高一化学同步氯气练习题
<p>氯气练习题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)</p><p>1.能使干燥的有色布条褪色的是 ( )</p><p>A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸</p><p>2.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( )</p><p>A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水</p><p>3.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为 ( )</p><p>A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:1</p><p>4.两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是</p><p>( )</p><p>A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca</p><p>5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( )</p><p>A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧</p><p>C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧</p><p>6.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( )</p><p>A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸</p><p>7.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( )</p><p>A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低</p><p>B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂</p><p>C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂</p><p>D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O</p><p>8.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )</p><p>①连接好装置，检验气密性;②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中</p><p>A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤</p><p>C. ①③④②⑤ D. ①④③②⑤</p><p>9.某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 ( )</p><p>A. 27 B. 56 C. 23 D. 64</p><p>10.氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(OCl)nH2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为有效氯。现有一种漂白粉的有效氯为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为( )</p><p>A. 6.5 B. 8 C. 8.5 D. 10</p><p>二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)</p><p>11.下列有关物质中含有氯离子的是 ( )</p><p>A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 液态氯化氢 D. 晶体氯化钠</p><p>12.除去氯气中的水蒸气可使用 ( )</p><p>A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 固体烧碱 D. 无水氯化钙</p><p>13.饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( )</p><p>A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O</p><p>14.漂粉精在空气中容易失效的原因是 ( )</p><p>A. 次氯酸不稳定，易分解 B. CaCl2易潮解</p><p>C. Ca(ClO)2易和盐酸反应 D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应</p><p>15.在下列四组反应物中，相互作用能产生气体的是 ( )</p><p>A. MnO2和KClO3溶液 B. MnO2和10%的盐酸</p><p>C. 金属铁和浓盐酸 D. CuCl2和25%的硫酸锌</p><p>16.当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ( )</p><p>A. NaOH B. NaCl C. KBr D. Na2CO3</p><p>17.下列关于氯水的叙述，正确的是 ( )</p><p>A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子</p><p>B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色</p><p>C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2</p><p>D. 氯水放置数天后，漂白能力将变弱</p><p>18.下列说法正确的是 ( )</p><p>A. Cl-的半径比Cl大 B. Cl2和Cl-都有毒性</p><p>C. Cl 和Cl2都呈黄绿色 D. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂</p><p>19.某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为 ( )</p><p>A. MClx B. MCl C. MxCly D. MyClx</p><p>20.下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 ( )</p><p>A. 胶头滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D. 长颈漏斗</p><p>21.在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是</p><p>( )</p><p>A. 水、碱石灰(CaO+NaOH) B. 饱和食盐水、浓硫酸</p><p>C. 无水CaCl2、饱和食盐水 D. 饱和食盐水、硅胶</p><p>22.下列叙述中，不正确的是 ( )</p><p>A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属</p><p>B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧</p><p>C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色</p><p>D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质</p><p>三、填空题(本题包括7小题，共42分)</p><p>23.(7分)右图是某学生设计的实验室制备干燥</p><p>Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。</p><p>⑴指出图中的各处错误</p><p>①___________________________________;</p><p>②__________________________________;</p><p>③______________________________________;</p><p>④__________________________________。</p><p>⑵在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食</p><p>盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作</p><p>浓H2SO4 饱和食盐水 NaOH溶液</p><p>用分别是 、 、</p><p>____________________________________________。</p><p>24.(8分)下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。</p><p>A B C 答案</p><p>a. H+</p><p>b. Cl-</p><p>c. Cl2</p><p>d. HClO ①将氯水滴入还原性氢硫酸中</p><p>②将氯水滴入有机色素品红液中</p><p>③在氯水中滴加紫色石蕊试液</p><p>④在氯水中滴加AgNO3溶液</p><p>⑤将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方 ⅰ.有白色沉淀生成</p><p>ⅱ.有淡黄色沉淀生成</p><p>ⅲ.试纸由白色变成蓝色</p><p>ⅳ.品红由红色变成无色</p><p>ⅴ.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去 a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>25.(4分)将KMnO4和KClO3的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_________，B是_________。</p><p>26.(8分)某些分子如氰气(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2等与卤素单质性质相似，故称为拟卤素。写出下列反应的化学方程式：</p><p>⑴MnO2+HSCN ____________________________</p><p>⑵(CN)2+H2O_____________________________</p><p>⑶Cl2+HCN_______________________________</p><p>⑷(SCN)2+NaOH________________________________</p><p>27.(6分)用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________;用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：_________________</p><p>______________________;用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应：_______________________________________。</p><p>28.(4分)甲学生用25.665g的MnO2和足量的浓盐酸共热制取Cl2，得到Cl2的质量为mg。乙学生用100mL36.5%的浓盐酸(=1.18g/cm3)和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为ng。在不考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m______n(填、=、)，其理由是_______________________________________________________</p><p>________________________________________。</p><p>29.(5分)有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。</p><p>①将该固体溶于水得无色溶液。</p><p>②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。</p><p>根据上述现象判断：</p><p>⑴一定存在的物质是______________________________________。</p><p>⑵一定不存在的物质是__________________________________。</p><p>⑶可能存在的物质的是_________________________________。</p><p>四、计算题(本题14分)</p><p>30.(14分)将一定质量的纯MnO2和纯KClO3相混合后加热，使其充分反应。反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。求MnO2在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。</p>
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