双语中学2023年高中高一化学下册期末考试卷
<p>一.选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。)</p><p>1.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的蓝天工程得到了全民支持。下列措施不利于蓝天工程建设的是</p><p>A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染</p><p>B.实施绿化工程，防治扬尘污染</p><p>C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染</p><p>D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量</p><p>2.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿，其中的铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是</p><p>A.该反应不是氧化还原反应</p><p>B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应</p><p>C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应</p><p>D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素</p><p>3.下列实验操作：①过滤 ②取固体试剂 ③溶解 ④蒸发 ⑤取液体试剂。一定要用到玻璃棒的是</p><p>A.①③④ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤</p><p>4.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是</p><p>①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3</p><p>A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②④</p><p>5.下列推断正确的是</p><p>A.SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应</p><p>B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物相同</p><p>C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在</p><p>D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色</p><p>6.下列说法正确的是</p><p>A.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片</p><p>B.粗硅可由二氧化硅还原制得</p><p>C.高纯硅是制造光导纤维的原料</p><p>D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%</p><p>7.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是</p><p>A.Al在常温下不能与O2反应</p><p>B.Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂</p><p>C.Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2</p><p>D.Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应</p><p>8.下列离子方程式正确的是</p><p>A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+</p><p>B.Na与H2O反应制备H2： 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2</p><p>C.将氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-</p><p>D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O</p><p>9.实验室制备氢氧化铝，其中一种试剂为AlCl3溶液，另一种试剂最适宜用的是</p><p>A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水</p><p>10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是</p><p>A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌</p><p>B. 用SO2漂白食品</p><p>C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢</p><p>D. 用小苏打发酵面团制作馒头</p><p>11.下列反应不属于氧化还原反应的是</p><p>A. Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B.AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3</p><p>C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2</p><p>12.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是</p><p>A.硫酸、烧碱、小苏打、二氧化硅</p><p>B.硅酸、纯碱、食盐、盐酸</p><p>C.盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒</p><p>D.硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳</p><p>13.以下实验装置一般不用于分离物质的是</p><p>A B C D</p><p>14.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )</p><p>A、 NaBr、KCl、KI B、KCl、KI、NaBr</p><p>C、 KI、NaBr、KCl D、NaBr、KI、KCl</p><p>15.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )</p><p>A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶</p><p>C.150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液</p><p>第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)</p><p>16、(12分)目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下</p><p>⑴贝壳的主要化学成分为 (写化学式)</p><p>⑵写出反应②的离子方程式：</p><p>⑶在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 的作用。</p><p>⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)</p><p>17(17分)铝土矿的主要成分是 ，含有杂质 、 、 。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：</p><p>请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________(填操作名称)。</p><p>(2)沉淀B的成分是____________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________;溶液D中所含的酸根离子是 。</p><p>(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________;</p><p>溶液D中通入过量 生成沉淀F的离子方程式为_______________________。</p><p>(4)能否将向溶液D中通入过量 换成加入过量盐酸? (填 能 或 不能)</p><p>其理由是</p><p>18.(15分)化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。</p><p>(1)下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。</p><p>【药品名称】碳酸氢钠。</p><p>【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 。</p><p>【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍。</p><p>【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理(用离子方程式表示)是 。</p><p>(2)胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理(用离子方程式表示)是 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。</p><p>(3)硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。实验室检验Fe3+，常用的试剂是(填化学式) ，若出现 的现象 ，则证明有Fe3+。</p><p>19.(11分)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：</p><p>(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：</p><p>(2)计算原合金中镁、铝的质量(请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数)</p><p>只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高中的战场上考取自己理想的成绩。优学化学网的编辑为大家带来的双语中学2023年高中高一化学下册期末考试卷，希望能为大家提供帮助。</p>
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