必修科目高一化学必修卤素
<p>卤素</p><p>第一节 氯气</p><p>一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子，容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。</p><p>二、氯元素的性质</p><p>1、 氯气是____色有_____气味的气体，___毒，可溶于水，密度比空气__。</p><p>2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (___色烟)</p><p>点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)</p><p>点燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照</p><p>与非金属反应 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)</p><p>Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)</p><p>与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉，有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO(这个反应证明HClO是弱酸的事实)</p><p>Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O</p><p>氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等</p><p>AgBr用作感光片AgI用作人工降雨</p><p>练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。</p><p>三、氯气的制法</p><p>1、 药品：浓盐酸和二氧化锰</p><p>2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2</p><p>(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，当有2mol氯气生成时，有_____HCl被氧化，有___mol电子转移)</p><p>3、 装置类型：固+液――</p><p>4、 收集方法：用___排空气法或排饱和食盐水法收集。</p><p>5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝(思考其原因是什么</p><p>6、 余气处理：多余的氯气通入____溶液中处理吸收，以免污染环境。</p><p>第二节 氯化氢</p><p>一、氯化氢的性质</p><p>1、物理性质：是一种___色有____气味的氯体，___溶于水(1 ：500 体积比)密度比空气大。</p><p>2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。</p><p>3、氯化氢的实验室制法</p><p>药品：食盐(NaCl)和浓H2SO4</p><p>原理：用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl</p><p>强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HClNaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl</p><p>(上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件)</p><p>装置类型：固+液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可</p><p>第四节 卤族元素</p><p>1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。</p><p>2、 卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)</p><p>物理性质的递变规律：从F2I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。</p><p>3、 卤素单质化学性质比较(详见课本28页)</p><p>相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。</p><p>暗 光</p><p>H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl</p><p>加热 持加热</p><p>H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI</p><p>均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)</p><p>2F2+2H2O==4HF+O2</p><p>X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)</p><p>递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，</p><p>HFHBrHI,无氧酸的酸性不同，HIHClHF.。与水反应的程度不同，从F2 I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念</p><p>1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?(分层，下层橙红色上层无色</p><p>2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?(分层，上层紫红色，下层无色)</p><p>卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，</p><p>Cl-：得白色沉淀。</p><p>Ag+ + Cl- ===AgCl Br-：得淡黄色沉淀</p><p>Ag+ + Br- ====AgBr I： 得黄色沉淀</p><p>Ag+ + I- ====AgI</p>
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