高三年级化学期末试卷
<p>高中是人生的一个转折点，把握时间，认真学习，为将来的路奠定基础，优学化学网为学子整理了高三年级化学期末试卷一文：</p><p>高三年级化学期末试卷</p><p>本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。</p><p>第Ⅰ卷(选择题，共42分)</p><p>注意事项：</p><p>1.答I卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号、考试科目填写在答题卡上。</p><p>2.每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。</p><p>3.考试结束后，请将第Ⅱ卷和答题卡一并上交。</p><p>本卷可能用到的相对原子质量：</p><p>H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题3分，共42分。)</p><p>1.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的</p><p>A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族</p><p>C.第七周期Ⅷ族 D.第八周期ⅥA族</p><p>2.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是</p><p>A.检验 ，将BaCl2溶液用HNO3酸化</p><p>B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化</p><p>C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液</p><p>D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质</p><p>3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：</p><p>2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ①</p><p>Sb4O6+6C=4Sb+6CO ②</p><p>关于反应①、反应②的说法正确的是</p><p>A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6</p><p>B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子</p><p>C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强</p><p>D.每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4 ：3</p><p>4.下列叙述正确的是</p><p>A.电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变</p><p>B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：</p><p>CH3OH-6e-+8OH-= +6H2O</p><p>C.在铁上镀铜时.金属铜作阴极</p><p>D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小</p><p>5.右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是</p><p>A.Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应</p><p>B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2</p><p>C.单质X的熔点一定比单质Z的熔点高</p><p>D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸</p><p>6.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是</p><p>A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：</p><p>2 +5 +16H+=2Mn2++10CO2+8H2O</p><p>B. 一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：</p><p>+2H+=S+SO2+H2O</p><p>C.K2Cr2O7在水中存在平衡： +H2O 2 +2H+可由溶液颜色判断其酸碱性</p><p>D.SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2+H2O=2HCl+SO2</p><p>7.某溶液中含有 、 、 、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是</p><p>A.只有S2- B.S2-和</p><p>C. 、S2-和 D.四种离子都减少</p><p>8.气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是</p><p>A.CH CH B.CH CCH3 C.CH3C CCH3 D.CH2=CHCH3</p><p>9.某烃结构式用键线式表示为 ，该烃与Br2按物质的量1 ：1加成时所得产物有</p><p>A.3种 B.4种 C.5种 D.6种</p><p>10.已知 互为同分异构体(顺反异构)，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有</p><p>A.3种 B.4种 C.5种 D.6种</p><p>11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：</p><p>则下列有关说法正确的是</p><p>A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：</p><p>pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)</p><p>B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)</p><p>c(CN-)，则a一定小于b</p><p>C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小</p><p>D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有</p><p>c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+c( )</p><p>12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是</p><p>A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2</p><p>B.该反应的焓变为正值</p><p>C.升高温度，逆反应速率减小</p><p>D.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小</p><p>13.用惰性电极电解200 mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g CuO。则电解后溶液中c(H+)约为</p><p>A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.2 mol/L D.4 mol/L</p><p>14.将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a+b的最小值为</p><p>A.4 B.6 C.8 D.16</p><p>第Ⅱ卷(非选择题，共58分)</p><p>二、本题包括5个小题,共58分。</p><p>15.(12分)</p><p>请将氧化还原反应：2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成原电池。</p><p>试剂：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任选。</p><p>请回答下列问题。</p><p>(1)请补充下面原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料，电解质溶液。</p><p>(2)发生还原反应的电极为电池的_________极，其电极反应式为____________________</p><p>_______________________。</p><p>(3)反应达到平衡时，外电路导线中______________(填有或无)电流通过。</p><p>(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体.当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为____________(填正或负)极。</p><p>16.(11分)</p><p>海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元索，碘元素以离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：</p><p>(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①为______________，③为___________;过程②中有关反应的离子方程式是_____________________________。</p><p>(2)提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_____________</p><p>A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯</p><p>C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油</p><p>(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机</p><p>溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示的实验</p><p>装置中错误之处：</p><p>①_______________________________;</p><p>②_______________________________。</p><p>(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因</p><p>是___________________________________，</p><p>最后晶态碘在_____________里聚集。</p><p>17.(14分)</p><p>垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下;</p><p>.</p><p>(1)请写出在合金中加入KOH溶液发生的离子反应方程式：____________________。</p><p>(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4)，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：(提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作)</p><p>溶液A</p><p>(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2～3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是___________(填序号)</p><p>A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜</p><p>(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、</p><p>_____________(填操作名称)、自然干燥。</p><p>(5)在0.1 L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2 molL-1，c(H2SO4)=3 molL-1。将0.3 mol的铜放入并充分反应后.产生的铜盐的化学式是__________________，被还原的n(HNO3)=________________________.</p><p>18.(12分)</p><p>某课外活动小组在实验室条件下探</p><p>究CO与Fe2O3反应的产物情况，</p><p>实验设计如图所示。</p><p>请填写下列空白：</p><p>(1)实验开始时，先通CO一</p><p>段时间再点燃洒精灯的理由是</p><p>__________________________</p><p>__________________________。</p><p>(2)上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?</p><p>_______________________________________________________________________。</p><p>(3)当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为</p><p>_______________________________________________________________________。</p><p>(4)然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：</p><p>①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动。</p><p>②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。</p><p>③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象。由此说明：该黑色固体可能是__________(填化学式)。</p><p>(5)为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：</p><p>通过计算判断：加热到120 min时所得固体产物为_________________(填化学式);若10min时所得固体为纯净物，则在0～10 min时间段里发生反应的化学方程式为</p><p>__________________________________________________________________。</p><p>19.(9分)</p><p>在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1molY，发生如下反应：</p><p>2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) △H=-Q kJmol-1(Q0)</p><p>当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。</p><p>已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：</p><p>请填写下列空白：</p><p>(1)化学计量数a的值为________________________。</p><p>(2)写出该反应平衡常数K的表达式_____________________(a必须用具体的值表示)。</p><p>(3)X的转化率=__________________(用含Q、Q1的代数式表示)。</p><p>(4)在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有____________________(选填A、B、C、D、E)。</p><p>(5)若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为</p><p>50%，则该温度为_________________℃。</p><p>(6)维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1molY发生如上反应并达平衡，则_____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M____________N(选填、=符号)。</p><p>高三年级化学期末试卷由优学化学网为您整理提供，望各位考生能够努力奋斗，成绩更上一层楼。</p>
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