2023朝阳区高三化学一模试题（附答案）
<p>7. 已知：</p><p>下列说法不正确的是</p><p>A. ①和②变化过程中都会放出热量</p><p>B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子</p><p>C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构</p><p>D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键</p><p>8. 综合下图判断，下列叙述不正确的是</p><p>A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu</p><p>B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用</p><p>C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅</p><p>D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生</p><p>9. 下列解释事实的方程式不准确的是</p><p>A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3H2O NH4+ + OH-</p><p>B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-</p><p>C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O</p><p>D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O</p><p>10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是</p><p>温度/℃ 20 100</p><p>FeCl3饱和溶液 棕黄色 红褐色</p><p>A. B.</p><p>c(醋酸) / (molL-1) 0.1 0.01</p><p>pH 2.9 3.4</p><p>11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是</p><p>A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率</p><p>B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性</p><p>C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂</p><p>D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱</p><p>和程度高</p><p>12. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：</p><p>容器 物质 起始浓度/(molL-1) 平衡浓度/(molL-1)</p><p>Ⅰ N2O4 0.100 0.040</p><p>NO2 0 0.120</p><p>Ⅱ N2O4 0 0.014</p><p>NO2 0.100 0.072</p><p>下列说法正确的是</p><p>A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)α(NO2)</p><p>B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)</p><p>C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)ν(Ⅱ)</p><p>D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深</p><p>25. (16分)</p><p>对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下(部分产物及条件未列出)：</p><p>(1)A的结构简式是______。</p><p>(2)A生成 的反应类型是______。</p><p>(3)B中含氧官能团的名称是______。</p><p>(4)对羟基扁桃酸的结构简式是______。</p><p>(5)乙醇→E的化学方程式是______。</p><p>(6)有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。</p><p>a. 甲中含有羟基</p><p>b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体</p><p>c. F、X均不能发生加成反应</p><p>(7)F的结构简式是______。</p><p>(8)X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。</p><p>26. (12分)</p><p>综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。</p><p>(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。</p><p>a . 可在碱性氧化物中寻找</p><p>b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找</p><p>c. 可在具有强氧化性的物质中寻找</p><p>(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。</p><p>(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。</p><p>反应A：</p><p>已知：</p><p>① 反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是 。</p><p>② 反应A的热化学方程式是_______。</p><p>(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A，工作原理示意图如下：</p><p>① 电极b发生 (填“氧化”或“还原”)反应。</p><p>② CO2在电极a放电的反应式是______。</p><p>(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。</p><p>27. (14分)</p><p>某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：</p><p>Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时;</p><p>Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡;</p><p>Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;</p><p>Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。</p><p>(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。</p><p>(2)已知：</p><p>20℃时溶解度/g</p><p>CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3</p><p>1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2</p><p>根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。</p><p>(3)在步骤Ⅱ中：</p><p>① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。</p><p>② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。</p><p>(4)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。</p><p>(5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。</p><p>① 完成并配平其反应的离子方程式：</p><p>Fe + NO2- + H2O== N2↑+ +</p><p>②下面检测钝化效果的方法合理的是 。</p><p>a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间</p><p>b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间</p><p>c. 在炉面上滴加酸性K3溶液，观察出现蓝色沉淀的时间</p><p>d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间</p><p>28. (16分)</p><p>某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：</p><p>Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热;</p><p>Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热;</p><p>Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。</p><p>(1)步骤Ⅱ产生的气体是______。</p><p>(2)步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。</p><p>(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：</p><p>查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。</p><p>① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4 溶液，产生红褐色沉淀。</p><p>② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4 溶液，未见红褐色沉淀。</p><p>由该检验过程所得结论是 。</p><p>(4)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：</p><p>实验装置 现象</p><p>1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解</p><p>2. A试管内上方出现红棕色气体</p><p>3. B试管中出现白色沉淀</p><p>① 现象2说明黑色沉淀具有______性。</p><p>② 产生红棕色气体的化学方程式是______。</p><p>③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。</p><p>④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。</p><p>(5)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。</p><p>北京市朝阳区2023~2023学年度第二学期高三年级第一次综合练习</p><p>化学学科参考答案 2023.1</p><p>第一部分 (选择题 共42分)</p><p>本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。</p><p>题号 6 7 8 9 10 11 12</p><p>答案 D C B B A C D</p><p>第二部分 (非选择题 共58分)</p><p>(答案合理均给分)</p><p>25. (16分)</p><p>(1)CH3COOH</p><p>(2)取代反应</p><p>(3)羟基 羧基</p><p>(4)</p><p>(5)2CH3CH2OH + HOOC—CH2—COOH C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O</p><p>(6)ab</p><p>(7)</p><p>(8)</p><p>26.(12分)</p><p>(1)ab</p><p>(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3</p><p>(3)① 吸热 反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH0)</p><p>② CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJmol-1</p><p>(4)① 氧化</p><p>② CO2 + 2e- == CO+O2-</p><p>(5)增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度</p><p>27.(14分)</p><p>(1)SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O</p><p>(2)CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。</p><p>(3)① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2</p><p>② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+</p><p>(4)将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉</p><p>(5)① 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH-</p><p>② bc</p><p>28. (16分)</p><p>(1)SO2</p><p>(2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤</p><p>(3)黑色沉淀中不含有CuO</p><p>(4)① 还原性</p><p>② 2NO +O2==2NO2</p><p>③ B试管中出现白色沉淀</p><p>NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+</p><p>④ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物</p><p>(5)CuS + 4H2SO4(浓)== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O</p><p>总结：2023朝阳区高三化学一模试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。</p><p>小编推荐：</p><p>2023年高三化学一模试题(含答案)</p>
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