2023高一化学试题下学期
<p>一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案)</p><p>1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )</p><p>A、CO2分子的球棍模型： B、乙烯的结构简式：CH2CH2</p><p>C、NH4Cl的电子式：D、8个中子的碳原子符号：14C</p><p>2、关于锂的结构和性质判断错误的是( )</p><p>①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③有Li2O、Li2O2两种氧化物</p><p>④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂</p><p>A、③⑤ B、①②③ C、①③④ D、①③</p><p>3、化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是( )</p><p>A、1/2molN2和3/2molH2转变为原子是放出能量aKJ</p><p>B、1molN和3molH结合成1molNH3(g)时放出热量bKJ</p><p>C、1molNH3(l)转变为1molNH3(g)时放出热量cKJ</p><p>D、1/2molN2和3/2molH2反应生成1molNH3(l)是吸热反应</p><p>4、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足</p><p>球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是()</p><p>A、C60中可能含有离子键B、C60中的化学键只有共价键</p><p>C、C60是一种新型的化合物D、C60和金刚石互为同位素</p><p>5、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是()</p><p>A、OE段化学反应速率最快</p><p>B、EF段化学反应速率最快</p><p>C、FG段收集的二氧化碳气体最多</p><p>D、由图可推断出该反应是吸热反应</p><p>6、下列说法正确的是()</p><p>A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物</p><p>B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料</p><p>C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃</p><p>D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色</p><p>7、下列关于有机化合物的叙述中，错误的是()</p><p>A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应</p><p>B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体</p><p>C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应</p><p>D、油脂是热量最高的营养物质</p><p>8、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的()</p><p>A、新制氢氧化铜，砖红色沉淀;碘水，变蓝色;浓硝酸，变黄色</p><p>B、浓硝酸，变黄色;新制氢氧化铜，砖红色沉淀;碘水，变蓝色</p><p>C、碘水，变蓝色;浓硝酸，变黄色;新制氢氧化铜，砖红色沉淀</p><p>D、碘水，变蓝色;新制氢氧化铜，砖红色沉淀;浓硝酸，变黄色</p><p>9、在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是()</p><p>A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质</p><p>B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化</p><p>C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg</p><p>D、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠</p><p>10、化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是()</p><p>A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化</p><p>B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖</p><p>溶液时可利用丁达尔效应</p><p>C、举世闻名的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺(结构如右图)，其摩</p><p>尔质量为l26g</p><p>D、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐</p><p>二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题</p><p>意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选</p><p>一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)</p><p>11、已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是()</p><p>A、原子半径BCDB、最高价氧化物水化物的碱性BA</p><p>C、离子半径C3DB+A2+D、氢化物的稳定性CD</p><p>12、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()</p><p>A、正极附近SO2-4浓度逐渐增大</p><p>B、电子通过导线由铜片流向锌片</p><p>C、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+</p><p>D、该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大</p><p>13、一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入lmolN2和3molH2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是()</p><p>A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3</p><p>B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化</p><p>C、达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)</p><p>D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0</p><p>14、下列属于取代反应的是()</p><p>A、光照射甲烷与氯气的混合气体</p><p>B、乙烯通入溴水中</p><p>C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应</p><p>D、苯在浓硫酸的作用下，与浓硝酸反应</p><p>15、己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是()</p><p>A、维生素A的分子式为C20H32O</p><p>B、维生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色</p><p>C、1mol该有机物能跟1mol金属Na反应</p><p>D、1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应</p><p>第II卷(60分)</p><p>16、(8分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)</p><p>(1)若D为氧气，E为NaOH，C为NaAlO2，则单质A的名称为_______________________</p><p>B转化为C的化学方程式：____________________________________</p><p>(2)若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性，则C的化学式为_____________</p><p>A转化为B的化学方程式：___________________________________</p><p>(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，写出B转化为C的离子方程式：</p><p>_______________________________</p><p>17、(10分)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。</p><p>X Y</p><p>Z W</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)元素W位于周期表中第周期，族;</p><p>(2)这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是(写化学式)，</p><p>实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，</p><p>现象是____;</p><p>(3)XW2的电子式为;</p><p>(4)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为;</p><p>18、(10分)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)，</p><p>(1)则这2min内v(X)=v(W)=</p><p>(2)2min末时Y的浓度</p><p>(3)化学反应方程式中n的值是</p><p>(4)2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为</p><p>19、(5分)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。</p><p>(1)汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。</p><p>(2)通入空气的那个电极是燃料电池_________极(选填正或负)该电极上若有</p><p>32gO2参加反应，则反应过程中转移了_________mole-</p><p>20、(15分)已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。(反应条件未写出)。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)区别A和甲烷可以采用的简单方法(含操作、现象和结论)有：__________________</p><p>;</p><p>(2)A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________</p><p>B、D中官能团的名称分别是_____________、______________;</p><p>(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。</p><p>(4)反应④的化学方程式为：_________</p><p>反应类型：。</p><p>(5)在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是，相关分离操作方法是__(填名称)。</p><p>(6)反应⑤的化学方程式为：____________________________________________________</p><p>反应类型：。</p><p>21、(12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。</p><p>(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于</p><p>A、金属的导电性强弱B、金属在地壳中的含量多少</p><p>C、金属的化合价高低D、金属的活动性大小</p><p>(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有曾青得铁则化为铜的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。</p><p>①写出曾青得铁则化为铜的离子方程式。</p><p>②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：</p><p>正极材料为:正极上发生的反应为:</p><p>(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：</p><p>。教材中引发铝热反应的试剂是 和</p>
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