化学卤素练习高三
<p>一、选择题</p><p>()1.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而 在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是</p><p>A.AgFB.AgCl C.AgBr D.AgI</p><p>()2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是</p><p>A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用</p><p>C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度减小</p><p>()3.市售家用消毒液发生器是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有</p><p>①2NaCl+2H2O====2NaOH+H2+Cl2</p><p>②Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O</p><p>③H2+Cl22HCl</p><p>④Cl2+H2OHCl+HClO</p><p>⑤2HClO2HCl+O2</p><p>A.①④⑤B.①② C.③④⑤ D.②③④</p><p>4.2023年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：</p><p>O3 O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2</p><p>总反应：2O3 3O2</p><p>( ) (1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是</p><p>A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂</p><p>( ) (2)O3和O2是</p><p>A.同分异构体 B.同系物</p><p>C.氧的同素异形体 D.氧的同位素</p><p>( )5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是</p><p>A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝</p><p>( )6.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是</p><p>A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液</p><p>C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液</p><p>( )7.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73g氯化氢参加反应时，可生成氯气</p><p>A.35.5g B.36.5g C.71g D.73g</p><p>( )8.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是</p><p>A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O</p><p>( )9.下列各组物质不能用来制取氯气的是</p><p>A 氯化钾、浓硫酸 B 二氧化锰、浓盐酸</p><p>C 浓盐酸、高锰酸钾 D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸</p><p>( )10.从碘水中提取碘的实验操作为</p><p>A 加热 B 萃取、分液、过滤 C 萃取、蒸发 D 萃取、分液、蒸发</p><p>( )11.下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是</p><p>A 液溴 B 氢氟酸 C 盐酸 D 新制氯水</p><p>( )12.卤素单质的性质，与F2Br2I2的变化规律不相符的是</p><p>A 与氢气反应的难易程度 B 非金属活泼性的强弱</p><p>C 单质还原性的强弱 D 与水反应的程度</p><p>( )13.在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一 定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的</p><p>A 1/2 B 1/3 C 1/4 D 3/4</p><p>( )14. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须</p><p>A 清洗干净 B 充入惰性气体 C 充分干燥 D 除去铁锈</p><p>( )15.下列叙述正确的是</p><p>A 由R变为R2-的反应是氧化反应</p><p>B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂</p><p>C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应</p><p>D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY2</p><p>( )16.根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为</p><p>H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 Na2S+I2 =2NaI+S</p><p>A Cl2S B Cl2I2 C I2S D SCl2</p><p>( )17.往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈</p><p>A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色</p><p>( )18.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应</p><p>也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H20=HBr+HIO</p><p>下列有关溴化碘的叙述不正确的是</p><p>A 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质</p><p>B 在许多反应中， IBr是一种强氧化剂</p><p>C 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂</p><p>D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐</p><p>二、填空题</p><p>19.已知硫氰(SCN)2，氰(CN)2和卤素X2性质相似。试完成下列反应：</p><p>①(CN)2+KOH</p><p>②HSCN+MnO2</p><p>③HCN+MnO2</p><p>20.有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。</p><p>21.用离子方程式表示下列实验现象：</p><p>(1) 用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊;</p><p>(2) 用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色;</p><p>(3) 氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出;</p><p>(4) 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效;</p><p>22.一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过</p><p>氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为 。</p><p>23.写出下列五种物质的贮存方法：氢氟酸 ;新制氯水</p><p>漂白粉 ;液溴 ;溴化银 。</p><p>24.写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管 ; 加热KMnO4制氧气的试管 ;长期盛放石灰水的试剂瓶 。</p><p>25.等质量的氯气、分别与金属钠、镁、铝、铁在适宜的条件下反应时，消耗金属质量由少到多的排列顺序是 。</p><p>26.实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是什么?。27.2023年,化学家斯利温凯等在-196℃的低温下,用紫外线照射氪和氟的混和液体成功地制得了krF2, krF2比Xe的氟化物具有更强的氧化性,例如,将溶于液态HF的krF2和Au反应查以得到化合物A,而将A缓慢加热到60℃得到一种橙红色的金的氟化物B;经分析,A与B各自的成分如下:</p><p>在A中:Kr-20.29% Au-47.58% F-32.13%</p><p>在B中:Au-67.47% F-32.53%</p><p>(1)A、B的化学式分别为:A B</p><p>(2)A受热分解得到B的化学方程式:</p><p>28.常温下,X和Y两种气体组成混和气体(X的分子量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素,而且不论X和Y以何种比例混和,氢与氯的质量比总小于2:71,请确定X与Y各是何种物质?并请说明理由。</p><p>三、计算题</p><p>29.向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通人足量的氯气，求反应中</p><p>(1) 被溴单质氧化的KI质量;</p><p>(2) 被还原的氯气质量。</p><p>30.氯酸钾与二氧化锰的混合物20.95g，充分加热到质量不再减少为止，剩余固体质量为16.15g剩余固体加足量水充分溶解后过滤，不溶性物质经充分洗涤，加足量浓盐酸加热，求最多可生成气体多少克?</p>
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