2023年化学高三必修同步训练化学与技术
<p>大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是优学化学网小编为大家整理的2023年化学高三必修同步训练，希望对大家有帮助。</p><p>1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是()</p><p>A.农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用</p><p>B.用K2FeO4替代Cl2作水处理剂，既可以消毒杀菌，又可以除去悬浮杂质</p><p>C.肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基</p><p>D.精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等</p><p>解析：选A。合理使用化肥、农药可提高农作物的产量，A 项错误。</p><p>2.(双选)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有()</p><p>A.CaOB.Na2CO3</p><p>C.NH4NO3 D.P2O5</p><p>解析：选AB。CaO是碱性氧化物，可与SO2反应;H2SO3的酸性大于H2CO3，Na2CO3与SO2反应，符合强酸制弱酸;NH4NO3、P2O5均不与SO2反应。</p><p>3.在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是()</p><p>A.使用H2作原料 B.使用催化剂</p><p>C.使用吸收塔设备 D.使用尾气吸收装置</p><p>解析：选B。H2SO4以硫黄(或黄铁矿)、空气等为原料，设备有沸腾炉、接触室、吸收塔;HNO3以氨气、氧气为原料;NH3以氢气、氮气为原料，设备主要为合成塔。</p><p>4.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()</p><p>A.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过</p><p>B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸</p><p>C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产 量</p><p>D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸</p><p>解析：选C。解答本题要注意以下两点：</p><p>(1)氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过;</p><p>(2)氯气和氢气混合在光照条件下发生爆炸，反应不易控制，不能用于工业生产。</p><p>5.(2023太原高三第一次模拟)化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是()</p><p>A.硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率</p><p>B.合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率</p><p>C.电解精炼铜中，溶液中c(Cu2+)基本保持不变</p><p>D.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气</p><p>解析：选C。2SO2+O2????催化剂△2SO3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提高转化率;N2+3H2????高温、高压催化剂2NH3，由于NH3液化后使混合气体中c(NH3)降低，引起v(正)、v(逆)均降低;电解精炼铜时，阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-===Cu，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不变;2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2阴极产物+Cl2阳极产物，D错误。</p><p>6.(2023高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()</p><p>A.原料利用率高 B.设备少</p><p>C.循环利用的物质多 D.原料易得</p><p>解析：选A。索尔维制碱法与侯德榜制碱法均分两个过程，第一个过程相同，在第二个过程中，索尔维制碱法再用Ca(OH)2溶液与含NaCl、NH4Cl滤液作用得到循环利用的NH3时，有一部分原料NaCl伴随CaCl2溶液作为废液被抛弃了，造成NaCl的利用率降低;侯德榜制碱法在第二步分离NaCl、NH4Cl的滤液时，是向低温滤液中通入NH3使NH4Cl析出，最后得到溶液基本上是饱和NaCl溶液，可循环利用，提高了NaCl的利用率，故答案为A。</p><p>7.下列属于侯氏制碱法的优点的是()</p><p>A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供</p><p>B.母液可回收氯化铵</p><p>C.氯化钠的利用率达96%以上</p><p>D.以上全是</p><p>解析：选D。侯氏制碱法(也叫联合制碱法)生产纯碱，同时副产品为化肥氯化铵，D正确。</p><p>8.(2023上海十三校高三第一次联考)下列有关工业生产的叙述正确的是()</p><p>A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率</p><p>B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量</p><p>C.炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程</p><p>D.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO2</p><p>解析：选D。N2+3H2????高温、高压催化剂2NH3，NH3液化分 离，平衡正向移动，提高了N2、H2的转化率，但是c(NH3)降低，v(正)、v(逆)均减小，硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2+O2????催化剂△2SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2;金属的冶炼实质是Mn++ne-===M，是金属被还原的过程;NO+NO2+2NaOH= ==2NaNO2+H2O，NO、NO2完全被碱液吸收。</p>
页:
[1]