高中高一下册化学期末测试题练习
<p>一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意)</p><p>1.下列化学用语或模型正确的是</p><p>A.氯化氢的电子式： B.N2的结构式 ∶NN∶</p><p>C.硫离子结构示意图： D.CH4分子的比例模型：</p><p>2.据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是</p><p>A.O2、O3、O4都是氧的同位素 B.O2、O3、O4都是氧的同素异形体</p><p>C.O4的摩尔质量为64 D.O2、O3、O4互称为同分异构体</p><p>3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是</p><p>A.12N2H4+12O2===12N2+H2O H=-267 kJmol-1</p><p>B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) H=-133.5 kJmol-1</p><p>C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=+534 kJ</p><p>D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1</p><p>4.下列各组顺序的排列不正确的是</p><p>A.酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 B.离子半径：Na+Al3+F-</p><p>C.热稳定性：HClPH3SiH4 D.碱性强弱：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3</p><p>5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是</p><p>A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应</p><p>C.甲烷在氧气中的燃烧 D.灼热的碳与二氧化碳的反应</p><p>6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是( )</p><p>A.加热氯化铵 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水</p><p>7.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )?</p><p>A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低</p><p>B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高</p><p>C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高;为导体时，A端高B端低?</p><p>D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低;为导体时，A端低B端高</p><p>8.在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是</p><p>A.A-x+n+48 B.A-x+n+24</p><p>C.A-x-n-24 D.A+x-n-24</p><p>本文导航 1、首页2、高一下册化学期末测试题-23、高一下册化学期末测试题-34、高一下册化学期末测试题-4</p><p>9.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是</p><p>A.v(A )=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.5 molL-1s-1</p><p>C.v(C)=1.8 molL-1min-1 D.v(D)=1 molL-1s-1</p><p>10.用铁片与10mL0.1molL-1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是</p><p>A.加热 B.加入10mL0.1molL-1硫酸</p><p>C.滴加少量CuSO4溶 液 D.不用铁片，改用铁粉</p><p>11.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是</p><p>X Y</p><p>Z W</p><p>A.原子半径由大到小排列顺序ZX</p><p>B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体</p><p>C.最高价氧化物对应水化物的酸性WZ</p><p>D.阴离子半径由大到小排列顺序ZXY</p><p>12、在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)+Y2(g) 2Z (g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y2物质的浓度可能是</p><p>A. 0.35mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.3mol/L</p><p>二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题均有两个选项符合题意，漏选一个</p><p>得2分，错选不得分)</p><p>13.下列事实不能作为实验判断依据的是</p><p>A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱</p><p>B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱</p><p>C.酸性H2CO3</p><p>D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱</p><p>14.与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是</p><p>A.F B.Cl C.Na+ D.NH2</p><p>15.对于以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是</p><p>A.混合气体的密度不随时间变化而变化</p><p>B. 3v正(B)= v逆(D)</p><p>C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变</p><p>D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1</p><p>本文导航 1、首页2、高一下册化学期末测试题-23、高一下册化学期末测试题-34、高一下册化学期末测试题-4</p><p>16.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是</p><p>A.b电极是负极</p><p>B.总反应方程式为：2H2+O2=2H2O</p><p>C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应</p><p>D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源</p><p>三、填空题(本题包括6小题，共51分)</p><p>A C</p><p>B</p><p>D E</p><p>17.(9分)其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置</p><p>如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子</p><p>核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)A、B、C、E三种元素的名称分别为：__________、__________、__________、 。</p><p>(2)与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。</p><p>(3)C元素的单质与H2反应的化学方程式为： 。</p><p>(4)E的元素符号是 ;D的原子序数为</p><p>18.(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期;A、B的最外层电子 数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子结构示意图为____ ____。</p><p>(2)A2C比A2E沸点高的原因是________________________________________________。</p><p>(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填增大、减小或不变)。</p><p>(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环 境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。</p><p>19.(3分)某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：</p><p>(1)该反应的化学方程式： ;</p><p>(2)反应开始至2min末，X的反应速率为 ;</p><p>(3)该反应是由 开始反应的。(正反应逆反应正逆反应同时。)</p><p>本文导航 1、首页2、高一下册化学期末测试题-23、高一下册化学期末测试题-34、高一下册化学期末测试题-4</p><p>20.(8分)往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo l H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。</p><p>(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=__________。</p><p>(2)氮气的转化率是__________ 。</p><p>(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。</p><p>(4)反应开始与平衡时的压强之比是 。</p><p>21、(10分)某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。</p><p>(1)正极是 (填铜极或铁极)，现象是： ，</p><p>电极反应是： ，发生 反应(填氧化或还原)。</p><p>(2)电流从 经导线流到 (填铜极或铁极)。</p><p>(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g。</p><p>22、(5分)燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能</p><p>的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：</p><p>(1)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为</p><p>CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的 (填正极或负极)，另一个电极上的电极反应式为：</p><p>(2)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 (填增大、减小或不变)</p><p>(3)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 (填大于、小于或等于)甲烷燃烧的能量利用率。</p><p>四、实验题(本题共9分)</p><p>23、(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：</p><p>实验序号 金属质量 金属状态 c(H2SO4) /molL-1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s</p><p>反应前 反应后</p><p>1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500</p><p>2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50</p><p>3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250</p><p>4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200</p><p>5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25</p><p>6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125</p><p>7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50</p><p>8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100</p><p>9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40</p><p>分析上述数据，回答下列问题：</p><p>(1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号);</p><p>(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号);</p><p>(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。</p><p>(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____________________________________________。</p><p>高中高一下册化学期末测试题练习，愿考生学业有成。更多关于高中知识点请关注优学化学网</p>
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