安徽淮南高中第二册化学期末测试题
<p>高中是每位家长和孩子人生的转折，为了帮助考生更好的备战高考，优学化学网为你整理高中第二册化学期末测试题的相关内容。</p><p>高中第二册化学期末测试题</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)</p><p>⒈我国重点城市近年来已发布空气质量日报。下列物质中不列入首要污染物的是()</p><p>A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物</p><p>⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是()</p><p>A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱 D.纯碱</p><p>⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是()</p><p>A.NH3B.NOC.NO2 D.SO2</p><p>⒋下列变化中，不属于化学变化的是()</p><p>A.SO2使品红溶液褪色 B.氯气使湿润的红色布条褪色</p><p>C.活性碳使红墨水褪色 D.84消毒液使某些染料褪色</p><p>⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是()</p><p>A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸 D.浓硝酸</p><p>⒍下列离子方程式中，错误的是()</p><p>A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O</p><p>B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+</p><p>C.在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3+2HClO</p><p>D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2+ 2H2O</p><p>⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()</p><p>A.加热烧瓶中的浓氨水</p><p>B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物</p><p>C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中</p><p>D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管</p><p>⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()</p><p>A.Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2</p><p>C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2</p><p>⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()</p><p>A.Al2O3B.CO2C.SO3 D.SiO2</p><p>⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()</p><p>A.Cl2B. O2 C.SO2 D.NH3</p><p>⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()</p><p>A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定</p><p>C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强</p><p>⒓放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是()</p><p>A.32B.67C.99D.166</p><p>⒔下列物质中，只含有极性键的是()</p><p>A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO</p><p>⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是()</p><p>A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B.把氯气通入FeCl2溶液中</p><p>C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中</p><p>⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是()</p><p>A.HXO3B. H2XO3 C. H2XO4D. H3XO4</p><p>⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是()</p><p>A.原子序数：AXY B.离子半径：A+ B2+ Y2-</p><p>C.氢化物稳定性：H2Y HXD.元素金属性： A B</p><p>⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是()</p><p>A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化为金刚石属于化学变化</p><p>C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素</p><p>⒙现有A、B、C、D四种金属片：</p><p>①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解;</p><p>②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应;</p><p>③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C。</p><p>根据上述情况，下列说法中正确的是()</p><p>A.在①中，金属片B发生还原反应</p><p>B.在②中，金属片C作正极</p><p>C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生</p><p>D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：ACD</p><p>⒚工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()</p><p>A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3</p><p>C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等</p><p>⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()</p><p>选项实验操作现象解释或结论</p><p>A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+</p><p>BAlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水</p><p>C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜</p><p>D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性</p><p>请将选择题答案填入下表(否则不得分)：</p><p>题号20232023910</p><p>答案</p><p>题号20232023202320232023</p><p>答案</p><p>二、填充简答(每空2分，共24分)</p><p>21.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：</p><p>族</p><p>周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0</p><p>2①②</p><p>3③④⑤⑥⑦⑧⑩</p><p>4⑨</p><p>⑴上述①～⑩十种元素中(用元素符号填空)：</p><p>构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是，</p><p>化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素。</p><p>⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：</p><p>碱性最强的物质的电子式为，</p><p>酸性最强的物质的化学式为。</p><p>⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作 极(填正或负)</p><p>⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为。若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为 (填数值)。</p><p>⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 (填元素名称)，能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)</p><p>。</p><p>三、实验综合(共16分)</p><p>22. 现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。</p><p>⑴请完成下表：</p><p>实验步骤实验现象解释(用化学方程式表示)</p><p>①将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。试管内气体由色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 (离管口)处。</p><p>②</p><p>③重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。试管内充满无色液体。总反应方程式：</p><p>⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。</p><p>2023(2)高一化学试题参考答案</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)</p><p>题号20232023910</p><p>答案ABBCACDCDB</p><p>题号20232023202320232023</p><p>答案CADACDBCDD</p><p>二、填充简答(每空2分，共24分)</p><p>21.⑴C，Si，Ar，N</p><p>⑵ HClO4</p><p>⑶正</p><p>⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.2023023</p><p>⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2</p><p>三、实验综合(共16分)</p><p>22. ⑴</p><p>实验步骤实验现象解释(用化学方程式表示)</p><p>①红棕(2分) 2/3(2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)</p><p>②当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量O2，轻轻晃动试管。</p><p>(2分)当通入O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。(2分)2NO+ O2=2NO2</p><p>3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)</p><p>③4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)</p><p>⑵ (2分)</p><p>高中第二册化学期末测试题的相关内容就为大家介绍到这儿了，希望能帮助到大家。</p>
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