高一化学试题 从铝土矿中提取铝
<p>一、学习目标</p><p>(1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。</p><p>(2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。</p><p>(3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。</p><p>二、教学重点和难点</p><p>(1)重点：铝的冶炼过程</p><p>(2)难点：Al2O3的两性</p><p>三、设计思路</p><p>鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下：</p><p>铝在生产和生活中的应用 工业提取铝的生产流程 铝的冶炼史介绍 环保教育。</p><p>四、教学过程</p><p>【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成?</p><p>【学生回答】主要成分为铝。</p><p>【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。(ppt2)</p><p>【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。</p><p>【播放图片】 生活和生产中的铝制品(ppt3)</p><p>【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗?</p><p>【播放资料】(ppt4)</p><p>(一)法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。</p><p>(二)门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。</p><p>【设问】这两个事例说明了什么?</p><p>【学生回答】说明当时铝很贵。</p><p>【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。那么我们现在是如何提取铝的呢?</p><p>【板书】一、从铝土矿中冶炼铝</p><p>【介绍】铝的工艺流程。(ppt5)</p><p>【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?(ppt6)</p><p>【板书】(1)铝土矿氧化铝 (2)氧化铝铝</p><p>【过渡】先来讨论第一阶段：氧化铝的提纯。看下面问题。</p><p>(问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么?(提示：我们需要的是反应以后的滤液。)NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么?</p><p>【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反应呢?我们来做下列实验。</p><p>【学生实验1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。</p><p>【介绍反应】 Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2(偏铝酸钠) +H2O</p><p>(问题2)把滤液酸化的作用是什么?(提示：我们需要的是沉淀物。)</p><p>【过渡】我们来做下列实验，看看是否和我们预计的一样。</p><p>【学生实验2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加盐酸，看到现象就停止。</p><p>【介绍反应】 NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3</p><p>(问题3)过滤2和4的作用是什么?</p><p>(问题4)酸化是通过量的CO2，反应后生成了什么?滤液的主要成分?</p><p>【讲述】因为通足量的CO2，，Na2CO3还能继续与CO2反应，所以产物应为NaHCO3。</p><p>【介绍反应】 NaAlO2 +H2O + CO2 === Al(OH)3+NaHCO3</p><p>(问题5)将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应?写出有关的化学方程式。</p><p>【板书】 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O</p>
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