精编初三化学下学期《溶液》单元测试题
<p>想要学习进步，就要不停地对所学的知识勤加练习，因此优学化学网为大家整理溶液单元测试题，供大家参考。</p><p>1.厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )</p><p>A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐</p><p>2.下列有关溶液的说法中正确的是( )</p><p>A.均一、稳定的液体都是溶液</p><p>B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源</p><p>C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓</p><p>D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去</p><p>3一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间.则下列说法错误的是( )</p><p>A.原食盐水一定是饱和溶故 B.萝卜块质量一定减少 C.杯中的食盐固体一定全部溶解 D.溶液的质量一定增加</p><p>4. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )</p><p>A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体</p><p>C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水</p><p>5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数</p><p>为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?( )</p><p>A.100 mL54.35 mL B.100 mL 55.5 mL</p><p>C.250 mL54.35 mL D.250 mL 55.5 mL</p><p>6.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是( )</p><p>A. 把溶液的量倒掉一半</p><p>B. 溶质的质量增大一倍</p><p>C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合</p><p>D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半</p><p>7.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )</p><p>A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g</p><p>C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g D.上层清液中溶质质量分数大于 0.3%</p><p>8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )</p><p>A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C</p><p>B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2</p><p>C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法</p><p>D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C</p><p>9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：</p><p>物质 甲 乙 丙 丁</p><p>未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2</p><p>下列说法正确的是 ( )</p><p>A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数最大</p><p>C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁</p><p>D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液</p><p>10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是( )</p><p>二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)</p><p>11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是( )</p><p>A.硫酸亚铁 B.蔗糖 C. 面粉 D.______________</p><p>12.如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则</p><p>X 、Y对应的试剂组是( )</p><p>选项</p><p>试剂</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>X H2O H2O H2O</p><p>Y NaCl NH4NO3 NaOH</p><p>13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是()</p><p>A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.____________</p><p>14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )</p><p>A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量</p><p>B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留</p><p>C.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签</p><p>D._______________________________________________</p><p>15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后，温度恢复至70℃，下列各量没有发生变化的是( )</p><p>A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量</p><p>C.溶液中溶剂的质量 D.___________________</p><p>三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)</p><p>16.(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：</p><p>溶液名称 澄清的石灰水 高锰酸钾</p><p>溶液 生理盐水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒</p><p>溶质的化学式</p><p>17.(7分)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示.</p><p>(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________(填序号);</p><p>(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”);</p><p>(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是___________________________ ;</p><p>(4)图二中A点的含义_______________________________________________________;</p><p>(5)t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为________________________ ;</p><p>(6)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__________ (填序号).</p><p>A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙</p><p>C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲>乙.</p><p>18.(5分)按要求完成下列小题：</p><p>(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：</p><p>①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ;</p><p>②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;</p><p>③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 ___________________________________________________________________________.</p><p>19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：</p><p>温度/℃ 0 20 40 60 80 100</p><p>溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08</p><p>NaOH 31 91 111 129 313 336</p><p>(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)。</p><p>(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：</p><p>①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。</p><p>其中措施正确的是 。?</p><p>A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ ?</p><p>(3)20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。</p><p>(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。</p><p>(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。</p><p>20. (6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：</p><p>(1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。</p><p>(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。</p><p>(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。</p><p>(4)t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。</p><p>(5)小明同学用甲物质进行以下实验：</p><p>①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。</p><p>②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。</p><p>四、实验题(本题包括3个小题，共25分)</p><p>21.(6分)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。</p><p>溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20</p><p>析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4</p><p>若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。</p><p>(1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液?______(填“是”、“否”或“无法判断”);</p><p>(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 ______(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合</p><p>(3)20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带 砝码盒)、烧杯、____ ________。</p><p>22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：</p><p>图一 图二 图三</p><p>(1)由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度;</p><p>(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 __________________________________ ____;</p><p>(3)如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。</p><p>23.(14分)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。</p><p>(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。</p><p>(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。</p><p>(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。</p><p>A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡</p><p>B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡</p><p>(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。</p><p>(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。</p><p>(6)稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。</p><p>硝酸钾溶液的密度(单位g/mL)</p><p>温度/℃</p><p>质量分数/% 20 40 60</p><p>4 1.023 1.016 1.007</p><p>10 1.063 1.054 1.044</p><p>五、计算题(本题包括1个小题，共10分)</p><p>24.某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：</p><p>组别</p><p>药品 甲 乙 丙</p><p>烧杯 + 稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5</p><p>粗锌样品/g 20 15 15</p><p>烧杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1</p><p>请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：</p><p>⑴ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应;</p><p>⑵ 计算粗锌样品中锌的质量分数;</p><p>⑶ 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数;</p><p>⑷ 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数(烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%)</p><p>九年级下册第九单元测试卷参考答案</p><p>一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1.A2.D 3.C 4.A5.B6.C7.C 8.A9.C 10.B</p><p>二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)</p><p>11 B氯化钠等12C HClCaCO3 13.C 加水14 C为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌(合理即可) 15A溶液中溶质的质量分数</p><p>三、填空与简答题(本题包括5个小题，共30分)</p><p>16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2</p><p>17.① B; ②甲;③升温(加水);④t1℃时甲和乙的溶解度相等; ⑤33.3%; ⑥BD.</p><p>18. ① 升高A②100w/(100+w)③在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。(2分)</p><p>19.(1)A (2)D(3)9.1 g (漏写单位不得分)(4)< (5)降温结晶，过滤 (2分)</p><p>20. ⑴t1⑵乙 ⑶降温结晶(合理均可)⑷大于</p><p>⑸ ①B②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。</p><p>四、实验题(本题包括3个小题，共25分)</p><p>21(每空2分)(1)无法判断(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒</p><p>22(5分)(1)36 (2)< (3)蒸发结晶(4)氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出(2分)</p><p>23(每空2分)(1)30 23 (2)436(3)A(4)BC (6)1.063</p><p>五、计算题(本题包括1个小题，共10分)</p><p>24(1)乙</p><p>解：H2为 167.5-167.1=0.4g</p><p>设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.</p><p>Zn+ H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑</p><p>65 98 161 2</p><p>X Y Z 0.4g</p><p>65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g</p><p>解之得:X=13gY=19.6gZ=32.2g</p><p>(2) 13g/15g×100%=86.7%</p><p>(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%</p><p>(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%</p><p>答：略</p><p>上文为大家整理的溶液单元测试题大家仔细阅读了吗?更多相关内容尽在优学化学网。</p>
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