高一化学练习必修1化学方程式复习试题八
<p>3.一定条件下，将盛有15mL NO和NO2的试管倒立于水槽中，反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中NO的体积为多少?</p><p>4.一定条件下，将50mL O2与160mL NO2的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积为多少?</p><p>5.一定条件下，将100mL NO通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL O2，则最后的气体体积应为多少?</p><p>6.先后分别将50mL NO、80mL NO2、60mL O2通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为多少?</p><p>8. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或 。</p><p>9. 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度c的数值范围是( )。</p><p>答案：1、2/3; 3、 4.5L; 4、10mL氧气; 5、过量20mLNO; 6、10mLNO; 8、18：7或43：7; 9、1/39.2</p><p>综合应用</p><p>【例1】细菌冶金是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中的氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下所示：</p><p>附：4FeS2+15O2+2H2O = 2Fe2(SO4)3+2H2SO4</p><p>(1)100 t含FeS2质量分数为60%的硫铁矿，原料在氧化中的总利用率为90%，石最多可以制得硫酸铁 t。</p><p>(2)人们可利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石Cu2S)，然后加入铁屑得到铜，该过程中发生的离子反应方程式(请将①补充完整并完成②): ①Cu2S + Fe3+ + H2O Cu2+ + Fe2+ + ( )+ SO42</p><p>② 。</p><p>(3)请评价细菌冶金的优点： 。(说出一点即可)</p><p>解析：(1)二硫化亚铁转化成硫酸铁的关系式为：2FeS2~Fe2(SO4)3，m(FeS2)=100 t60%=60 t,硫酸铁质量为60 t90%(400/200) =90 t。</p><p>(2)根据电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式，由原子守恒知，①缺项为H+。</p><p>(3)细菌冶金的优点主要有节约能源、减少污染。</p>
页:
[1]