2023年高鸿高一化学下册期末试题练习
<p>一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1、下列各项中表达正确的是 ( )</p><p>A.F的结构示意图： B.CH4分子的比例模型：</p><p>C.CCl4的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2</p><p>2、福岛核电站泄漏的放射性物质中含有131 53I，下列有关131 53I的说法正确的是( )</p><p>A.131 53I是碘元素的一种同位素 B.由此可确定碘元素的相对原子质量为131</p><p>C.131 53I核素中含中子数为53 D.131 53I2的摩尔质量为262 g</p><p>3、下列属于吸热反应的是( )</p><p>A.液态水气化 B.氢气燃烧</p><p>C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合</p><p>4、下列有关说法中错误的是( )</p><p>A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘</p><p>B.相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同</p><p>C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好</p><p>D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应</p><p>5、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )</p><p>A.铜片作负极，质量逐渐减小</p><p>B.溶液的pH逐渐减小</p><p>C.电流从锌片经导线流向铜片</p><p>D.氢离子在铜片表面被还原</p><p>本文导航 1、首页2、高一化学下册期末试题-23、高一化学下册期末试题-34、高一化学下册期末试题-45、高一化学下册期末试题-56、高一化学下册期末试题-6</p><p>6、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )</p><p>A.滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸</p><p>C.加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉</p><p>7、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )</p><p>A.该反应停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变</p><p>C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2</p><p>8、下列对乙烯的叙述中错误的是( )</p><p>A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上</p><p>B.乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关</p><p>C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成</p><p>D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键</p><p>9、下列分子只表示一种物质的是( )</p><p>A.C3H7Cl B.C5H12 C.CH2Cl2 D.C4H10</p><p>10、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )</p><p>A.Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X</p><p>B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强</p><p>C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2</p><p>D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价</p><p>本文导航 1、首页2、高一化学下册期末试题-23、高一化学下册期末试题-34、高一化学下册期末试题-45、高一化学下册期末试题-56、高一化学下册期末试题-6</p><p>11、下列说法错误的是 ( )</p><p>A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率</p><p>B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈</p><p>C.2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol SO3</p><p>D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸</p><p>12、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )</p><p>A.NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3</p><p>C.Na2O2、KOH、Na3PO4 D.HCl、Fe2O3、MgCl2</p><p>13、下列排列顺序不正确的是</p><p>A.热稳定性：HFHBr B.原子半径：NaO</p><p>C.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.元素金属性：NaAl</p><p>14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )</p><p>A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体</p><p>B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸</p><p>C.硫酸镭是难溶于水的白色固体</p><p>D.锗单质是一种优良的半导体材料</p><p>15、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是</p><p>A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细</p><p>B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能</p><p>C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化</p><p>D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅</p><p>16、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )</p><p>A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8</p><p>17、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是( )</p><p>A. B. C. D.</p><p>18、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )</p><p>①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)=v逆(HI) ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变</p><p>A. ②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部</p><p>19、在①丙烯;②氯乙烯(CH2==CHCl);③溴苯;④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )</p><p>A.①② B.②③ C.③④ D.②④</p><p>20、某烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有( )</p><p>A.1种 B.2种 C.3种 D.4种</p><p>21、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是( )</p><p>A.原子半径的大小为：ZX</p><p>B.气态氢化物的还原性：Z</p><p>C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体</p><p>D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X</p><p>22、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )</p><p>A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-</p><p>B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2</p><p>C.将丙烯通入溴水中：CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br</p><p>D.甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O</p><p>23、化学反应A2 + B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )</p><p>A.该反应是吸热反应</p><p>B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量</p><p>C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量</p><p>D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量</p><p>24、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是( )</p><p>A. 混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烷</p><p>C. 混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定没有乙炔(C2H2)</p><p>第Ⅱ卷(非选择题，共52分)</p><p>二、非选择题(包括五个大题，请按要求作答)</p><p>25、(1)(5分)有下列几组物质或微粒：</p><p>A.11H和21H B.甲烷和乙烷 C.红磷和白磷 D.金刚石、石墨和C60</p><p>E.丁烷和异丁烷 F. 和</p><p>其中，属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是_______;属于同一种物质的是________;属于同系物的是_________。(填字母编号)</p><p>(2)(6分)某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，则：A的分子式为 ， A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式</p><p>，其中沸点最低的是 (用系统命名法写出其名称)，其一氯取代产物有 种。</p><p>26、(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。</p><p>(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。</p><p>(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。</p><p>(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ;</p><p>写出C2B2的电子式 。</p><p>(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是</p><p>。</p><p>(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。</p><p>27、(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。</p><p>(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________</p><p>(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。</p><p>正极反应____________________________;</p><p>负极反应____________________________。</p><p>(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：</p><p>①负极反应式为</p><p>正极反应式为</p><p>溶液PH (填增大、不变或减小)。</p><p>②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：</p><p>Ⅰ.2Li+H2 2LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2</p><p>反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。</p><p>28、(8分)在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，如图所示。</p><p>(1)曲线 (填X或Y)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。</p><p>(2)若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填加快或减慢)。</p><p>(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=18 mol/(Lmin)，乙中v(N2O4)=0.2 mol/(Ls)，则 中反应更快。</p><p>(4)在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。</p><p>29、(10分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水;回答下列问题：</p><p>(1)A的电子式___ ____ ，B的结构简式______ _。</p><p>(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：</p><p>______ ______ _，反应类型：______ 。</p><p>(3)在碘水中加入B物质的现象：</p><p>(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：</p><p>____ _，反应类型：___ _ _。</p><p>(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填B、A</p><p>2023年高鸿高一化学下册期末试题练习就为您介绍完了，优学化学网的编辑将第一时间为您整理信息，供大家参考!</p>
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