化学反应原理练习高一化学
<p>化学反应原理练习一、选择题(本题共25小题， 每小题2分, 共50分，每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.下列关于水的说法错误的是( )。</p><p>A.水是生命活动必不可少的物质</p><p>B.水是含有极性共价键的化合物</p><p>C.水的电离是放热过程</p><p>D.水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7</p><p>2.下列说法正确的是( )。</p><p>A.凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程</p><p>C.熵增大的反应都是自发反应 D.电解池的反应是属于自发反应</p><p>3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )。</p><p>A. B. C. D.NH3.H2O</p><p>4.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH( )。</p><p>A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定</p><p>5.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜(Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0)，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是( )。</p><p>A. NaOH B. CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3</p><p>6.常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是( )。</p><p>A.1 molL-1的MgCl2溶液 B.2 molL-1的NaCl溶液</p><p>C.1.4 molL-1的BaCl2溶液 D.1 molL-1的AlCl3溶液</p><p>7.下列说法正确的是( )。</p><p>A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等</p><p>B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态</p><p>C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动</p><p>D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态</p><p>8.下列说法正确的是( )。</p><p>A.KW随浓度的改变而改变</p><p>B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关</p><p>C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变</p><p>D.一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱</p><p>9.下列说法正确的是( )。</p><p>A.含有H+离子的溶液一定呈酸性</p><p>B.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH-)相等</p><p>C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍</p><p>D.Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的两倍</p><p>10.用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是( )。</p><p>A.改用98%的浓硫酸 B.使用更小颗粒的锌粒</p><p>C.滴入少量CuSO4溶液 D.加热</p><p>11.下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )。</p><p>A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.HCO3- +OH- ==== H2O + CO32-</p><p>C.NH3 + H+ === NH4+ D.NH3H2O NH4+ + OH-</p><p>12.一定条件下，1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是( )。</p><p>A.C+H2O = CO+H2 △H=+10.94 kJmol-1</p><p>B.C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+10.94 kJmol-1</p><p>C.C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=-131.3 kJmol-1</p><p>D.C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJmol-1</p><p>D.C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJmol-1</p><p>13.在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，</p><p>H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1);△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是( )。</p><p>A. H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量</p><p>B. H2的燃烧热为285.8 kJ</p><p>C. O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量</p><p>D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量</p><p>14.下列实验操作正确的是( )。</p><p>A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体</p><p>B.在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒</p><p>C.将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH</p><p>D.配制0.1 molL-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释</p><p>15. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )。</p><p>A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32 B.Fe2+、OH、SO42、MnO4</p><p>C.K+、Mg2+、NO3-、SO42 D.Na+、Fe3+、Cl、AlO2</p>
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