上学期高一化学上册期中试卷（含答案）
<p>化学是自然科学的一种，小编准备了上学期高一化学上册期中试卷，具体请看以下内容。</p><p>可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137</p><p>单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。</p><p>1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )</p><p>A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼</p><p>2.下列物质分类中，前者包括后者的是( )</p><p>A.金属氧化物 化合物 B.溶液 胶体</p><p>C.电解质 化合物 D.混合物 胶体</p><p>4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )</p><p>A.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA</p><p>B.25℃，1.20235Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA</p><p>C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA</p><p>D.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA</p><p>5.水溶液中能大量共存的一组离子是( )</p><p>A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32﹣、Fe2+、H+</p><p>C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-</p><p>6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )</p><p>A.往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-</p><p>B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2</p><p>C.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2</p><p>D.小苏打与醋酸反应：HCO3-+2H+=H2O+CO2</p><p>7.下列图示装置的实验中，操作正确的是( )</p><p>A.图1配制250mL0.10molL-1盐酸 B.图2稀释浓硫酸</p><p>C.图3称量氯化钠固体 D.图4CCl4萃取碘水的分液操作</p><p>8.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是()</p><p>A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O</p><p>C.NH3+H2O NH3H2O</p><p>D.HCl+NH3=NH4Cl</p><p>9.下列有关说法正确的是( )</p><p>A.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂</p><p>B.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数</p><p>C.能导电的物质一定是电解质</p><p>D.金属氧化物一定是碱性氧化物</p><p>10.粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是( )</p><p>A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.②①③④</p><p>不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。</p><p>11.下列关于胶体的叙述不正确的是( )</p><p>A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m～10-7m之间</p><p>B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应</p><p>C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同</p><p>D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的</p><p>12.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )</p><p>A.0.2molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的 量为0.6mol</p><p>B.50mL2molL-1NaCl溶液和100mL0.5molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等</p><p>C.用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1molL-1</p><p>D.10g98%的硫酸(密度为1.84gcm3)与10mL18.4molL1的硫酸的浓度是相同的</p><p>13.工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )</p><p>A.硫元素既被氧化又被还原</p><p>B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2</p><p>C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子</p><p>D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2</p><p>14.下列实验操作中正确的是( )</p><p>A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热</p><p>B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部</p><p>C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出</p><p>D.检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体</p><p>15.工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mo lL1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为( )</p><p>A.0.5molL1 B.1.5 molL1 C.0.4 molL1 D.0.25 molL1</p><p>非选择题(共80分)</p><p>16.(16分)根据要求回答下列问题：</p><p>⑴硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的是 。</p><p>⑵下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。</p><p>⑶四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。</p><p>⑷下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)</p><p>A.分液B.过滤 C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解</p><p>①分离CCl4和H2O： ;</p><p>②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ;</p><p>③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ;</p><p>④从碘水中提取碘： ;</p><p>⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物： 。</p><p>17.(18分)下图为两套实验装置。</p><p>⑴写出下列仪器的名称：</p><p>①② 。</p><p>⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)</p><p>⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从 口进。</p><p>⑷现需配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。</p><p>⑸配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：</p><p>①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却</p><p>其正确的操作顺序为_____________________。</p><p>⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。</p><p>⑺在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。</p><p>①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面</p><p>③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线</p><p>⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线</p><p>18.(12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12;</p><p>⑴写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。</p><p>⑵PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下);</p><p>⑶已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。</p><p>①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。</p><p>②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 (填序号)。</p><p>A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+</p><p>19.(16分)探险队员盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多吃人的野兽(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。</p><p>⑴请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。</p><p>⑵在能吃掉盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能吃掉盐酸的盐是__________(填写物质序号)。</p><p>⑶在不能吃掉盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能吃掉盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。</p><p>⑷如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线走出这个迷宫吗?填能或不能_____，写出离子方程式说明其原因： 。</p><p>20.(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：</p><p>⑴写出反应的离子方程式___________________________________________________。</p><p>⑵下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。</p><p>A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性</p><p>B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好完全沉淀</p><p>C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量</p><p>若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： 。</p><p>⑶若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的 曲线表示(填序号)。</p><p>⑷若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。</p><p>21.制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：</p><p>⑴CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。</p><p>⑵石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 20230L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。</p><p>⑶已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。</p><p>⑷如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入</p><p>L(标准状况下)碳酸化尾气。</p><p>高一年级化学试卷参考答案</p><p>单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。</p><p>20232023910</p><p>CDCBCADBBD</p><p>不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。</p><p>2023202315</p><p>CDADCDB</p><p>非选择题：(共80分)</p><p>16.(16分，每空2分)⑴硝酸钠</p><p>⑵容量瓶</p><p>⑶复分解反应</p><p>⑷①A ②B ③F ④C ⑤D</p><p>17.⑴蒸馏烧瓶;冷凝管;</p><p>⑵④;</p><p>⑶酒精灯; g;</p><p>⑷未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶</p><p>⑸②①③⑧⑤⑥⑦④</p><p>⑹27.4 10.0</p><p>⑺④</p><p>18.(12分，每空2分)⑴PbO2+4HCl(浓) = PbCl2+Cl2+2H2O 1:1</p><p>⑵22.4a3</p><p>⑶①难电离物质或弱电解质 (CH3COO)2 Pb + S2-=PbS+2CH3COO- ② D</p><p>19.(16分，每空2分)⑴③⑥⑩⑦</p><p>⑵2 ②</p><p>⑶③⑩②④⑤⑧⑨</p><p>⑷不能， MgCO3+2H+=== Mg2++CO2+H2O</p><p>20.(10分，每空2分)(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4+2H2O</p><p>⑵A Ba2++SO42-=BaSO4</p><p>⑶C</p><p>⑷沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部</p><p>21.(8分，每空2分)⑴20230;</p><p>⑵400;</p><p>⑶20238;</p><p>⑷20230;</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的上学期高一化学上册期中试卷，希望大家喜欢。</p>
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