高三化学同步练习化学反应速率
<p>学无止境，高中是人生成长变化最快的阶段，所以应该用心去想，去做好每件事，优学化学网为大家整理了高三化学同步练习：化学反应速率,希望可以帮助到更多学子。</p><p>高三化学同步练习：化学反应速率</p><p>化学反应速率</p><p>1. 化学反应速率(v)</p><p>⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化</p><p>⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示</p><p>⑶ 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls)</p><p>⑷ 影响因素：</p><p>① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)</p><p>② 条件因素(外因)：反应所处的条件</p><p>2.</p><p>※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。</p><p>(2)、惰性气体对于速率的影响</p><p>①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变</p><p>②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢</p>
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