化学高三期中试题下学期
<p>一、选择题(本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)</p><p>6、2023年3月3日开幕的全国政协十一届三次会议的一号提案为关于推动我国低碳经济发展的提案。在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的低碳经济成为发展趋向。请判断以下措施中与上述要求相违背的是( )</p><p>A.持续大规模开展退耕还林和植树造林活动</p><p>B.农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中的钾肥</p><p>C.发展羰基合成等工艺技术，利用二氧化碳生产精细化工产品</p><p>D.大力发展以煤气化为龙头，以一碳化工技术为基础的新一代煤化工业</p><p>7、下列有关表述不正确的是( )</p><p>A、-OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同B、丙烷的分子结构模型示意图：C、次氯酸的电子式为</p><p>D、熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-</p><p>8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )</p><p>A.常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA</p><p>B.16g 氧气和16g 臭氧含有的电子总数均为8NA</p><p>C.1 mol乙炔分子中含3NA个碳碳叁键</p><p>D.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA</p><p>9、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )</p><p>①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物</p><p>A.②④ B.②③ C.①③ D.①④</p><p>10、下列叙述正确的是</p><p>①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔</p><p>③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯</p><p>⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体</p><p>A.①③⑤B.③④C.①②④D.③⑤</p><p>11、下列离子方程式正确的是( )</p><p>A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O</p><p>B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水Ag++NH3H2O =AgOH+NH4+</p><p>C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO</p><p>D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热</p><p>HCHO+4++4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O</p><p>12、下列叙述正确的是</p><p>A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：</p><p>c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl) c[(NH4)2 Fe(SO4)2]</p><p>B.无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42-、NO3- 能大量共存</p><p>C.0.2molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1</p><p>D.NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)</p><p>13、在温度恒定时，在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质，下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的，下列有关叙述错误的是( )</p><p>A.图①中，t0时三种物质的物质的量相等</p><p>B.图②中逆反应为H2+I22HI</p><p>C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化</p><p>D.图④表明HI起始数量的不同，不会改变平衡体系的各成份百分含量</p><p>第Ⅱ卷(非选择题，共174分)</p><p>26、(14分)铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。</p><p>(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有(填序号) 。</p><p>①加热 ②滴加少量浓硝酸 ③滴加少量硫酸铜</p><p>(2)甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO47H2O，请填写下列括号中的空白：</p><p>(3)乙同学在实验室中用m g未生锈的废铁屑(已除去表面的油污)与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：</p><p>气体体积/mL202330所用时间/s2023165若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30s至85s内该反应的速率为 。</p><p>若完全反应后将产生气体用于构成氢氧燃料电池，又用该电池电解饱和食盐水制得的氯气体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。</p><p>若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 27、(16分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：</p><p>①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3</p><p>②Y原子是元素周期表中原子半径最小的</p><p>③Z是形成化合物种类最多的元素</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)X元素在周期表中的位置是 。Y2W2晶体属于 晶体。</p><p>(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子共有五种，它们分别是</p><p>(填离子符号，)。</p><p>(3)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是。反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。</p><p>(4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 (填化学式)。</p><p>(5)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向250.0 mL的Y2Z2W4溶液中加入50.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应得到Mn2+，反应的离子方程式为 ，</p><p>则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。</p><p>28.(16分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)回答下列问题：</p><p>(1) B的元素符号为： ; 乙的化学式为 ;</p><p>(2)己溶液与丙溶液反应的离子方程式为 ;</p><p>丁与戊反应的化学方程式： ;</p><p>化学高三期中试题下学期(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应;但生成物不是己和丁，</p><p>写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式： ;</p><p>(4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在 滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比 (填偏大、相等、偏小)。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为 。</p><p>29、(16分)某芳香族化合物A的结构简式是(其中R为饱和烃基)，A在一定条件下有下图所示的转化关系。</p><p>已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。</p><p>(1)E的分子式是 。AB涉及的反应类型有___________;</p><p>(2)关于上述各步转化中，下列说法正确的是 。</p><p>a.以上各步没有涉及加成反应</p><p>b.A、B、C、D中都含有-COOH</p><p>c.A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl</p><p>d.E比C的相对分子质量小18</p><p>(3)写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式： 、</p><p>(①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种</p><p>②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag)。</p><p>(4)针对以下不同情况分别回答：</p><p>①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F;D能发生银镜反</p><p>应。则D的结构简式是 。</p><p>欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是。 ②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则CE的化学方程式是。</p>
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