浙江省杭州市萧山九中高中第二册化学期末考试题分析
<p>一、选择题(每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共48分)</p><p>( )1. 下列情况可引起大气污染的是</p><p>(1)煤的燃烧(2)工业废气的任意排放(3)燃放鞭炮(4)飞机、汽车尾气排放</p><p>A.只有(1)(2) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(3) D.全部</p><p>( )2.下列物质的化学式，错误的是</p><p>A.重晶石：BaCO3 B.石膏：CaSO42H2O</p><p>C.芒硝：Na2SO410H2O D.绿矾：FeSO47H2O</p><p>( )3.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是</p><p>A.铜铸塑像上出现铜绿 B.金属钝化</p><p>C.金属冶炼 D.服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多</p><p>( )4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是</p><p>A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl</p><p>( )5.以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是</p><p>A.沸腾炉 B.氧化炉 C.吸收塔 D.接触室</p><p>( )6. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是</p><p>A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观</p><p>( )7.下列对硝酸的认识不正确的是</p><p>A.打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 B.锌跟稀硝酸的反应是置换反应</p><p>C.常用硝酸来制炸药、化肥等 D.稀硝酸也是一种强氧化性酸</p><p>( )8.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是</p><p>A. H2S+2HNO3 S+2NO2+2H2O</p><p>B. CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O</p><p>C.4HNO3 4NO2+O2+2H2O</p><p>D.3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O</p><p>( )9.试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是</p><p>A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口</p><p>B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口</p><p>C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞</p><p>D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂</p><p>( )10.下列叙述中正确的是</p><p>A.虽然Cu能导电，但Cu是非电解质</p><p>B.BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质</p><p>C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质</p><p>D.NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质</p><p>( )11.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆</p><p>放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化</p><p>并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是</p><p>A.硫的还原性 B.SO2的漂白性C.硫的漂白性 D.SO2的还原性</p><p>( )12.在1 L 1 molL-1的氨水中</p><p>A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+之和为1 mol</p><p>C.含NH3H2O 1 mol D.含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1 mol</p><p>( )13.下列溶液中，离子可大量共存的是</p><p>A.Cu2+、K+、OH-、CO32- B.H+、NO3-、SO32-、Br -</p><p>C.K+、Na+、HCO3- 、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl- 、I-</p><p>( )14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是</p><p>A.1.8g NH4+ 含有的电子数为1NA</p><p>B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA</p><p>C.标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA</p><p>D.标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA</p><p>( )15.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是</p><p>A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液</p><p>( )16.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是</p><p>①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰</p><p>A .①③④ B. ②③④ C.②④③ D.③④⑤</p><p>( )17.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管</p><p>的胶头，下列与试验事实不相符的是</p><p>A.NO(H2O含石蕊)红色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉</p><p>C.SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉</p><p>( )18.下列离子方程式书写正确的是</p><p>A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3</p><p>B.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O</p><p>C.铜与稀硝酸反应：Cu + 4H++2NO3- ══ Cu2+ + 2NO2+ 2H2O</p><p>D.过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O</p><p>( )19 .已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉</p><p>末，为了检验其是否变质，正确的方法是</p><p>A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，</p><p>则说明已变质。</p><p>B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已</p><p>变质。</p><p>C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已</p><p>变质。</p><p>D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。</p><p>( )20.下列除杂质选用试剂错误的是</p><p>A SO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液</p><p>B Cl2 HCl 饱和食盐水</p><p>C NO NO2 水</p><p>D Fe Al 氢氧化钠溶液</p><p>( )21.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此</p><p>无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变</p><p>为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是</p><p>A.肯定有SO2 、O2和NO B.肯定没有Cl2 、O2和NO2</p><p>C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO</p><p>( )22.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则</p><p>A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol</p><p>C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 mol</p><p>( )23.有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，</p><p>仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为</p><p>A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1</p><p>( )24.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均</p><p>能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d (3)c与强碱反</p><p>应放出气体 (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为</p><p>A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe</p><p>C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe</p><p>第Ⅱ卷(非选择题 共52分)</p><p>二、填空题(本题包括3个小题，共23分)</p><p>25.(9分)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：</p><p>(A)高沸点性;(B)酸性;(C)吸水性;(D)脱水性;(E)强氧化性。试用字母填空：</p><p>(1)实验室制取氢气：___________;(2)干燥二氧化硫：___________;</p><p>(3)浓硫酸溶解金属银：___________;(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________;</p><p>(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________;</p><p>(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓)+NaCl=HCl+NaHSO4</p><p>：__________;</p><p>(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。</p><p>26.(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥</p><p>KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2+ K2SO4+ H2O</p><p>27.(10分)A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。</p><p>(1)当A为气体单质时，A是 (写化学式)。</p><p>写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：</p><p>①A</p><p>②EC： ;</p><p>(2)当A为固体单质时，A是 (写化学式)。</p><p>写出下列反应的化学方程式：</p><p>①C</p><p>②E与木炭反应： 。</p><p>三、实验题(本题包括2个小题，共17分)</p><p>28.(9分)下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：</p><p>(1)试管A中发生的化学反应方程式是 。</p><p>(2)反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。</p><p>(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。</p><p>(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是</p><p>(5)如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。</p><p>29.(8分)根据下图装置进行实验，回答下列问题：</p><p>(1)被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。</p><p>(2)B中出现的现象为：__________________________________。</p><p>(3)烧杯C中发生的现象为：__________________________________。</p><p>(4)烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。</p><p>四、计算题(本题包括2个小题，共12分)</p><p>30.(6分)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：</p><p>原混合溶液中含有的NH4+为 mol;</p><p>原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L</p><p>31. (6分)将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算</p><p>(1)被还原的HNO3的物质的量 mol</p><p>(2)若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为</p><p>(3)NO的体积为</p>
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