14高三化学必修同步训练题晶体结构
<p>高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，优学化学网小编为大家整理了14高三化学必修同步训练题，希望大家喜欢。</p><p>1、离子的结构特征</p><p>(1)离子电荷：离子所带的电荷就是原子在形成化学键时得或失的电子数，离子符号与标价符号不同。</p><p>(2)电子层结构：主族元素的离子电子层结构一般是饱和，副族和第VIII族元素的离子电子层结构一般是不饱和的。</p><p>(3)离子半径</p><p>①同种元素不同价态微粒：电荷越高，半径越小。</p><p>如：r(H-) r(H) r(H+)，r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)。</p><p>②等电子离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。</p><p>如：r(N3-) r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(A13+)</p><p>③同主族元素的同价态离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。</p><p>如：r(Li+) r(Na+) r(K+) (Rb+) r(Cs+)</p><p>④同周期元素的简单离子：阴离子半径大于阳离子半径。</p><p>如：r(S2-) r(Cl-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)</p><p>2、离子的性质</p><p>离子和相应的原子由于结构不同，因此，性质也不同;金属原子只有还原性，而最高价金属离子只有氧化性，且金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱;非金属原子一般具有氧化性，而最低价非金属离子只有还原性，且非金属原子氧化性越强其对应阴离子还原。</p><p>性越弱。</p><p>例3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ()</p><p>A.LiI B.NaBr C.KCI D.CsF</p><p>例4、下列有关阳离子的说法中错误的是 ()</p><p>①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子</p><p>A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④⑤</p><p>例5、下列说法正确的是 ()</p><p>A.阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键</p><p>B.化学键只存在于分子之内，原子之间 ：</p><p>C.一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用</p><p>D.分子内或晶体中，不相邻的原子问也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键</p>
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