高中氧化还原规律及其应用练习题
<p>【例题1】请判断下列几个问题的正误：</p><p>①H2S只具有还原性?</p><p>②金属单质既有氧化性又有还原性</p><p>③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响</p><p>【例题2】</p><p>在下列各组物质中，只有还原性的是( )</p><p>A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S</p><p>(二)、强者生成弱者的规律</p><p>规律：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物</p><p>(较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性)</p><p>氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物</p><p>应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱</p><p>【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )</p><p>H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3</p><p>A、H2SO3 Fe2+ NO B、I- Fe2+ H2SO3 NO</p><p>C、Fe2+ H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I-</p><p>应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生</p><p>【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl-</p><p>A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-</p><p>C、2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-</p><p>(三)、相邻价态转化规律</p><p>规律：</p><p>1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 SO2 S SO2 Fe3+ Fe2+ Fe</p><p>2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2</p><p>3、同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循高价+低价中间价的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。</p><p>4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即中间价高价+低价。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。</p><p>应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物</p>
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