高一下册化学期末考试试卷答案2023年
<p>成功的曙光属于每一个奋斗过的人。小编为您编辑了高一下册化学期末考试试卷答案，祝大家学习进步。</p><p>一.选择题(共24个小题，每小题 2 分，共计 48 分。每小题只有一个选项正确)</p><p>1.下列过程中，共价键被破坏的是( )</p><p>A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HI气体受热分解</p><p>2.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为( )</p><p>A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一物质</p><p>3.下列电子式中错误的是( )</p><p>A. Na+ B. C. D.</p><p>4.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有( )</p><p>A.3种 B.18种 C.9种 D.12种</p><p>5.下列微粒的结构示意图中属于VIA族元素原子结构示意图的是( )</p><p>6.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )</p><p>A. AD B. AB C. BC D. ACD</p><p>7.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )</p><p>A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液</p><p>C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液</p><p>8.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )</p><p>A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化</p><p>C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化</p><p>9. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 ( )</p><p>A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3</p><p>10.下述做法能改善空气质量的是( )</p><p>A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源</p><p>C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车</p><p>11.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()</p><p>A H2+2OH--2e-=2H2O B O2+4H++4e-=2H2O</p><p>C H2-2e-=2H+ D O2+2H2O+4e-=4OH-</p><p>本文导航 1、首页2、高一下册化学期末考试试卷答案-2</p><p>12.下列各个装置中能组成原电池的是()</p><p>13.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( )</p><p>A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17</p><p>14.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);△H0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变)( )</p><p>A.10s B.大于10sC.小于10sD.无法判断</p><p>15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：</p><p>3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则n的值为( )</p><p>A.4 B.3 C.2 D.1</p><p>16.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：( )</p><p>A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色</p><p>C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到</p><p>17.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是 ( )</p><p>A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯</p><p>C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯</p><p>18.下列分子只表示一种物质的是( )。</p><p>A.C3H7Cl B.C3H8C.C5H12D.C4H10</p><p>19.甲烷中混有乙烯，欲得到纯净的甲烷，可将其依次通过下列哪组试剂( )</p><p>A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4</p><p>C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液</p><p>20.某烃充分燃烧生成的水和CO2的物质的量比为1:1，由此可得出结论是 ( )</p><p>A.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃</p><p>B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯</p><p>21.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是( )</p><p>A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能</p><p>B.A原子电子层数比B原子的电子层数多</p><p>C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多</p><p>D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少</p><p>22. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)</p><p>A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱</p><p>B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素</p><p>C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6</p><p>D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素</p><p>23.下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )</p><p>A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D. 铅蓄电池</p><p>24.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。</p><p>①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2</p><p>A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④</p><p>二、填空题(每空2分,共44分。)</p><p>25.(16分)如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。</p><p>(1)假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出相关化学方程式_________________________________________________。</p><p>(2)经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： ______________、______________、_____________右端的玻璃管中水柱变化是______________。</p><p>(3)在反应生成物中： ______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是_______结构而非平面正方形结构。</p><p>(4)写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 _____________________.</p><p>A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构</p><p>26.(12分)A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体。请按要求填空：</p><p>(1)分别写出A、B、C的元素符号</p><p>A______________ B______________ C______________</p><p>(2)用电子式表示B2A的形成过程_____________________</p><p>(3)用电子式表示BC的形成过程_____________________</p><p>(4)写出C的单质与B2A反应的化学方程式 ___________________________________</p><p>27.(16分)(I)已知 反应A + 3B = 2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：</p><p>①(A)=0.15mol/(Ls) ②(B)=0.6mol/(Ls) ③(C)=0.4mol/(Ls)page]高一下册化学期末考试试卷答案-3</p>
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