影响化学平衡的条件的因素练习题
<p>1.在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用</p><p>的主要化学反应条件是( )。</p><p>(A)高温 (B)高压 (C)催化剂 (D)高温、高压、催化剂</p><p>2.将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为</p><p>V3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是( )。</p><p>(A)(V1+V2-V3)L (B)(V1+V2+V3)L</p><p>(C)(V1+V2-2V3)L (D)L</p><p>3.将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是( )。</p><p>(A)新的平衡体系中，N2的浓度小于2c molL-1大于c molL-1</p><p>(B)新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c molL-1大于c molL-1</p><p>(C)新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1</p><p>(D)新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍</p><p>4.二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，</p><p>下列说法正确的是( )。</p><p>(A)降低压强，升高温度有利于平衡向右移动</p><p>(B)增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动</p><p>(C)增大压强，降低温度有利于平衡向右移动</p><p>(D)压强变化对平衡没有影响</p><p>5.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加20230~20230kPa，在这样的压强下，对</p><p>固体物质的相互转化会发生较大影响。如：</p><p>CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12</p><p>(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石</p><p>摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6</p><p>密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50</p><p>在地壳区域变质的高压条件下，有利于 ( )。</p><p>(A)钙长石生成 (B)镁橄榄石生成</p><p>(C)钙长石和镁橄榄石共存 (D)(钙镁)石榴子石生成</p><p>6.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用____物质作原料较好。</p><p>(A)CO (B)石油脑(C5H12、C6H14) (C)CH4 (D)焦炭</p><p>7.为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积含量)，在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文，回答下列问题：</p><p>(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是</p><p>多少?为什么?</p><p>(2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合?</p><p>(3)若每天某厂排放2023m3这种废气，按上述方法每月(按30天计算)可得硫酸铵</p><p>多少吨?消耗氨气多少吨?</p><p>8.总压强为3.2023Pa时，氮氢混合气体(体积比为1:3)通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.2023Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为( )。</p><p>(A)35% (B)30% (C)25% (D)20%</p><p>9.某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：</p><p>(1)若x=0，y=0，则z = ____mol。</p><p>(2)若x=0.75mol，则y=____mol，z = ____mol。</p><p>(3)x、y、z应满足的一般条件是：________________(用x、y、z的代数式表示)。</p>
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