14高三必修化学同步训练题技术
<p>高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，优学化学网小编为大家整理了14高三必修化学同步训练题，希望大家喜欢。</p><p>36.(1)69 (2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF 0.49 (3)CaSiO3 液态白磷 固态白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)产品纯度高(浓度大)</p><p>[解析] (1)设磷矿石的质量为m，结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m85%80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2SO4的反应为Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。(3)图(b)所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。</p><p>16. (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。</p><p>(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。</p><p>(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。</p><p>(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填增大 减小或不变)。</p><p>16.(1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O SiO2</p><p>(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2</p><p>(3)溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4 减小</p><p>[解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。(2)滤液为Al2(SO4)3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。</p><p>4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()</p><p>A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料</p><p>B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂</p><p>C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张</p><p>D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料</p><p>4.B [解析] 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。</p><p>32. [化学化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr 2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：</p><p>5ykj.com</p><p>(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。</p><p>(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。</p><p>(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。</p><p>(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______(填ⅠⅡ或Ⅲ)中，既能提高产率又可使能耗最低。</p><p>32.(1)Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)</p><p>(2)除去Fe3+</p><p>(3)NaCl K2Cr2O7</p><p>(4)Ⅱ</p><p>[解析] (1)利用流程图知向母液Ⅰ(溶质为Na2Cr2O7)中加入KCl (s)固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。</p><p>O2 海水的综合利用</p>
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