高一化学必修一第四单元检测试卷《非金属及其化合物》
<p>世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。优学化学网为大家推荐了高一化学必修一第四单元检测试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>第I卷</p><p>一、选择题(本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。)</p><p>1.下列物质中，不含有硅酸盐的是</p><p>A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥 ( )</p><p>2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的 ( )</p><p>A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论</p><p>( ) 3.下列有关环境问题的说法正确的是</p><p>A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量</p><p>B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康</p><p>C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨</p><p>D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染</p><p>4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )</p><p>A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①</p><p>5.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是( ) ..</p><p>A.鉴别食盐和纯碱 C.除去热水瓶内壁上的水垢 B.验证蛋壳的主要成分为Ca CO3</p><p>D.检验自来水中是否含有Cl</p><p>( ) 6.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是</p><p>A.CO+H2OCO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO</p><p>C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2F2+2H2O=4HF+O2</p><p>7.在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( )</p><p>A</p><p>. B.a</p><p>2b C. D.无法确定</p><p>( ) 8.下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是</p><p>A.硅与氢氟酸反应 B.铁粉与硫粉混合加热</p><p>C.Al2O3与强碱反应 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应</p><p>9.在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是</p><p>A.Cu+H2SO4(浓)</p><p>C.Ba(OH)2+H2SO4 B.C+H2SO4(浓)</p><p>D.FeO+H2SO4(浓)</p><p>资料由大小学习网收集 www.dxstudy.com ( )</p><p>10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是</p><p>A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA</p><p>B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子</p><p>C.14g氮气中含有7NA个电子</p><p>D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4</p><p>11.下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是</p><p>A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质</p><p>B.常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 C.用瓷坩锅高温熔融NaOH D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-</p><p>气的体积比为 ( ) ( ) 12.质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢( )</p><p>( ) A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.1:3 13.下列反应的离子方程式正确的是</p><p>A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2</p><p>B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+</p><p>C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3+H2O</p><p>D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+</p><p>14.下列说法正确的是 ( )</p><p>A.镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3 C.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2</p><p>D.浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小</p><p>( ) 2+― 15.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是</p><p>A.Cl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为Br2</p><p>B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化</p><p>C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色</p><p>D.在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br2</p><p>16.硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供</p><p>选用</p><p>①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O</p><p>③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：</p><p>2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O</p><p>( ) 2Cu+O2</p><p>下列说法正确的是 A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C.三种方案中，硝酸的利用率为③②</p><p>D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行</p><p>17.某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气</p><p>味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 ( )</p><p>资料由大小学习网收集 www.dxstudy.com</p><p>A.Na、Mg、S、ClO</p><p>+2++2+2B.H、Na、SO4、NO3++-- ++2- C.K、Ca、OH、SO3 D.Na、K、Cl、OH</p><p>18.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 ( )</p><p>A.SO2的漂白原理与次氯酸相同</p><p>B.硫在空气中燃烧生成大量SO3</p><p>C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体</p><p>D.常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸</p><p>19.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，</p><p>再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 ( )</p><p>( ) A.KI B.Zn C.KCl D.H2O 20.为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是</p><p>A.BaCl2溶液</p><p>C.BaCl2溶液、稀硝酸 B.BaCl2溶液、稀盐酸</p><p>D.BaCl2溶液、稀硫酸 2</p><p>21.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体</p><p>依次通过：(1)澄清石灰水(无浑浊现象)，(2)Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)，(3)浓硫酸(无明显变化)，(5)灼热的氧化铜(变红)，(6)无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中</p><p>A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有H2、CO2，和HCl ( )</p><p>C.一定有CO、CO2和水蒸气 D.可能有CO2、NH3和水蒸气</p><p>22.变压器的硅钢片含硅40%，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g</p><p>硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL，10mol/L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克? ( )</p><p>A.0.0l B.0.055 C.0.02 D.0.045</p><p>23.如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象;开启活塞K通入</p><p>气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是</p><p>24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的</p><p>浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：</p><p>A、一样多 B、后者较前者多 ( )</p><p>C、前者较后者多 D、无法比较</p><p>25、根据反应式：(1)2Fe3++2I ===2Fe2+ + I2 (2)Br2 + 2Fe2+ === 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：</p><p>第Ⅱ卷(非选择题共50分)</p><p>二、填空题(本题两小题，共20分)</p><p>26.(8分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对</p><p>大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业的汽车尾气中的有 害物质之一，能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题：</p><p>(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ;</p><p>(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式) ;该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式) 。</p><p>(3)在Z。</p><p>(4)检验W 。</p><p>27.(12分)</p><p>(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 (写该材料名称)</p><p>的主要原料;以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ;在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。</p><p>(2)检验溶液中Fe存在的试剂是 ，证明Fe存在的现象是 ;电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜</p><p>以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。</p><p>三、实验题(本题包括2小题，共24分)</p><p>28.(11分)某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气</p><p>体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：</p><p>①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液 回答下列问题：</p><p>(1)欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中(填物质编号)，观察到</p><p>的现象是 ;</p><p>(2)欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中(填物质编号)，观察到的</p><p>现象是 ;</p><p>(3)为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ;</p><p>(4)为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中(填物质编号)，</p><p>反应离子方程式为 ;</p><p>(5)有一实验小组发现，SO2产生缓慢(不考虑SO2)在溶液中的溶解，实验中也不存</p><p>在漏气、反应温度等装置和操作上的问题)，请你推测可能的原因(至少填写一种)： ，</p><p>② 。</p><p>29.(13分)水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和</p><p>水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)</p><p>参考答案</p><p>说明：</p><p>本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。</p><p>一、选择题(本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。)</p><p>1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A</p><p>13.B 14.D 15.C 16.C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C</p><p>25.A</p><p>二、填空题(本题两小题，共20分)</p><p>26.(8分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)</p><p>(2)N2(1分) NO2(1分)</p><p>(3)1:2(2分)</p><p>(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3(2分)</p><p>27.(12分)</p><p>(1)光导纤维(1分)SiO(2分) 2 SiO24+2H2O(2分) 刻蚀玻璃(1分)</p><p>(2)KSCN溶液 溶液呈血红色(或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(2分)</p><p>三、实验题(本题包括2小题，共24分)</p><p>28.(1)③(1分) 品红试液褪色(1分)</p><p>(2)①(1分) 溴水的橙色褪去(1分)</p><p>(3)2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)</p><p>(4)⑥(1分)SO2+2OH=SO32+H2O(2分)</p><p>(5)硫酸的浓度过小(或过大)或Na2SO3部分变质等(任写一项即得2分)</p><p>29.(1)除去水蒸气(1分) 除去CO2(1分)</p><p>(2)氧化铜(CuO)(1分)</p><p>CuO+H2=Cu+H2O(1分) CuO+CO=Cu+CO2(1分)</p><p>(3)无水硫酸铜(CuSO4)(1分) 检验H2O(1分)</p><p>(4)(g-ab)-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm(2分)</p><p>(5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊</p><p>(2分)</p><p>(6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白</p><p>色变为蓝色(2分)</p><p>四、(本题包括1小题，共6分)</p><p>30.(6分)由题意得：</p><p>Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2(2分)</p><p>1mol 22.4L</p><p>n(CuSO4) 4.48L n(CuSO4)=(2分)</p><p>c(CuSO4)=0.2mol0.5L=0.4mol/L(2分)</p><p>小编为大家提供的高一化学必修一第四单元检测试卷，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。</p>
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