高一化学教案生活中两种常见的有机物教案
<p>本文题目：高一化学教案：生活中两种常见的有机物教案</p><p>必修2第三章 有机化合物</p><p>第三节 生活中两种常见的有机物</p><p>(第一课时 乙醇)教案</p><p>一、教材分析</p><p>1、在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是典型的重要的烃的衍生物，但对高一学生来说是第一次学习烃的衍生物知识，而且知识点较多，难度较大;因此，教材采取降低难度，循序渐进的办法学习乙醇的化学性质。</p><p>2、教材力求通过乙醇的的化学性质的学习，让学生懂得官能团对有机物性质的重要影响，建立结构性质用途的有机化学学习模式。</p><p>3、对于乙醇的结构，利用定性与定量实验进行探究的方法很多，教材巧妙地避开较为复杂定量实验，利用钠与乙醇反应的定性实验与乙烷对比，推导出乙醇的分子结构，明确羟基的官能团地位。</p><p>4、教材对乙醇的氧化全面介绍，由回忆乙醇燃烧到乙醇的催化氧化实验探究，再到乙醇被强氧化剂氧化的简单介绍，由浅入深，难易适当。</p><p>二、学习目标</p><p>知识与技能：1、认识乙醇的物理性质，认识乙醇的分子结构和部分化学性质</p><p>2、理解烃的衍生物和官能团的概念</p><p>过程与方法：1、直接体验乙醇的部分物理性质</p><p>2、利用实验探究和思考交流理解乙醇的结构和部分化学性质</p><p>3、感受性质对比结构区别确定结构新的性质的化学学科方法</p><p>态度情感与价值观：1、认识乙醇对在社会生活中的重要贡献以及饮用过量的危害</p><p>2、在体验、实验、思考、交流、推导中逐步形成科学态度和合作精神</p><p>三、重点和难点</p><p>重点：乙醇的分子结构、乙醇的化学性质、烃的衍生物和官能团的概念</p><p>难点：乙醇的分子结构确定、乙醇的催化氧化理解</p><p>四、教学设计</p><p>1、按照《课程标准》化学2有关乙醇的内容标准控制教学，特别是把握好知道乙醇的组成、结构和主要性质要求下的深度和广度。</p><p>2、充分利用教材特点和资源进行教学，特别是教材巧妙避开乙醇与金属钠反应的定量实验，利用对比乙烷C2H6的结构和C2H6O的两种同分异构体推导出乙醇的分子结构。</p><p>3、根据学生认知基础，注意思维启发、注意实验操作指导，重视学生自主学习，提供大约15分钟的自主学习时间，搭建恰当的自主学习平台。</p><p>4、利用及时训练强化知识要点的学习，并进行及时评价。注意课后的巩固训练，精选有针对性的中等难度题目进行课后巩固训练。</p><p>5、教学流程：</p><p>五、学习过程</p><p>一.乙醇</p><p>【动手体验】</p><p>1、在手背上用圆珠笔写上物质二字，用棉签蘸取乙醇擦洗手背上的字迹，观察字迹变化，注意手背上的感觉。</p><p>2、用棉签的另一端再蘸取乙醇闻其气味。</p><p>【小结】</p><p>(一)乙醇的物理性质</p><p>颜色 气味 状态 密度 溶解能力 水中溶解性 挥发性</p><p>比水轻</p><p>【及时训练】</p><p>1.下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )</p><p>A.乙醇和水 B.硝基苯和水</p><p>C.溴苯和水 D.四氯化碳和水</p><p>(二)乙醇的化学性质(部分)</p><p>1、乙醇与金属钠的反应</p><p>【演示实验】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体;然后的点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，观察到杯壁出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察现象，比较以前做过的钠与水反应的实验，完成下表：</p><p>项目</p><p>与金属钠反应的物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物</p><p>水</p><p>乙醇</p><p>【思考与交流】</p><p>画出乙烷(C2H6)的结构式： ，乙烷不能与金属钠反应产生氢气，而乙醇(C2H6O)却能与金属钠反应产生氢气;按照碳四价、氧二价、氢一价的规律，C2H6O存在下列两种结构，则乙醇的分子结构应为 (填甲或乙)</p><p>Ⅰ Ⅱ</p><p>因此，乙醇的结构简式为 或 。相当于乙烷分子中的</p><p>后的产物，叫做烃的衍生物。</p><p>【自主归纳】</p><p>△ 水的结构式可以表示为：HOH，请你模仿水与金属钠反应方程式，书写乙醇与金属钠反应的化学方程式为</p><p>△ 烃分子中的 原子被其他原子或 所取得而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。</p><p>△ 决定有机化合物的 的原子或原子团叫做官能团。</p><p>【及时训练】</p><p>2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )</p><p>A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气</p><p>C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发</p><p>2、乙醇的氧化反应</p><p>(1)乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热，现在成为了重要的新型能源之一。反应的化学方程式为：CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O</p><p>(2)乙醇的催化氧化</p><p>【实验探究】</p><p>向一支试管中加入3～5 mL 乙醇，取一根10～15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。</p><p>现象：铜丝灼烧时颜色 ，插入乙醇后颜色 ，反复几次后，可闻到试管中液体 气味。</p><p>【思考与交流】</p><p>△ 你有哪些问题要提出来?</p><p>△ 尝试书写上述探究实验的化学方程式： 。</p><p>△ 喝酒后为什么脸红?为什么酗酒有害?</p><p>【思考与交流 】(3)乙醇被强氧化剂氧化</p><p>【演示实验】在两支试管中分别盛入少量酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)，再分别滴加乙醇，观察反应前后试管中溶液的颜色变化。</p><p>结论：乙醇还可以与酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化，被直接氧化成乙酸。</p><p>【及时训练】</p><p>3、下列物质不能发生催化氧化反应的是( )</p><p>A.CH3OH B.(CH3)2CHOH</p><p>C. (CH3)3CCH2OH D. (CH3) 3COH</p><p>小结：乙醇的化学性质与键的断裂</p><p>⑤ ④ ② ①</p><p>乙醇的性质 产物 键的断裂</p><p>与金属钠的反应</p><p>被氧化 燃烧 CO2、H2O ①②③④⑤</p><p>催化氧化 CH3CHO、H2O</p><p>被强氧化剂氧化 ①③</p><p>[课后巩固与提升]</p><p>1.想盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 ( )</p><p>A.钠块浮在乙醇液面上</p><p>B.钠块熔成小球</p><p>C.钠块与乙醇反应发出嘶嘶的声音</p><p>D.钠块表面有气泡产生</p><p>2.下列说法正确的是 ( )</p><p>A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水</p><p>B.除去乙醇微量水，可加入金属钠，使其完全反应</p><p>C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏</p><p>D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法</p><p>3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )</p><p>① 乙醇沸点低 ② 乙醇密度比水小 ③ 乙醇有还原性 ④ 乙醇是烃的含氧衍生物</p><p>A.②④ B.②③</p><p>C.①③ D.①④</p><p>4. 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ( )</p><p>A.两个碳原子都以单键相连</p><p>B.分子里都含有6个相同的氢原子</p><p>C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子</p><p>D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子</p><p>5.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 ( )</p><p>A.生石灰 B.金属钠</p><p>C.浓硫酸 D.无水硫酸铜</p><p>6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( )</p><p>A.硝酸 B.无水乙醇</p><p>C.石灰水 D.盐酸</p><p>7.已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3 、CH3CHCH3</p><p>CH3</p><p>则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有 ( )</p><p>A.1种 B.2种</p><p>C.3种 D. 4种</p><p>8. 在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这样做的原因是 ，反应的化学方程式为 。</p><p>9.分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol，与足量的金属钠作用，生成标准状况下的氢气11.2 L ，则A分子中必含有 个 (填官能团的名称)，若该官能团位于碳链的一侧，则A的结构简式为 。写出下列反应的化学方程式</p><p>(1)A与金属钠反应： ，属于 反应;</p><p>(2)A在氧气中燃烧： ，属于 反应;</p><p>(1)A的催化氧化： ，属于 反应。</p>
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