人教版高一第二学期化学期末测试题
<p>第Ⅰ卷 (选择题 共50分)</p><p>(本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)</p><p>1.如下图所示的能源分类相关图中，全部符合图中阴影部分能源选项的是 ()</p><p>A.煤炭、石油、沼气</p><p>B.水能、潮汐能、天然气</p><p>C.太阳能、风能、生物能</p><p>D.地热能、海洋能、核能</p><p>2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计成原电池的化学反应是 ()</p><p>A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 B.2H2+O2=====点燃2H2O</p><p>C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3 D.CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O</p><p>3.下列变化中属于吸热反应的是 ()</p><p>①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气</p><p>⑤生石灰跟水反应生成熟石灰</p><p>A.①②③④ B.②④⑤ C.①②④ D.②④</p><p>4.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，并不能表明反应已达平衡的是 ( )</p><p>A.混合气体的压强 B.混合气体的密度</p><p>C.混合气体的平均相对分子质量 D. B的物质的量浓度</p><p>5.下列说法正确的是 ()</p><p>A.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族</p><p>B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数</p><p>C.简单离子的核电荷数与最外电子层上的电子数不可能相等</p><p>D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期</p><p>6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ()</p><p>A.可溶于水 B.具有较高的熔点</p><p>C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电</p><p>7.下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼 ( )</p><p>A.A常温下可以与水反应，B不与水反应</p><p>B.B不能从任何含A的盐中置换出金属A</p><p>C.用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱</p><p>D.A在空气中比B耐腐蚀</p><p>8.在元素周期表中，前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为 ()</p><p>A.5Z B.5Z+18</p><p>C.5Z+10 D.5Z+8</p><p>9.反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，</p><p>在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，</p><p>则这段时间为 ()</p><p>A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s</p><p>10.下列说法中不正确的是 ()</p><p>①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素只能有一种核素 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数</p><p>A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥</p><p>11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ()</p><p>A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细</p><p>B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应</p><p>C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵</p><p>D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅</p><p>12.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性bc和d的气态氢化物的还原性d五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ()</p><p>A.b a c d e B.e b a d c C.b a e d c D.c d e a b</p><p>13.氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等(得失电子守恒)。在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：</p><p>RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(R为主族元素)</p><p>则R元素原子的最外层电子数为 ()</p><p>A.1 B.3 C.5 D.7</p><p>14.下列说法正确的是 ()</p><p>A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强</p><p>B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高</p><p>C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强</p><p>D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小</p><p>15.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 ()</p><p>A.CO和N2 B.O3和NO-2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4</p><p>16.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()</p><p>A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol</p><p>C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol</p><p>17.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 ()</p><p>A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应</p><p>C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生</p><p>18.下列物质的电子式书写正确的是 ()</p><p>①Ca(OH)2 ②H2S ③OH-</p><p>④Al3+ Al3+ ⑤N2 ⑥CO2</p><p>⑦HClO ⑧Na2O2</p><p>A.①④⑤⑥ B.①④⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧</p><p>19.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ()</p><p>A.不能由此确定该元素的相对原子质量</p><p>B.这种元素的相对原子质量为m+n</p><p>C.若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(m+n)W g</p><p>D.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量</p><p>20.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ()</p><p>A.化学能</p><p>B.热能</p><p>C.生物能</p><p>D.电能</p><p>21.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 ()</p><p>A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1</p><p>C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物</p><p>22.在反应：C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )</p><p>①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强</p><p>A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④</p><p>23.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 ()</p><p>A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱</p><p>B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐</p><p>C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数</p><p>D.元素X能与某些金属元素形成化合物</p><p>24.下列关于化学键的说法正确的是 ()</p><p>A.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键</p><p>B.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键</p><p>C.阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键</p><p>D.化学键类型由元素类别决定</p><p>25.已知破坏1mol N N键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。则N2和H2反应生成 1mol NH3时，能量改变的理论值为 ()</p><p>A.吸收能量46kJ B.吸收能量92kJ C.放出能量46kJ D.放出能量92kJ</p><p>第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)</p><p>(本卷共5小题，共50分。)</p><p>26.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：</p><p>元素代号 A B C D E</p><p>原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074</p><p>主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2</p><p>(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。</p><p>(2)B元素处于周期表中第 周期、第 族。</p><p>(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。</p><p>27.(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CBA、C同周期;B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：</p><p>(1)写出D元素形成的单质的结构式： 。</p><p>(2)已知元素C的同位素原子有二十多种，但仅有四种是稳定的。其中一种稳定同位素原子中含中子17个，则这种同位素原子的符号是 。</p><p>(3)写出下列物质的电子式：</p><p>①A、B、E形成的化合物： 。</p><p>②D、E形成的化合物： 。</p><p>(4)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。</p><p>28.(10分)燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。</p><p>(1)该燃料电池中，负极通入的是 ，电极反应式为 。</p><p>(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则b极为电池的 极，电极反应式为</p><p>。</p><p>(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则负极电极反应式为 。</p><p>29.(14分)为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：</p><p>(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接</p><p>、 接 。</p><p>(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为 。</p><p>(3)装置3的作用是 ，</p><p>反应的离子方程式为 。</p><p>(4)装置1中产生的现象是 ，</p><p>反应的化学方程式为 。</p><p>(5)通过本实验可得到的结论是</p><p>。</p><p>30.(6分)往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为1mol/L。</p><p>(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率(H2)= 。</p><p>(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数是 。</p><p>(3)容器内反应前后压强比是 。</p><p>考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，取得优异的成绩。优学化学网为大家整理了人教版高一第二学期化学期末测试题</p>
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