2023高一下学期化学期末考试试卷
<p>可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56</p><p>注意：请将选择题答案填写到选择题答题栏中</p><p>Ⅰ卷(选择题 共40分)</p><p>单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个正确选项)</p><p>1、化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是</p><p>A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放</p><p>B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用</p><p>C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”</p><p>D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展</p><p>2、下列有关化学用语使用正确的是</p><p>A.NH4Br的电子式：</p><p>B.乙酸的最简式： C2H4O2</p><p>C.原子核内有l8个中子的氯原子：</p><p>D.S2-的结构示意图：</p><p>3、下列有机物命名正确的是</p><p>A. 2-乙基丙烷</p><p>B. CH2Br—CH2Br 1，2—二溴乙烷</p><p>C.CH3- -CH3 间二甲苯</p><p>D. 2—甲基—2—丙烯</p><p>4、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构</p><p>A.只有1种 B.有2种 C.有3种 D. 有4种</p><p>5、对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是</p><p>A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量</p><p>B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量</p><p>C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量</p><p>D.该反应中，热能转变为化学能</p><p>6、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是</p><p>A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢</p><p>B.医用酒精的浓度通常为95%</p><p>C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味</p><p>D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物</p><p>7、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是</p><p>A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素</p><p>B.在一定条件下，它们都能发生水解反应</p><p>C.它们都是高分子化合物</p><p>D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素</p><p>8、下列关于化石燃料的加工说法正确的是</p><p>A.煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径</p><p>B.煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气</p><p>C.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等</p><p>D. 实验室常用右图所示的装置进行石油的蒸馏</p><p>9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是</p><p>A.氯化铵固体与消石灰反应制备氨气： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O</p><p>B.用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl- + Na+ Cl2↑+ Na</p><p>C.硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+</p><p>D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O</p><p>10、山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是</p><p>A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应</p><p>C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物</p><p>11、设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是</p><p>A.标准状况下，电解CuCl2溶液生成22.4L Cl2时，理论上转移NA个电子</p><p>B.常温常压下，电解水生成32g O2时，转移电子总数为2NA</p><p>C.标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA</p><p>D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA</p><p>不定项选择(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个正确选项)</p><p>12、下列关于苯的说法中，正确的是</p><p>A.在空气中燃烧时冒浓烟</p><p>B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键</p><p>C.分子中C、H元素的质量为6:1</p><p>D.苯与苯的同系物化学性质完全相同</p><p>13、为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是</p><p>A.将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大</p><p>B.滴加少量CuSO4溶液，v(H2) 增大</p><p>C.用锌粉代替锌粒，v(H2) 不变</p><p>D.加入少量水，v(H2)减小</p><p>14、在一定温度下， A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，</p><p>该反应达到平衡时的标志是</p><p>A.容器内压强不随时间变化</p><p>B.AB的生成速率与消耗速率相等</p><p>C.A2、B2、AB的浓度不再变化</p><p>D.A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2</p><p>15、下列关于实验现象的描述，正确的是</p><p>A.在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去</p><p>B.用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物</p><p>C.向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解</p><p>D.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味</p><p>16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是</p><p>A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强</p><p>B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱</p><p>C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同</p><p>D. 原子半径的大小顺序： rY rW rX</p><p>17、将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同);向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是</p><p>A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2</p><p>B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol</p><p>C.B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g</p><p>D.原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 molL-1</p><p>Ⅱ卷(共60分)</p><p>18、(18分)石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。</p><p>(1)①乙烯的电子式为 。</p><p>②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是 (填序号)。</p><p>A.CH3CH3 B.CH3CHCl2</p><p>C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br</p><p>③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方</p><p>程式为 ，反应类型是 。</p><p>(2)已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。</p><p>①反应Ⅱ的化学方程式为 。</p><p>②写出A与乙酸反应的化学方程式 。</p><p>(3)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2。回答下列问题：</p><p>①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ;II ;III ;IV (将下列有关试剂的序号填入空格内)。</p><p>A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液</p><p>②能说明SO2气体存在的现象是 ;</p><p>③使用装置II的目的是 ;</p><p>④使用装置III的目的是 ;</p><p>⑤确定含有乙烯的现象是 。</p><p>19、(12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，</p><p>发生如下反应：N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)</p><p>(1)若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a= 。</p><p>(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)= 。</p><p>(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。</p><p>(4)原混合气体中，a∶b = 。</p><p>(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比， (N2)∶ (H2)= 。</p><p>(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。</p><p>20、(14分)实验是研究化学的基础，试回答以下问题：</p><p>(1)①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片 (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为;</p><p>②如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4) = mol/L c(ZnSO4)= mol/L;</p><p>(2)下列实验操作中正确的是 ;</p><p>A.将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，可以提纯乙烯</p><p>B.向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br2萃取出来</p><p>C.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解</p><p>D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO3溶液，可以除去乙酸</p><p>(3)实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式 ;</p><p>(4)蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是 ，显碱性的官能团名称是 ;</p><p>(5)现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C5H12</p><p>①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是 ;</p><p>②若B无支链，则B的结构简式是 ;</p><p>③C的习惯命名为 。</p><p>21、(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：</p><p>(1)Y在元素周期表中的位置为________________。</p><p>(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。</p><p>(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。</p><p>(4)已知常温常压下，34g X2M在氧气中完全燃烧，放出热量a kJ，请写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。</p><p>(5) ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出氢气的化学方程式为___________。</p><p>22、(6分)将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。</p><p>(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g?</p><p>(2)求此有机物的分子式。</p><p>(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。</p>
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