2023高三化学全册练习题
<p>高三化学全册练习题第Ⅰ卷 (选择题 共44分)</p><p>一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共44分)</p><p>1、 下列过程中，不涉及化学变化的是( )</p><p>A.用明矾净化水</p><p>B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味</p><p>C.焰色反应</p><p>D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹</p><p>2、参照反应Br+H2―HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )</p><p>A.正反应为吸热反应</p><p>B.正反应为放热反应</p><p>C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大</p><p>D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关</p><p>3、下列说法正确的是 ()</p><p>A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热</p><p>B.25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等</p><p>C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧</p><p>反应一定是吸热反应</p><p>D.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热</p><p>4、下列装置或操作能达到实验目的的 ( )</p><p>5、下列关于铜电极的叙述不正确的是( )</p><p>A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极</p><p>C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极</p><p>6、下列叙述中，正确的是 ( )</p><p>A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀</p><p>B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率</p><p>C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3</p><p>D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg</p><p>7、2023年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：</p><p>C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )</p><p>A.a极为电池的负极</p><p>B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极</p><p>C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e- =2H2O</p><p>D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移</p><p>8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+</p><p>A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e =Ni</p><p>B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等</p><p>C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+</p><p>D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt</p><p>9、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()</p><p>A.CuCl2 B.NaOH C.NaCl D.CuSO4 </p><p>10、下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。</p><p>接通电路后发现 上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路。</p><p>下列叙述正确的是( )</p><p>A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为2H++2e-=H2</p><p>C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应</p><p>11、下列离子方程式书写可能正确的是( )</p><p>A.钠与水的反应：Na + H2O === Na+ +OH-+ H2</p><p>B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O</p><p>C.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O</p><p>D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O</p><p>12、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )</p><p>A.强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-</p><p>B.PH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+</p><p>C.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、SCN、Cl-、Br-</p><p>D.强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+</p><p>13、若 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )</p><p>A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2</p><p>B.将31g的 溶解于1L水中，所得溶液中 的物质的量浓度为1 mol/L</p><p>C.常温常压下，22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA</p><p>D.</p><p>14、高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )</p><p>A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D .3∶1</p><p>15、可逆反应∶2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：</p><p>①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态</p><p>A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥</p><p>16、 在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是( )</p><p>A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大</p><p>B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大</p><p>C.K随反应物浓度的改变而改变</p><p>D.K随温度和压强的改变而改变</p><p>17、 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如</p><p>图所示，下列表述中正确的是( )</p><p>A. 反应的化学方程式为2M N</p><p>B. t2时V正=V逆，达到平衡</p><p>C. t3时V正 V逆</p><p>D. t1时浓度c(N)=2c(M)</p><p>18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H0下列叙述正确的是( )</p><p>A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡</p><p>C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的△H增大</p><p>19、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图</p><p>不相符合的是( )</p><p>A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等</p><p>B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平</p><p>衡发生移动，达到平衡态Ⅱ</p><p>C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡</p><p>发生移动，达到平衡态Ⅱ</p><p>D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等</p><p>20、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是( )[来</p><p>A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大</p><p>B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动</p><p>C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动</p><p>D.化学方程式中一定np+q</p><p>21、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()</p><p>A.⑤②①③④ B.④③①②⑤ C.⑤④②①③ D.③②④①⑤</p><p>22、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H0中NO2的百分含量NO2%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正</p><p>A. a B. b</p><p>C. c D. d</p><p>第Ⅱ卷 (非选择题 共56分)</p><p>二、填空题(本大题包括6小题，共56分)</p><p>23、(6分)按要求写热化学方程式：</p><p>(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________ ___</p><p>_____________________________________________________________</p><p>(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________ __</p><p>24、(7分)过硫酸钾(K2S2O8)的氧化性强于KMnO4,某反应在银离子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S2O8 、、 KMnO4 、K2SO4 、 MnSO4 、H2SO4 、 H2O。</p><p>(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：</p><p>(2)反应中被还原的物质是： 还原剂是： 。</p><p>25、(10分)已知有以下物质相互转化</p><p>试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式 。</p><p>(2)写出由E转变成F的化学方程式 。</p><p>(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式</p><p>向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。</p><p>J</p><p>R</p><p>26、(9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。</p><p>(1)M的离子结构示意图为____ 元素T在周期表中位于</p><p>第_____周期第_____族。</p><p>(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。</p><p>(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为</p><p>。</p><p>27、(15分)氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。</p><p>(1)已知：HH键能为436 kJ/mol， N N键能为945 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 由键能计算说明此反应是 反应(填吸热或放热)，合成氨反应(消耗1molN2 时)的△H = 。</p><p>(2)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对</p><p>NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：</p><p>时间/min 5 10 15 20 25 30</p><p>c(NH3)/(mol/L) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20</p><p>5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为： ，其化学平衡常数K= 达到平衡后氨气的转化率为： 。</p><p>28、(10分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：</p><p>(1)写出U形管内出现的现象：右侧管 。</p><p>(2)写出有关反应的化学方程式： 、</p><p>、 。</p><p>(3)写出a烧杯中出现的现象： 。</p>
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