高一化学试题模拟练习
<p>高一化学试题模拟Ⅰ卷(选择题共44分)</p><p>一、选择题(本小题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.下列说法正确的是</p><p>A. I与 I 互为同位素 B. I与 I性质完全相同</p><p>C. 位于周期表中第六周期 D. 的质子数为78</p><p>2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是</p><p>A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化</p><p>B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解</p><p>C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志</p><p>D. 淀粉与纤维素互为同分异构体</p><p>3.下列实验能达到预期目的的是</p><p>①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖</p><p>②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴</p><p>③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏</p><p>④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘</p><p>⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃</p><p>A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.全部都可以</p><p>4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是</p><p>A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成 CO2</p><p>B.所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能与O2 发生氧化</p><p>C.甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同</p><p>D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键</p><p>5.如图为阿司匹林(用T代表)的结构，下列说法不正确的是</p><p>A.T可以发生酯化反应</p><p>B.T可以与NaOH溶液反应</p><p>C.T属于芳香烃类化合物</p><p>D.T在酸中水解可以得到CH3COOH</p><p>6.下列物质能够使酸性高锰酸钾褪色的是</p><p>A.苯 B.乙酸 C.乙烷 D.油脂</p><p>7.某烯烃与H2加成后的产物是： 则该烯烃的结构式可能有</p><p>A.1种 B.2种 C.3种 D.4种</p><p>8.请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是</p><p>A.1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量</p><p>B.H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量</p><p>C.2 mol H的能量小于1mol H2的能量</p><p>D.H结合成H2放出436 kJ的热量</p><p>9.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最大的是</p><p>编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度</p><p>A Al 0.1mol 18.4mol/LH2SO4 10mL 60℃</p><p>B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30℃</p><p>C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃</p><p>D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃</p><p>10.可逆反应X2(g)+ 3Y2(g) 2Z2(g)在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是</p><p>A.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化</p><p>B.t3时刻改变温度，该反应限度不会改变</p><p>C.t2- t3，反应不再发生</p><p>D.t1时，反应只向正方向进行</p><p>11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是</p><p>A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2 流向外电路</p><p>C.SO42-向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大</p><p>12.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是</p><p>A.气态氢化物的稳定性：D B.原子序数：bcd</p><p>C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B D.原子半径：BDC</p><p>13.人造光卤石(KClMgCl26H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：</p><p>①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发结晶</p><p>⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦MgCl26H2O脱水</p><p>A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥</p><p>C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥</p><p>14.下列叙述不正确的是</p><p>①.分子内一定含有共价键</p><p>②.离子键就是阴、阳离子的静电引力</p><p>③.离子键只存在于化合物中</p><p>④.非金属原子间不可能形成离子化合物。</p><p>⑤.通常，活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物</p><p>A.①②④ B.①②③④ C.③④⑤ D.全部都不正确</p><p>15.甲醛(HCHO)、乙酸和丙醛(CH3CH2CHO)组成的混合物中，氧元素质量分数是37%，则碳元素质量分数为</p><p>A.27% B.28% C.54% D.无法计算</p><p>二、选择题(本小题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题有1～2个选项符合题意。多选、错选该题计0分;若正确答案包括2个选项时，只选1个正确答案的给1分。)</p><p>16.下列说法中正确的是</p><p>A.元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律</p><p>B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25</p><p>C.在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料</p><p>D.第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小</p><p>17.下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是</p><p>①苯和水;②乙酸乙酯和乙醇;③甲酸乙酯和纯碱溶液;</p><p>④苯和溴苯; ⑤硝基苯和水;⑥蔗糖与葡萄糖;⑦乙烷和SO2</p><p>A.①③⑤ B.①④⑤⑥ C.①②③⑦ D.②③⑤⑦</p><p>18.下列说法正确的是</p><p>A.CH3CH2 CH3的三个碳原子在一条直线 B.CH2=CHCH3三个碳原子共平面</p><p>C. 七个碳原子共平面 D.CH4所有原子共平面</p><p>19.右图是元素周期表短周期的一部分， A、B两种元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是</p><p>A.B为氧元素A为氟元素</p><p>B.该化合物形成的分子式为S2Cl2</p><p>C.该化合物为共价化合物</p><p>D.B位于元素周期表第15纵行</p><p>20.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化;则y轴应表示</p><p>①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量</p><p>④b棒的质量 ⑤溶液的质量</p><p>A.①②③ B.②③⑤</p><p>C.①②④ D.仅②</p><p>21.用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于 A.1︰1 B.3︰4 C .4︰3 D .9︰8</p><p>22. 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有</p><p>A. 3种 B.4种 C. 5种 D. 6种</p><p>Ⅱ卷(共56分)</p><p>23. (15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多。</p><p>根据上述条件回答：</p><p>(1)C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 (各1分)</p><p>(2)A、D形成淡黄色化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 (各1分)</p><p>(3)C2与ADF溶液反应的离子方程式为(2分)</p><p>(4)用电子式表示BC2的形成过程 。(2分)</p><p>(5) 含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是</p><p>(2分)</p><p>(6) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 (各1分);由元素D、E和F构成18e-微粒结构简式是 (1分)，该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为 (1分);</p><p>24.(11分)已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：</p><p>时间/浓度 c(NH3)(mol/L) c(O2 )(mol/L) c(NO)(mol/L)</p><p>起始 0.800 1.000 0.000</p><p>第2 min a b c</p><p>第4 min 0.400 0. 500</p><p>(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (1分) ;</p><p>A.容器中气体平均摩尔质量不变 B.c(O2)不变 C.v(O2)= 1.25v(NH3) D.体系气体无颜色变化 E.体系压强不变</p><p>(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 (填增大减小不变后同)，降低容器的温度则反应速率 (各1分)。</p><p>(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a= mol/L;0~2 min平均速率v(NH3)= 。第4 min时反应 (是、否)达到平衡(各1分)</p><p>(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是： (1分)。</p><p>(5)如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池极，电解质溶液中阴离子向 极移动(各1分)。若果以NaCl为电解质，正极反应为： (2分)</p><p>25.(12分)下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)A结构简式为： (1分)</p><p>(2)CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团 (填名称)(1分);</p><p>(3)写出下列反应方程式(各2分)：</p><p>①B + CCH2=CHCOOCH2CH3：</p><p>②丙烯聚丙烯：</p><p>③苯硝基苯： ，</p><p>(4)目前制备酒精的方法有两种：</p><p>方法一：</p><p>方法二：</p><p>①对方法一所涉及的反应类型分别为： (1分)： (1分)</p><p>②对于方法二, M的结构简式为： (1分)</p><p>③下列说法正确的是____________(填代号) (1分)</p><p>A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%</p><p>B、从原料的可再生性来说，方法二最好</p><p>C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能</p><p>26.(5分)现准确称取0.92 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经完全燃烧后生成的CO21.76 g，生成的水1.08 g。</p><p>(1)则该有机物的元素组成为： (1分)</p><p>(2)若该有机物的摩尔质量为46g/mol;请写出该有机物各种可能的结构简式为：</p><p>(2分)</p><p>(3)请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质(备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3 实验仪器自选)</p><p>(2分)</p><p>27.(13分)某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：</p><p>实验1：</p><p>实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。</p><p>实验3：根据右图的实验装置进行己烷催化裂化</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)实验1中用到的玻璃仪器有(填名称)</p><p>(1分);</p><p>(2)操作①和操作②的名称分别是 、 (各1分);</p><p>(3)由实验1知己烷的物理性质有 (2分);</p><p>(4)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是(2分)。</p><p>A.己烷与溴发生发生取代反应 B.溴代己烷为无色物质</p><p>C.液溴向外挥发浓度降低 D.己烷与液溴发生加成反应</p><p>E.液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层</p><p>(5)实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是 (1分);</p><p>(6)装置Ⅱ的作用是 (1分);</p><p>(7)试管C中看到的现象是 ，说明有 生成(各1分);</p><p>(8)试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：</p><p>。(2分)</p>
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