高一化学期中试题整理
<p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)</p><p>1.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的</p><p>2.下列仪器中常用于物质分离的是</p><p>①漏斗;②量筒;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥研钵;⑦蒸发皿</p><p>A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤⑦ D.①③⑥</p><p>3.在某无色透明的酸性溶液中， 能共存的离子组是</p><p>A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3</p><p>C.Na+、 K+、Cl、 NO 3 D.Fe3+、K+、SO42-、Cl</p><p>4.下列说法中正确的是</p><p>A.1mol氮约含有6.02×2023个粒子</p><p>B.1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子</p><p>C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量</p><p>D.硫酸的摩尔质量等于98g</p><p>5.歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中</p><p>A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体</p><p>6.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为</p><p>A.a:?bB.a:?2b C.a:?(a+2b) D.a:?2(a+b)</p><p>7.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是</p><p>8.15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为</p><p>A.16.5 gmol-1 B.85 gmol-1 C.55 D.55 gmol-1</p><p>9.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则 Z的化学式可能是</p><p>A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3</p><p>10.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是</p><p>A.无色透明 B.有丁达尔效应</p><p>C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液</p><p>11.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是</p><p>1 2.标准状况下，下列物质占体积最大的是</p><p>A.98g H2SO4 B.6.02×2023个CO2 C.44.8L HCl D.6g H2</p><p>13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是</p><p>① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体</p><p>A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④</p><p>14.将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 molL-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL-1，则c1和c2的数值关系是</p><p>A.c2=c1 B .c22c1 C.c22c1 D.无法确定</p><p>15.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如 图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是</p><p>A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应</p><p>16下列离子方程式中正 确的是</p><p>A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑</p><p>B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4 ↓</p><p>C.向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑</p><p>D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓</p><p>17. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的 是</p><p>A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等</p><p>B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1</p><p>C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA</p><p>D.在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L</p><p>18.下列行为中符合安全要求的是w</p><p>A.进入煤矿井时,用火把照明</p><p>B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹</p><p>C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气</p><p>D.实验时,将水倒入 浓硫酸配制稀硫酸</p><p>二.填空题:</p><p>19. (8分)下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：</p><p>a.量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗</p><p>(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。</p><p>(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编 号)。</p><p>(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。</p><p>(4)配制2 molL-1 H2SO4时，用a量取浓H2SO4时视线高于液面，则配得的浓度 (偏高、偏低或无影响)</p><p>20.(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸.</p><p>(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀.</p><p>①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________________ 。</p><p>②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。</p><p>③定容的正确操作是___________________________ ______________。</p><p>(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL刻线，再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处_________ 。</p><p>三.计算:(10分)</p><p>21.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为多少?</p><p>高一期中化学试题答案</p><p>一、(每空4分，共72分)</p><p>1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.A 12.D 13.D 14.C 15.A 16. D 17. C 18. B</p><p>二、填空</p><p>19.(每空2分，共8分)(1)ab (2)be (3)9.5 (4)偏低</p><p>三、计算</p><p>21.(10分) 18.4 mol/L 34.7%</p>
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