高一化学期中试题复习练习氧化还原反应
<p>1.(2023温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中 具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()</p><p>解析： 金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。</p><p>答案： A</p><p>2.(2023内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是()</p><p>A.铝片与稀盐酸的反应</p><p>B.甲烷与氧气的反应</p><p>C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳</p><p>D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应</p><p>解析： A项：2Al+6H+===2Al3++3H2↑是氧化还原反应也是离子反应;B项：CH4+2O2=====点燃CO2 +2H2O是氧化还原反应但不是离子反应;C项：C+CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应;D项：H++OH-===H2O是离子反应但不是氧化还原反应 。</p><p>答案： A</p><p>3.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()</p><p>A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑</p><p>B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O</p><p>C.H2+CuO=====△Cu+H2O</p><p>D.2H2O=====通电2H2↑+O2↑</p><p>解析： A项，Zn将H+还原;B项，H2S中-2价 S将SO2中+4价S还原;C项，H2将CuO中+2价Cu还原;D项，H2O中+1价H将-2价O氧化。</p><p>答案： B</p><p>4.下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()</p><p>A.S+4 iO2+2C0 =====高温S0 失去4e-，化合价降低i+2C+2 得到2×2e-，化合价升高O↑</p><p>B.2Na+2H2e-2O===2NaOH+H2↑</p><p>C.2C0 l2+2Ca(OH)2===CaCl2-1 得到e-，化合价降低+Ca(Cl+1 失去e-，化合价升高O)2+2H2O</p><p>D.Cu0 +2H2S+6 2e-O4(浓)===C+2uSO4+S+4O2↑+2H2O</p><p>解析： A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确;B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。</p><p>答案： B</p><p>5.(202311吉安高一检测)在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应2ROn-3+F2+4OH-===2RO2-4+2F-+2H2O从而可知在ROn-3中，元素R的化合价()</p><p>A.+4 B.+5</p><p>C.+6 D.+7</p><p>解析： 设ROn-3中R的化合价为+x，则反应前后R的化合价变化为+x→+6，F的化合价变化为0→-1，由电子守恒可知2×(+6-x)=2×，即x=5。</p><p>答案： B</p><p>6.氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________;电子转移发生在不同元素之间的有________。</p><p>(1)Fe+2FeCl3===3FeCl2</p><p>(2)NH4NO3=====△N2O↑+2H2O</p><p>(3)2KMnO4=====△K2M nO4+MnO2+O2↑</p><p>(4)S+2KNO3+3C=====点燃K2S+N2↑+3CO2↑</p><p>(5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O</p><p>(6)HgS+O2=====△Hg+SO2</p><p>解析： 根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：</p><p>元素化合价变化情况如下</p><p>(1)F0e→F+2e2+;F+3e3+→F+2e2+</p><p>(2)N+5→N+1;N-3→N+1</p><p>(3)M+7n→M+6n/M+4n; O-2→O0</p><p>(4)S0→S-2;N+5→N0;C0→C+4</p><p>(5)Cl-1←C0l→Cl+1</p><p>(6)H+2g→H0g;O0→O-2;S-2→S+4</p><p>答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)</p><p>7.饮用水中的NO-3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO-3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为N2，其化学方程式为：</p><p>10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na+3N2↑。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。</p><p>解析： Al元素化合价由0价升高到Na中的+3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中+5价降低到N2中的0价，该元素被还原。</p><p>答案： (1)Al 失去 N 还原 (2)30</p><p>B组——拔高训练</p><p>8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：</p><p>H2O2→H2O IO-3→I2</p><p>MnO-4→Mn2+ HNO2→NO</p><p>如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()</p><p>A.H2O2 B.IO-3</p><p>C.MnO-4 D.HNO2</p><p>解析： 根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO-3、MnO-4、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO-3本身被还原能产生0.5 mol I2。</p><p>答案： B</p><p>9.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-，则S2O2-3将转化成()</p><p>A .S2- B.S</p><p>C.SO2-3 D.SO2-4</p><p>解析： 标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl-时得0.02 mol e-，这些电子将由0.025 L×0.100 molL-1=0.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e-，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的+2价变成+6价，所以产物应为SO2-4。</p><p>答案： D</p><p>10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。</p><p>(1)求反应转移的电子的个数。</p><p>(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?</p><p>(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少?</p><p>解析： 设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。</p><p>6NO + 4NH3=== 5N2+6H2O 还原、氧化得到的N2质量差</p><p>6 m ol4 mol5 mol(3×28-2×28)g</p><p>x y z 1.4 g</p><p>6 molx=4 moly =5 molz=3×28-2×28g1.4 g</p><p>x=0.3 mol y=0.2 mol z=0.25 mol</p><p>(1)转移电子的个数为：</p><p>0.3 mol×2×6.02×2023mol-1=3.612×2023</p><p>(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：</p><p>1 mol-0.3 mol-0.2 mol=0.5 mol</p><p>当剩余气体为NO时，n(NO)=0.3 mol+0.5 mol=0.8 mol，n(NH3)=0.2 mol</p><p>当剩余气体为NH3时，n′(NH3)=0.2 mol+0.5 mol=0.7 mol，n′(NO)=0.3 mol</p><p>(3)反应后气体在标准状况下的体积为：</p><p>22.4 Lmol-1×(0.5 mol+0.25 mol)=16.8 L</p><p>答案： (1)3.612×2023</p><p>(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol</p><p>若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol</p><p>(3)16.8 L</p>
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