2023化学一轮复习物质结构元素周期律练习题
<p>高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学一轮复习物质结构元素周期律练习题，希望对大家有帮助。</p><p>.(2023温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()</p><p>A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mn</p><p>B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸</p><p>C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多</p><p>D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)</p><p>解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确;B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确;C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确;D项，根据电离关系可知，正确。</p><p>8.(2023烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()</p><p>A.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强</p><p>B.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱</p><p>C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2</p><p>D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性</p><p>解析：选A。因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1V2，故选A;选项C没有考虑弱酸是部分电离;选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。</p><p>9.(2023乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。</p><p>弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3</p><p>电离平衡常数(25 ℃ )1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11</p><p>结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()</p><p>A.1 molL-1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)</p><p>B.升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大</p><p>C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动</p><p>D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动</p><p>解析：选A。A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa);B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离;C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动;D选项正确，OH-结合H+，H+浓度减小，所以平衡正向移动。</p><p>优学化学网小编为大家整理了化学一轮复习物质结构元素周期律练习题，希望对大家有所帮助。</p>
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