高一化学第一单元教案原子结构学案
<p>本文题目：高一化学第一单元教案：原子结构学案</p><p>1.1 原子结构 第2课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则 学案(人教版选修3)</p><p>[目标要求] 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。</p><p>一、能量最低原理、基态与激发态、光谱</p><p>1.能量最低原理</p><p>原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。</p><p>2.基态和激发态</p><p>(1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。</p><p>(2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。</p><p>(3)基态、激发态与能量转化的关系</p><p>基态原子????吸收能量释放能量激发态原子</p><p>3.光谱和光谱分析</p><p>(1)光谱</p><p>不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。</p><p>(2)光谱分析</p><p>现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。</p><p>二、电子云与原子轨道</p><p>1.电子运动的特点</p><p>现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用表示。</p><p>2.电子云</p><p>电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。</p><p>3.原子轨道</p><p>(1)定义</p><p>________________称为原子轨道。</p><p>(2)原子轨道的形状</p><p>s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。</p><p>三、泡利原理和洪特规则</p><p>1.泡利原理</p><p>在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。</p><p>2.洪特规则</p><p>当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先</p><p>____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。</p><p>四、电子排布图</p><p>用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。</p><p>如Na：</p><p>N：____________________________________</p><p>O：____________________________________</p><p>1.下列能级中，轨道数为7的是()</p><p>A.s能级 B.p能级</p><p>C.d能级 D.f能级</p><p>2.下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是()</p><p>A.1s22s22p6 B.1s22s13s1</p><p>C.1s22s24d1 D.1s22s22p23s1</p><p>3.下列说法中正确的是()</p><p>A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少</p><p>B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动</p><p>C.处于最低能量的原子叫基态原子</p><p>D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱</p><p>4.下列各原子电子排布图错误的是()</p><p>A.</p><p>B.</p><p>C.</p><p>D.</p><p>5.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。</p><p>违反泡利原理的有________，违反洪特规则的有________。</p><p>参考答案</p><p>基础落实</p><p>一、</p><p>1.构造原理 最低</p><p>2.(1)最低 (2)吸收 较高</p><p>3.(1)不同的光 吸收光谱 发射光谱 (2)特征谱线</p><p>二、</p><p>1.概率 概率 概率密度</p><p>2.概率密度 概率密度</p><p>3.(1)电子云轮廓图 (2)球 哑铃</p><p>三、</p><p>1.2 相反</p><p>2.同一 不同 单独占据一个轨道 相同</p><p>四、</p><p>课堂练习</p><p>1.D 2.A 3.C</p><p>4.B </p><p>5.(1) (2)(4)(5)</p>
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