14化学高一必修同步训练题化合物
<p>大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是优学化学网小编为大家整理的14化学高一必修同步训练题，希望对大家有帮助。</p><p>19.(2023长沙市七中高一期末)(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。</p><p>(1)A是________。</p><p>(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。</p><p>(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是____________________。</p><p>(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是______________________。所制得的气体用________法收集。</p><p>【答案】 (1)O2</p><p>(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2</p><p>(3)H2O2 催化作用</p><p>(4)浓硫酸 除去水蒸气 向上排空气法</p><p>20.(2023试题调研)(10分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。</p><p>他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：</p><p>【实验操作】 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。</p><p>【提出假设】</p><p>假设1：白色物质是Na2O。</p><p>假设2：白色物质是Na2CO3。</p><p>假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。</p><p>【设计方案】 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：</p><p>实验方案实验操作实验现象结论</p><p>方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色白色物质为Na2O</p><p>方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。</p><p>②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液①出现白色沉淀。②无明显现象白色物质为Na2CO3</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是</p><p>________________________________________________________________________</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________。</p><p>(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_________________________________________________________________________。</p><p>(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： ________________________________________________________________________。</p><p>【解析】 (1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO2-3与Ca2+反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na+3CO2=====点燃2Na2CO3+C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。</p><p>【答案】 (1)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C</p><p>(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物</p><p>(3)Na2CO3 (4)4Na+3CO2=====点燃2Na2CO3+C</p><p>(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)</p><p>21.(2023长沙市七中高一期末)(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。</p><p>请根据以上信息回答下列问题：</p><p>(1)写出下列物质的化学式：A________、H________，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________。</p><p>(2)写出B与D反应的离子方程式： _____________________________________，</p><p>每生成1 mol气体甲，转移电子________个。</p><p>【答案】 (1)Na Fe(OH)3 Fe3O4</p><p>(2)2Al+2OH-+2H2O===2NaAlO2+3H2 2NA</p><p>22.(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：</p><p>实验序号甲乙丙</p><p>合金质量/mg202320239</p><p>生成气体体积/mL202320236</p><p>(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?</p><p>________(填甲或乙)。理由是________________________________________。</p><p>(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。</p><p>(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。</p><p>【解析】 (2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据</p><p>2HCl ～ H2</p><p>2 mol 1 mol</p><p>n(HCl)=20230-3L22.4 Lmol-12=310-2 mol，</p><p>c(HCl)=310-2mol0.03 L=1 molL-1。</p><p>(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：</p><p>nAl3+nMg2=20230-3L22.4 Lmol-12nAl27 gmol-1+nMg24 gmol-1=20230-3g</p><p>解得nMg=0.005 molnAl=0.005 mol</p><p>则nMgnAl=11。</p><p>【答案】 (1)乙 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为202320235 mL=423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足</p><p>(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL</p><p>1 molL-1</p><p>(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL</p><p>11</p><p>23.(2023试题调研)(10分)将1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：</p><p>(1)生成的气体在标准状况下的体积;</p><p>(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。</p><p>【答案】 (1)0.56 L (2)0.5 mol/L</p><p>要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是优学化学网为大家总结的14化学高一必修同步训练题，希望大家喜欢。</p>
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