高一上册化学期中考试卷测试
<p>可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P:31 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn ：65 Ag：108</p><p>第Ⅰ卷(选择题，共46分)</p><p>一、(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.下列变化需加入还原剂的是 ( )</p><p>A.HCO CO2 B.MnO Mn2+ C.FeOFe3O4 D.ZnZn2+</p><p>2.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 ()</p><p>①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物</p><p>⑧混合物</p><p>A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥</p><p>3.下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )</p><p>A.只有② B.只有②③ C.②③④ D.①②③④</p><p>4.下列关于胶体的说法中正确的是( )</p><p>A.胶体外观不均匀 B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应</p><p>C.能透过滤纸，属最稳定的分散系 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀</p><p>5.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是( )</p><p>A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭</p><p>B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛</p><p>C.配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸</p><p>D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液</p><p>6.下列叙述正确的是( )</p><p>A.1 mol H2SO4的质量为98gmol-1</p><p>B.H2SO4的摩尔质量为98g</p><p>C.6.202322个H2SO4分子的质量为9.8g</p><p>D.9.8 g H2SO4含有6.202323个H2SO4分子</p><p>7.下列离子方程式，书写正确的是 ( )</p><p>A.碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO + Ca2+ + 2OH-=CaCO3+ CO +2H2O</p><p>B.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++Ag</p><p>C.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H+ ===H2O</p><p>D.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2</p><p>8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )</p><p>A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-</p><p>C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42</p><p>二、(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>9.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是</p><p>A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发</p><p>C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏</p><p>10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液()</p><p>A.④②⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③</p><p>11.下列离子检验的方法中正确的是( )</p><p>A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子</p><p>B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子</p><p>C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子</p><p>D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子</p><p>12.下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是( )</p><p>13.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3</p><p>种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )</p><p>A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO32-、OH- C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO32</p><p>14.一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为( )</p><p>A.2.2mol/L B.4mol/L C.5mol/L D.6.25mol/L</p><p>15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )</p><p>A.常温常压下，18gH2O所含质子数为10NA B.常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA</p><p>C.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 D.常温常压下，NA个氢分子的质量为1g</p><p>16.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- ，由此推断，下列说法中错误的是( )</p><p>A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行</p><p>B.反应③是置换反应</p><p>C.氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+</p><p>D.还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+ .</p><p>17.体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为( )</p><p>A.60 L B.30 L C.11.2 L D.112 L</p><p>18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是(溶质用NH3表示)( )</p><p>A.=(17V+20230)/(22.4+22.4V) B.=17V/(17V+20230)</p><p>C.c=2023V/(17V+20230) D.=17c/(2023)</p><p>本文导航 1、首页2、非选择题3、参考答案</p><p>第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)</p><p>三.(本题包括两小题，共18分)</p><p>19.(12分)(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液</p><p>上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。</p><p>(2)按要求写出下列方程式：</p><p>① 醋酸电离的电离方程式：</p><p>②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：</p><p>③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 。</p><p>20.(6分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。</p><p>(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。</p><p>A. Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3</p><p>(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。</p><p>(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。</p><p>五.(本题包括两小题，共20分)</p><p>21.(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。</p><p>(1)图中的两处明显的错误是</p><p>_________________________________ ;</p><p>_________________________________。</p><p>(2)A仪器的名称是____________，B仪器</p><p>的名称是_______________。</p><p>(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需</p><p>加入少量_______，其作用是__________</p><p>22.(14分)某次实验需用0.4 molL-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：</p><p>(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;</p><p>(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;</p><p>(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中;</p><p>(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀;</p><p>(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_______________________________;</p><p>(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。</p><p>A.所用的NaOH中混有少量Na2O</p><p>B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥</p><p>C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干</p><p>D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作</p><p>E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容</p><p>F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线</p><p>G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。</p><p>五.(本题包括两小题，共16分)</p><p>23. (10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-===NO+2H2O。</p><p>KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。</p><p>(1) 配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数</p><p>(2)反应中硝酸体现了________、________性质。</p><p>(3)反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 ________mol。</p><p>(4)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol</p><p>24.(6分)毒鼠强是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g/mol-1 ;其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)</p><p>(1)误食0.1 g毒鼠强就可以使人死亡，0.1g毒鼠强的物质的量为多少?</p><p>(2)试求毒鼠强中C、H、O三种元素的原子个数比。</p><p>本文导航 1、首页2、非选择题3、参考答案</p><p>参考答案</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9</p><p>B B A B C C D B B</p><p>10 11 12 13 14 15 16 17 18</p><p>C B B D B A D A A</p><p>19.(12分)(1) ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦</p><p>(2)① ③ H++HCO3-=CO2+H2O ④Zn+2H+=Zn2++H2</p><p>20.(6分)(1)C' (2)1～100 (3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+</p><p>21.(6分)(1)温度计插入蒸馏烧瓶中的位置(1分);冷凝管中自来水进入的方向(1分)</p><p>(2)蒸馏烧瓶(1分) 冷凝管(1分)</p><p>(3) 沸石(或碎瓷片)(1分) 防止液体暴沸(1分)</p><p>22. (14分)(1) 500 ，(1分)</p><p>(2)8.0 。(1分)</p><p>(3)待 冷却至室温后 后。(1分)</p><p>(4) 2-3 次，(1分)一起转入容量瓶中。(1分)</p><p>(5)离刻度线1∽2CM时，(1分)改用 胶头滴管 加，(1分)上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。(1分)</p><p>(6)偏高的是ADF，(2分)偏低的是EG，(2分)没有影响的是BC。(2分)</p><p>23.(1)3Cu2S+22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O</p><p>(4分，配平。电子转移关系各2分)</p><p>或：3Cu2S+22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O</p><p>(2)酸性(1分) 氧化性(1分) (3)0.6 (2分)(4) ;(2分)</p><p>24. (1)4.210-4 mol (2分) (2)N(C)：N(H)：N(O)===20:36:21 (4分)</p>
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