高一化学练习必修1化学方程式复习试题六
<p>6、硫及其化合物</p><p>①</p><p>②</p><p>③</p><p>④硫酸的化学性质</p><p>Ⅰ.稀硫酸的酸性(与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐)</p><p>Ⅱ.浓硫酸的强氧化性(与Cu、C、*S、*H2S反应)</p><p>*⑥ FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4</p><p>*⑦ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O</p><p>*⑧ 2H2S + 3O2 点燃 2H2O + 2SO2(O2充分)</p><p>*⑨2H2S + O2 点燃 2H2O + 2S(O2不充分)</p><p>2H2S 2H2 + 2S</p><p>镁、铝 图象题</p><p>1.铝盐与强碱的反应(以AlCl3与NaOH的反应为例)</p><p>(1)反应：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为</p><p>Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O</p><p>(2)图象：成的Al(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图象表示，如右图：</p><p>(3)有关计算</p><p>①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量</p><p>②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量</p><p>NaOH的量 n(NaOH)</p><p>当NaOH不足时 n(NaOH)=3n</p><p>当NaOH过量时 n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n}=4n(Al3+)-n</p><p>例1：向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )</p><p>A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL</p><p>解析: 已知n(AlCl3)=0.03 mol，n=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式Al3+ + 3OH= Al(OH)3 ， Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O知，当碱的量不足时，则n(NaOH)=3 n= 0.03 mol ，V(NaOH)=7.5 mL;当碱过量时，则n(NaOH)=4n(Al3+)-n =0.11 mol ，V(NaOH)= 0.027 5 L=27.5 mL 。答案：B.</p><p>通过阅读高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!</p>
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