meili 发表于 2022-10-21 09:41:09

2023西城区高三二模化学试题(附答案)

<p>可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52</p><p>选择题(共20题 每小题6分 共120分)</p><p>6.下列制品与材料类别不对应的是</p><p>A B C D</p><p>玻璃</p><p>不锈钢</p><p>玻璃钢</p><p>无机非金属材料 有机高分子材料 金属材料 复合材料</p><p>7.下列叙述中不正确的是</p><p>A.维生素C具有还原性,可作抗氧化剂</p><p>B.油脂既能为人体提供热量,又能提供人体必需脂肪酸</p><p>C.棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水</p><p>D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水</p><p>8.下列叙述不正确的是</p><p>A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化</p><p>B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管</p><p>C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极</p><p>D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应</p><p>9.已知:Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是</p><p>A.LiOH是强碱</p><p>B.Be与冷水剧烈反应</p><p>C.Li在空气中不易被氧化</p><p>D.Be(OH)2能与NaOH溶液反应</p><p>10.利用下列装置分别完成相关实验,不能达到实验目的的是</p><p>A B</p><p>制备并收集氨气</p><p>验证铁的吸氧腐蚀</p><p>C D</p><p>鉴别碳酸钠与碳酸氢钠</p><p>证明温度对平衡移动的影响</p><p>11.有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是</p><p>A.①与②比较:c(Na+)c(NH4+)</p><p>B.①中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)</p><p>C.①和②等体积混合的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)</p><p>D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO -)c(Na+)</p><p>12.在2 L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),有如下数据:</p><p>实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol</p><p>CO H2O CO2 H2 CO2</p><p>1 650 2.0 1.0 0 0 0.8</p><p>2 800 2.0 2.0 0 0 1.0</p><p>下列说法正确的是</p><p>A.正反应为吸热反应</p><p>B.实验1中,CO的转化率为80%</p><p>C.650℃时,化学平衡常数K=8/3</p><p>D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol</p><p>25.(17分)</p><p>铃兰醛具有甜润的百合香味,常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明):</p><p>已知:i.</p><p>ii.</p><p>请回答:</p><p>(1)由A生成B的反应类型是 。</p><p>(2)D的结构简式是 。</p><p>(3)生成E的化学方程式是 。</p><p>(4) F 能发生银镜反应,F的结构简式是 。</p><p>(5)下列有关G的叙述中,不正确的是 。</p><p>a.G分子中有4种不同化学环境的氢原子</p><p>b.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应</p><p>c.1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应</p><p>(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是 。</p><p>(7)F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。</p><p>(8)以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂,</p><p>其结构为 ,合成路线是 。</p><p>26.(13分)</p><p>海水是巨大的化学资源宝库。</p><p>Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。</p><p>(1)Cl2的电子式是 。</p><p>(2)已知:X2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。</p><p>右图表示平衡常数K与温度t的关系。</p><p>①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,ΔH 0。(填“”、“”或“=”)</p><p>② 曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。</p><p>Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。</p><p>(1)通常用明矾作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。</p><p>(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。</p><p>① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。</p><p>② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。</p><p>③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。</p><p>试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。</p><p>27.(13分)</p><p>利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。</p><p>流程如下:</p><p>Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;</p><p>Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4;</p><p>Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH)3沉淀;</p><p>Ⅳ.在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黄色溶液;</p><p>Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体;</p><p>Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。</p><p>已知:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+</p><p>(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。</p><p>(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。</p><p>(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。</p><p>(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。(填序号)</p><p>a.KOH b.K2CO3 c.H2SO4 d.SO2</p><p>(5)步骤Ⅵ的操作是:取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00 mL</p><p>0.50 mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。(注:K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol)</p><p>(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ,溶液pH变小的原因是 。</p><p>28.(15分)</p><p>某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。</p><p>查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。</p><p>Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。</p><p>Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。</p><p>Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。</p><p>Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,</p><p>充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。</p><p>(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ,证明无色液体是SO2Cl2。</p><p>① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。</p><p>② 检验该溶液中Cl-的方法是 。</p><p>(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。</p><p>① 该白色沉淀的成分是 。</p><p>② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。</p><p>北京市西城区2023年高三二模试卷</p><p>参考答案及评分标准</p><p>理综化学能力测试 2023.5</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20</p><p>B C B D A D C</p><p>25.(17分)</p><p>(1)加成反应(2分)</p><p>26.(13分)</p><p>Ⅰ.(1) (1分);</p><p>(2)①</p><p>② Cl2(2分)。</p><p>Ⅱ.(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2分);</p><p>(2)① 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2↑ (1分);</p><p>2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (1分);</p><p>② Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O (2分);</p><p>③ 阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极,其电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,使该电极附近溶液呈酸性,从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 (2分)</p><p>27.(13分)</p><p>(1)Fe(OH)3 (1分)</p><p>(2)将+6价的Cr还原为+3价 (2分)</p><p>(3)2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O (2分)</p><p>(4)c (2分);</p><p>(5)98% (2分)</p><p>(6)BaCrO4 (2分);</p><p>K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+,加入Ba(NO3)2溶液后,产生BaCrO4沉淀,c (CrO42-)降低,平衡正向移动,c (H+)增大。(2分)</p><p>28.(15分)</p><p>I.+6价(2分);</p><p>II.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);</p><p>Ⅲ.浓硫酸(2分);</p><p>Ⅳ.(1)① SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)。</p><p>② 取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加</p><p>HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-(2分);</p><p>(2)① BaSO4(2分);</p><p>② SO2+Cl2 SO2Cl2</p><p>由于白色沉淀是BaSO4,所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。(3分)</p><p>总结:2023西城区高三二模化学试题就为大家介绍到这儿了,希望小编的整理可以帮助到大家,祝大家学习进步。</p>
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