高一上册化学期中试卷测试
<p>白银育正学校20232023学年度第一学期期中试题</p><p>高一化学 满分：100分</p><p>相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23</p><p>一、选择题：(每小题均有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分.将正确答案的序号写在后面的表格里，否则不得分)</p><p>1、下列实验中均需要的仪器是</p><p>①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发</p><p>A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗</p><p>2、下列气体所含原子数最多的是</p><p>A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2</p><p>3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高</p><p>A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线</p><p>C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用左码右物</p><p>4、容量瓶上需标有以下六项中的</p><p>①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式</p><p>A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥</p><p>5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是</p><p>A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应</p><p>B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解</p><p>C.不溶于水，且必须比水密度大</p><p>D.不溶于水，且必须比水密度小</p><p>6、下列分散系属于胶体的是:</p><p>A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物</p><p>7、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为新 课 标 第 一 网</p><p>A.28 B.60 C.32 D.4</p><p>8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是</p><p>A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA</p><p>B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA</p><p>C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA</p><p>D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA</p><p>9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是</p><p>A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐</p><p>C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液</p><p>D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5</p><p>10、 下列物质中?属于电解质的是</p><p>A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液</p><p>11、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+?、H+?和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是</p><p>A.?NaHSO4是盐 B.?NaHSO4是酸式盐</p><p>C.?NaHSO4是钠盐 D.?NaHSO4是酸</p><p>12、加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是</p><p>A. Cl B. Ba2+? C. NO3 D. Na+</p><p>13、下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4表示的是</p><p>A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3</p><p>B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl</p><p>C. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl</p><p>D. BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2</p><p>14、用10 mL的0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是</p><p>A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1</p><p>15、 下列离子反应方程式书写正确的是</p><p>A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2</p><p>B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2</p><p>C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2</p><p>D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH =H2O</p><p>16、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是</p><p>A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液</p><p>B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体</p><p>C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3</p><p>D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质</p><p>17、下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是</p><p>A.150mL1mol/LNaCl溶液 B。75mL0.5mol/LCaCl2溶液</p><p>C.150mL2mol/LKCl溶液 D。75mL1mol/LAlCl3溶液</p><p>18、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是?2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是</p><p>A.Cu是还原剂? B。Fe3+是氧化剂</p><p>C.该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应</p><p>19、下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是</p><p>A.Cl-、Fe3+、NO3、OH- B.HCO3、Cl-、Na+、H+</p><p>C.Ba2+、Cl-、NO3、 K+ D.NH+4、K+、OH-、Cl-</p><p>20、根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是</p><p>A.Fe3+I2 B.Cl2Fe3+ C.I2Fe3+ D.Cl2I2</p><p>答题栏</p><p>题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>答案</p><p>题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20</p><p>答案</p><p>本文导航 1、首页2、非选择题</p><p>二、非选择题(本题包括7个小题，共42分)</p><p>21、(5分)电解质是指在 _________和_______下能够导电的_______。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够_______出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于__________。</p><p>22、在C+CO2=2CO中，C被_________，是__________剂;CO2中的C元素化合价____________，被___________.</p><p>23、现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：________________。</p><p>24、(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为 _______L，它与_____ mol H2S气体含有相同的氢原子数;</p><p>(2)同温同压下，SO2与SO3的密度之比为________;如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为________.所含原子数之比为_______.</p><p>25、下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有______________(填仪器的标号，下同);在萃取时需用到的有_____________;在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________________.</p><p>26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、 Mg2+?、Cu2+?中的几种离子。</p><p>(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。</p><p>(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为___________ _________________。</p><p>(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。</p><p>27、已知离子反应：ROn-3+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须质量守恒，电荷守恒等判断：n=______________，R元素在RO32-中的化合价是___________</p><p>四、计算题(8分)</p><p>28、实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。</p><p>(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积;</p><p>(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积?</p>
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