高一化学练习高一化学碳的多样性达标测试题五
<p>你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了高一化学练习：高一化学碳的多样性达标测试题五以后你会有很大的收获：</p><p>高一化学练习：高一化学碳的多样性达标测试题五</p><p>8.①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是()</p><p>A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大</p><p>B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多</p><p>C.分别溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小</p><p>D.分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na+的物质的量浓度大</p><p>解析： 等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应时，Na2CO3耗酸多，NaHCO3产生的CO2多，因此A项、B项均错误;因NaHCO3与CaCl2溶液不反应，混合物与CaCl2溶液反应产生沉淀质量小，故C项正确;等质量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na+的物质的量大，故D项正确。</p><p>答案： C</p><p>9.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固体：</p><p>NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl</p><p>据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：</p><p>饱和NaCl溶液――①通NH3②通CO2NaHCO3―Na2CO3</p><p>这被人们称为侯氏制碱法。</p><p>试回答下列问题：</p><p>(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(2)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方法用流程图表示出来：</p><p>石灰石__________________________________________________________________。</p><p>解析： 实验室制取NaOH，可用Na2CO3溶液与适量Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH，过滤可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固体。</p><p>答案： (1)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2</p><p>(2)石灰石――高温氧化钙――水氢氧化钙――纯碱溶液过滤</p><p>氢氧化钠溶液――蒸干氢氧化钠固体</p><p>通过阅读高一化学练习：高一化学碳的多样性达标测试题五这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!</p>
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