高一化学上册12月月考测试试题及答案
<p>注意事项：</p><p>1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共43分;第Ⅱ卷为非选择题，共57分，满分100分，考试时间为90分钟。</p><p>2.选择题每小题只有一个答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。</p><p>3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24</p><p>S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64</p><p>第Ⅰ卷(选择题，共43分)</p><p>选择题(本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)</p><p>1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是</p><p>A.Cl2+2KBr Br2+2KCl</p><p>B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2</p><p>C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3</p><p>D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2</p><p>2.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是</p><p>A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体</p><p>C.C60是一种单质 D.C60分子是由60个碳原子构成的分子</p><p>3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是</p><p>A.CaCO3CO2 B.Fe2+Fe3+ C.Cl2ClO- D.SO42-BaSO4</p><p>4.近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的</p><p>A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体</p><p>5.化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是</p><p>A.分散系只包括溶液和胶体</p><p>B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。</p><p>C.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同</p><p>D.物质失电子的反应为还原反应</p><p>6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )</p><p>A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA</p><p>B.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L</p><p>C.1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA</p><p>D.NA个氢气分子(H2)的质量为1g</p><p>7.下列说法正确的是</p><p>A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电</p><p>B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱</p><p>C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质</p><p>D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质</p><p>8.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-</p><p>A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+</p><p>B.2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-</p><p>C.2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O</p><p>D.I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-</p><p>9.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是</p><p>A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化亚铁晶体</p><p>10. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是</p><p>A.K+、Mg2+、Cl-、MnO4- B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-</p><p>C.K+、Na+、SO32-、Cl- D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-</p><p>11.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是</p><p>A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化钠</p><p>12.0.3 molCu和含1.2mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量</p><p>A.0.2mol B.0.6mol C.小于0.6mol D.大于0.6mol</p><p>13.关于铵盐的叙述：</p><p>① 铵盐易溶于水 ② 铵盐中氮元素均为-3价 ③ 铵盐受热易分解④ 铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应 ⑤ 铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是</p><p>A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④</p><p>14.下列离子方程式不正确的是</p><p>A.用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-+H+=CO2+H2O</p><p>B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O</p><p>C.盐酸与氨水反应：H++NH3H2O = NH4++H2O</p><p>D.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 Ag</p><p>15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，错误的是 ( )</p><p>A.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3</p><p>B.要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2</p><p>C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3</p><p>D.将澄清的石灰水分别加入到Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀</p><p>16.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是</p><p>A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，</p><p>试管中黄绿色褪去</p><p>B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并</p><p>充满整个试管</p><p>C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色</p><p>D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气</p><p>高一化学</p><p>2023.12</p><p>注意事项：</p><p>1.第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。</p><p>2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。</p><p>题 号 17 18 19 20 21 总 分</p><p>得 分</p><p>第Ⅱ卷(非选择题，共57分)</p><p>得分 阅卷人</p><p>17.(10分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡</p><p>后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是</p><p>__ __ ，烧杯的实际质量为 g。</p><p>(2)指出下面实验中存在的二个错误：</p><p>需配制250 mL 0.2 molL1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。 ，</p><p>。</p><p>(3)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)__________。</p><p>A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.浓硫酸的稀释</p><p>C.用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 D.氢氧化铁胶体的制备</p><p>得分 阅卷人</p><p>18.(10分)下图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味的气体。回答下列问题。</p><p>(1)物质A的名称是：</p><p>(2)写出物质B的一种主要用途：</p><p>(3)写出工业上制取气体B的化学方程式：</p><p>(4)实验室收集E、F的方法：E_______ __ D____ _____</p><p>得分 阅卷人</p><p>19.(10分)右图为一定量的饱和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳气体后，产生碳酸钙白色沉淀的质量与通入二氧化碳气体体积的关系曲线，请回答下列问题：</p><p>(1)写出OA段曲线与AB段曲线所表</p><p>现的离子方程式：</p><p>OA： ，</p><p>AB： ;</p><p>(2)A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为： ;</p><p>(3)B点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：</p><p>。</p><p>20.(17分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：</p><p>(1)制取氨气的化学方程式为： ;</p><p>(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ;</p><p>(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是 填(甲、乙或丙</p><p>(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)：</p><p>。</p><p>(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的 (填甲、乙或丙)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为 (填能或不能)。</p><p>(6)某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。并设计进行了如图实验。实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。</p><p>写出此实验过程中化学反应方程式：</p><p>_______________ ;</p><p>____ ;</p><p>___________ ___;</p><p>__________________ 。</p><p>21.(10分)</p><p>(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。</p><p>请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式： 。</p><p>检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是： 。</p><p>(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2</p><p>① 该反应中的还原剂是 。</p><p>② 该反应中，发生还原反应的过程是 。</p><p>③ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。</p><p>高一化学参考答案</p><p>选择题(本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分)</p><p>1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D</p><p>11.D 12.C 13.B 14.B 15.C 16.B</p><p>17.(每空2分，共10分)</p><p>(1)砝码与烧杯放反了位置 27.4</p><p>(2)没有用玻璃棒引流;容量瓶的规格应为250ml</p><p>(3)CD</p><p>18. (每空2分，共10分)</p><p>(1)碳酸氢铵</p><p>(2)工业制硝酸(或制氮肥，制氨水等)</p><p>(3)</p><p>(4)排水法 向上排空气法</p><p>19. (每空2分，共8分)</p><p>(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-</p><p>(2)1:1</p><p>(3)Ca2+ 2HCO3-</p><p>20. (共17分)</p><p>(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3+2H2O 2分</p><p>(2)氨气的密度比空气小;氨气极易溶于水 2分</p><p>(3)乙 2分</p><p>(4)用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满;</p><p>(用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) 3分</p><p>(5)丙 不能 4分</p><p>(6)4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2</p><p>3NO2+H2O==2HNO3+NO NH3+HNO3==NH4NO3 4分</p><p>21. (每小题2分，共10分)</p><p>(1)2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 KSCN</p><p>(2)H2O2 H2CrO4Cr(OH)3 3.36</p>
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