高一上学期化学期中试卷练习
<p>第Ⅰ卷</p><p>一、选择题 (共25小题，每小题2分，共计50分每小题只有一个答案)</p><p>1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是</p><p>A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸</p><p>C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定</p><p>2. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是</p><p>A. p(N2)p(H2)p(HCl) B. p(HCl) p(N2) p(H2)</p><p>C. p(H2) p(HCl) p(N2) D. p(H2) p(N2) p(HCl)</p><p>3. 同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是</p><p>A.氧元素的质量比是1：1 B.氧原子个数比是1：1</p><p>C.体积比是2：3 D.分子个数之比是3：2</p><p>4. 有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为</p><p>A. 32 B. 32 C. 32gmol-1 D. 32gmol-1</p><p>5. 下列说法正确的是</p><p>A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加</p><p>C.氧化反应一定先于还原反应</p><p>D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应</p><p>6. 下列物质的体积约为22.4L的是</p><p>A.标准状况下1mol H2O B.20℃、101 kPa时36.5g HCl</p><p>C.标准状况下80g CuO D.标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气</p><p>7. N 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是</p><p>A.在18g 中含有N 个氧原子</p><p>B.标准状况下，22.4L水中含有2N 个氢原子</p><p>C.1molCl 参加氧化还原时反应转移的电子数一定为2N</p><p>D.含N 个Na 的NaOH溶解于lL水中，Na 的物质的量浓度为1molL</p><p>8. 将VLHCl气体( 标准状况)溶于水制得2023mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A.V/20230mol/L B.2023V/22.4mol/L C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L</p><p>9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是</p><p>A.SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―</p><p>C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-</p><p>10. 下列离子方程式正确的是</p><p>A.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl</p><p>B.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl</p><p>C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH-= NH3H2O</p><p>D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：</p><p>HCO3-+Ba2++OH- BaCO3+H2O</p><p>11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是</p><p>A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与醋酸</p><p>B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液</p><p>C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液</p><p>D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸</p><p>12. P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是</p><p>A.被氧化 B.被还原</p><p>C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原</p><p>13. 下列实验中所选用的仪器正确的是</p><p>A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B.用托盘天平称量11.7g氯化钠固体</p><p>C.用瓷坩埚灼烧纯碱</p><p>D.用50mL烧杯配制100g质量分数为5%的食盐水</p><p>14. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是</p><p>A.检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B.鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液</p><p>C.除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D.除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃</p><p>15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为</p><p>A. b-aVmolL-1 B. 2b-aV molL-1 C. 2(b-a)V molL-1 D.2(2b-a)V molL-1</p><p>16. 已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol ，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol )(已知酒精的密度小于1)</p><p>A.大于8.3 B.等于8.3 C.小于8.3 D.无法确定</p><p>17. 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是</p><p>A.①② B.②③ C.①④ D.②④</p><p>18. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为</p><p>A.n/8mol-1 B.n/16 mol-1 C.8n mol-1 D.4n mol-1</p><p>19. 下列叙述与胶体的性质无关的是</p><p>A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象</p><p>B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线</p><p>C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀</p><p>D.肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗</p><p>20. 下列说法正确的是</p><p>A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量是物质式量的6.202323倍</p><p>C.HNO3的摩尔质量是63g D.氧化铜和三氧化硫的摩尔质量相等</p><p>21. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是</p><p>A.食醋 B.淀粉 C.pH试纸 D.酚酞试液</p><p>22. 下列实验操作正确的是</p><p>A.称量氢氧化钠固体 B.分离柴油和水</p><p>C.把饱和食盐水中的食盐提取出来 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物</p><p>23. 配制100 ml 2.0 mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是</p><p>A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线</p><p>B、容量瓶使用前未干燥</p><p>C、转移溶液后，烧杯没有洗涤 D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左</p><p>24、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为</p><p>A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2</p><p>25、若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是</p><p>A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D. FeCl3</p><p>本文导航 1、首页2、非选择题</p><p>第Ⅱ卷</p><p>二、填空题 (23分)</p><p>26. (8分)(1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm-3的溶液。请计算：</p><p>①混合后的溶液中NaCl的质量分数 。②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 。</p><p>③在100mL的容量瓶中需加入 mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。</p><p>(2)在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是 。</p><p>27. (4分)根据下列仪器回答问题：</p><p>①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧漏斗</p><p>(1)使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)</p><p>(2)某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 (填序号)</p><p>28. (8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：</p><p>⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则 被检出的物质的化学式是</p><p>⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：</p><p>①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： ;</p><p>②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： ;</p><p>⑶最后可利用试剂 (填化学式，在已鉴别出的物质中选)鉴别余下未检出的物质。29.(3分)从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是(写化学式)</p><p>(1)Na2O CaO SO2 CuO ____ __</p><p>(2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2 ____ __</p><p>(3) NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3___ ___</p><p>三、实验题(17分)</p><p>30、(12分)用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。</p><p>(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________;</p><p>(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_________________g;</p><p>(3)配制溶液时有以下几个操作：</p><p>①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容</p><p>正确的操作顺序是__________________(填序号)。</p><p>(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。</p><p>①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用左码右物的称量方法称量晶体</p><p>③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈</p><p>⑤容量瓶未经干燥就使用</p><p>其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)</p><p>31、(5分)化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag+ 、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH- 、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。</p><p>(1)加入阴离子的顺序是：</p><p>(2)按顺序写出相关的离子方程式：</p><p>三、计算题 (10分)</p><p>32、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 gL-1，，写出(1)和(2)的简要计算过程。</p><p>(1)反应前O2的体积为______________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。</p><p>(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称)。</p><p>高一化学参考答案</p><p>一、选择题(每题2分，共50分，每小题只有一个答案)</p><p>题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13</p><p>答案 C D C C D D A C C D D C B</p><p>题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 无</p><p>答案 B D A C D C D B C D B D</p><p>二、填空题(23分)</p><p>26(8分)⑴①0.2或20%②4mol/L③0.4 ⑵15mol/L</p><p>27. (4分)(1)①⑦ (2)③</p><p>28. (8分)⑴CuSO4(2分)</p><p>⑵①Ba2+ +SO42-=== +BaSO4 (2分)</p><p>②Cu2++2 OH-===Cu(OH)2(2分)</p><p>⑶ Ba(NO3)2(2分)</p><p>29. (3分)(1)SO2 (2)NaClO3 (3) K2CO3</p><p>三、实验题(17分)</p><p>30. (12分，每空2分)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g</p><p>(3)⑤①④⑥③⑦② (4)①④(2分，少一个得1分，多+选不得分)⑤</p><p>31、(5分)⑴Cl-、OH- 、CO32- (2分)</p><p>(2)Ag++Cl-=AgCl Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Ba2++SO42-=BaSO4(每个方程式1分，顺序写错的不计分)</p><p>四、计算题(10分)</p><p>32、(1)672mL (2)76 gmol-1 (3)碳 ; 硫</p>
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