式</p><p>a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑</p><p>b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu</p><p>c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O</p><p>d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl</p><p>e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4</p><p>f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3</p><p>g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑</p><p>h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2</p><p>i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3</p><p>(9) Al及其化合物的化学反应方程式</p><p>a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑</p><p>b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4</p><p>c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O</p><p>d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O</p><p>e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O</p><p>f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O</p><p>g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑</p><p>h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3</p><p>i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O</p><p>j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓</p><p>k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓</p><p>(10)Cl及其化合物的反应方程式</p><p>a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3</p><p>b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2</p><p>c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl</p><p>d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO</p><p>e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑</p><p>f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O</p><p>g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O</p><p>h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3</p><p>i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO</p><p>(11)N及其化合物的反应方程式</p><p>a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO</p><p>b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2</p><p>c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO</p><p>d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3</p><p>e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4</p><p>(12)氨及其反应方程式</p><p>a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O</p><p>b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl</p><p>c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑</p><p>d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑</p><p>e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O</p><p>f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑</p><p>g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl</p><p>h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O</p><p>(13)S及其化合物的化学反应方程式</p><p>a) SO2 +CaO = CaSO3</p><p>b) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O</p><p>c) SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O</p><p>d) SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4</p><p>e) SO2 +2H2S = 3S + 2H2O</p><p>f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3</p><p>g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑</p><p>h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O</p><p>i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O</p><p>(14)N及其化合物的反应方程式</p><p>a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O</p><p>b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑</p><p>c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑</p><p>(15)硅Si的反应方程式冶炼纯硅</p><p>a) Si +2F 2 = SiF4</p><p>b ) Si+ 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑</p><p>c) 硅单质的实验室制法：</p><p>粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si +2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)</p><p>粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯)+ 4HCl</p><p>二、氯的化学方程式</p><p>Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl</p><p>2HCl = H2+Cl2</p><p>2NH3+3Cl2 = N2+6HCl</p><p>8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl</p><p>Si(粗)+2Cl2 = SiCl4</p><p>C+2Cl2 = CCl4</p><p>Cl2 +H2= 2HCl</p><p>3Cl2 +2P = 2PCl3</p><p>Cl2 +PCl3= PCl5</p><p>Cl2 +2Na = 2NaCl</p><p>3Cl2 +2Fe = 2FeCl3</p><p>Cl2 +2FeCl2= 2FeCl3</p><p>Cl2+Cu = CuCl2</p><p>2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2</p><p>Cl2 +2NaI= 2NaCl+I2</p><p>5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl</p><p>Cl2 +Na2S = 2NaCl+S</p><p>Cl2 +H2S = 2HCl+S</p><p>Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl</p><p>Cl2 +H2O2 =2HCl+O2</p><p>【练习】</p><p>1、KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,</p><p>该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:</p><p>A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1</p><p>选D</p><p>1个Cl由-1 到-1，未变。(HCl)</p><p>5个Cl有-1到0，被氧化。</p><p>1个Cl由+5到0，被还原。</p><p>2、下列反应中氯元素只被氧化的是()</p><p>A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O+Cl2↑</p><p>C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O</p><p>D.2HClO=2HCl+O2↑</p><p>选B</p><p>A.氯元素由0价变为-1价，被还原。</p><p>B. 氯元素由-1价变为0价，被氧化。</p><p>C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。</p><p>D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。</p><p>三、氯的离子方程式</p><p>Cl2 + H2O=Cl-+ H+ + HClO</p><p>Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO- + H2O</p><p>Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO- + H2O</p><p>Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2</p><p>Cl2 + H2SO3 + H2O=2Cl- + SO42- + 4H+</p><p>Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓</p><p>Cl2 + 2Fe2+= 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)</p><p>3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2</p><p>2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-= 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时)</p><p>8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时)</p><p>Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2</p><p>Cl2 + 2I- =I2+ 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)</p><p>3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-(足量Cl2)</p><p>4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时)</p><p>2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O</p><p>Cl- + Ag+= AgCl↓</p><p>ClO- + H+=HClO</p><p>ClO- + SO2 +H2O=2H++ Cl- + SO42-</p><p>ClO- + H2O=HClO + OH-</p><p>四、铝的化学反应方程式</p><p>铝与盐酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2气体</p><p>铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体</p><p>铝和稀硝酸：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O</p><p>注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!</p><p>铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体</p><p>氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O</p><p>氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O</p><p>氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O</p><p>氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O</p><p>氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O</p><p>偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl</p><p>偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3</p><p>偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O</p><p>硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4</p><p>氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl</p><p>氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)</p><p>氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O</p><p>五、铜的化学反应方程式</p><p>Cu</p><p>2Cu+O2加热 2023K 2CuO</p><p>4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)</p><p>2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜</p><p>Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O</p><p>3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O</p><p>Cu+Cl2=点燃=CuCl2</p><p>2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O</p><p>Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2</p><p>2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑</p><p>2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)</p><p>铜的化合物</p><p>(1)氢氧化铜和氧化铜</p><p>4CuO==Cu2O+O2↑(>2023K)</p><p>Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)</p><p>Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O</p><p>Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓</p><p>硫酸铜</p><p>(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色</p><p>(b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)</p><p>2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)</p><p>(c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO)</p><p>或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)</p><p>六、铁的化学方程式</p><p>铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3</p><p>铁与硫反应 Fe + S ===FeS</p><p>铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑</p><p>铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑</p><p>铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O</p><p>铁和稀硝酸反应2： 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O</p><p>铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu</p><p>氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O</p><p>3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O</p><p>氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3== 2Fe(NO3)3 + 3H2O</p><p>Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈，还要用水冲)</p><p>Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O</p><p>氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl</p><p>氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在</p><p>氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O</p><p>氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3</p><p>氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O</p><p>3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O</p><p>Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O</p><p>Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O</p><p>氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O</p><p>硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4</p><p>氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl</p><p>亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+</p><p>铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑</p><p>铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2</p><p>亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-</p><p>铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+</p><p>氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl</p><p>七、高中常用的离子方程式</p><p>(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O</p><p>Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O</p><p>(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O</p><p>H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O</p><p>(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O</p><p>NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O</p><p>(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O</p><p>NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O</p><p>(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O</p><p>NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O</p><p>(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-</p><p>NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O</p><p>(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓</p><p>AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl</p><p>(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O</p><p>AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl</p><p>(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+</p><p>FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl</p><p>(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+</p><p>A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl</p><p>(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+</p><p>A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl</p><p>(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O</p><p>Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O</p><p>(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-</p><p>Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O</p><p>Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3</p><p>(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑</p><p>2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑</p><p>(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++4H2O+ 2NO↑</p><p>3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑</p><p>(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O</p><p>Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O</p><p>(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O</p><p>Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O</p><p>(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应</p><p>2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O</p><p>(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O</p><p>(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑</p><p>(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO</p><p>(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO</p><p>(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+</p><p>(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-</p><p>(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+</p><p>(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O</p><p>(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2++ SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓</p><p>(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓</p><p>(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合</p><p>Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O</p><p>(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O</p><p>(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O</p><p>(32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag</p><p>(33) Cl2通入NaOH溶液：： Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O</p><p>(34) 氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+</p><p>(35) FeCl2溶液中通入Cl2：： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-</p><p>(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-</p><p>(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-</p><p>(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-</p><p>(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-</p><p>(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O</p><p>(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓</p><p>(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O</p><p>(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH-=2HCO3-</p><p>(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O</p><p>(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH-=2HSO3-</p><p>(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag++ 2 NH3•H2O= Ag(NH3)2+ + 2H2O</p><p>(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+</p><p>(48) 钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑</p><p>(49) 铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑</p><p>(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O</p><p>(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O</p><p>(52) Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑</p><p>(53) Na与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑</p><p>(54) O与H2O反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH-</p><p>(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑</p><p>(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+==2 Al3++ 3H2O</p><p>(57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O</p><p>(58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O</p><p>(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O</p><p>(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓</p><p>(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-</p><p>(62) Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑</p><p>(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-</p><p>(64) SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-</p><p>(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O</p><p>(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + CO32-=HCO3一</p><p>(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O</p><p>(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + SO32-=HSO3一</p><p>(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32-=SO2↑+ H2O</p><p>(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓</p><p>(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2-=Al3++2H2O</p><p>(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3-=CO2↑+ H2O</p><p>(73) 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑</p><p>(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O</p><p>(75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O</p><p>(76) AlCl3水解显酸性：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+</p><p>(77) Na2CO3水解显碱性：CO32-+H2O = HCO3-+OH-</p><p>(78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+</p><p>(79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓</p><p>(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应： Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑</p><p>(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3+ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑</p><p>(82) 氯气与水反应： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)</p><p>(83) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3-=CO2↑+ H2O</p><p>(84) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O</p><p>(85) 水与少量CO2¬反应：CO2+H2O=HCO3-+ H+</p><p>(86) Fe2O3 与 HI(碘化氢，碘酸)溶液反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O</p><p>(87) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O</p><p>(88) 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-</p><p>(89) 电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+</p><p>(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应</p><p>Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O</p><p>(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓</p><p>(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH- = H2O+NH3•H2O</p><p>(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH-)+(H+)=H2O</p><p>最后，希望小编整理的高考化学方程式总结对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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