高三化学下册期末考试试题及答案
<p>可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56</p><p>第I卷(选择题 共45分)</p><p>一.选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。</p><p>1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运</p><p>动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是</p><p>A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N2</p><p>2.在单质的晶体中，一定不存在</p><p>A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属键</p><p>3.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。</p><p>A.FeCl3溶液和KSCN溶液混合 B.锌放入稀硫酸中</p><p>C.铜片放入氯化铁溶液中 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合</p><p>4.下列说法正确的是</p><p>A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物</p><p>B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质</p><p>C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同</p><p>D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地</p><p>5.下列分散系中能发生丁达尔效应的是</p><p>A.生理盐水 B.碘酒C.淀粉溶液 D.医用酒精</p><p>6.下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是</p><p>A.氯化铵 B.金刚石C.冰醋酸 D.硫酸钠</p><p>7.电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的</p><p>A.NaOH B.NaCl C.HCl D.CuSO4</p><p>8.下列说法中正确的是</p><p>A.含有离子键的化合物一定是离子化合物</p><p>B.所有物质中都存在化学键</p><p>C.含有极性键的分子一定是极性分子</p><p>D.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键</p><p>9.下列电子式书写错误的是</p><p>10.下列离子方程式书写不正确的是</p><p>A.少量铁粉加入稀硝酸中：</p><p>3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO+ 4H2O</p><p>B.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:</p><p>Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3+ H2O</p><p>C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：</p><p>Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+</p><p>D.Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+ H2S=2HS-</p><p>11.用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则</p><p>A.电解液质量增加mg B.阴极质量增加xg，xm</p><p>C.阴极质量增加mg D.阴极质量增加yg，y</p><p>12.能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是</p><p>①Na+、Ba2+、C1、HCO3②K+、NH4+、CH3COO、SO42</p><p>③Ca2+、NH4+、SO42、SO32④Fe3+、Na+、SCN、C1</p><p>⑤A13+、Na+、HCO3、NO3</p><p>A.只有①B.②③C.①④D.①②</p><p>13.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是</p><p>A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); H== +890 kJmol-1</p><p>B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l); H== +890 kJmol-1</p><p>C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); H== -890 kJmol1</p><p>D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l); H== -890 kJmol1</p><p>14.右图中，两电极上发生的电极反应为：</p><p>a极：Cu2+ + 2 e-= Cu b极：Fe - 2 e-= Fe2+</p><p>下列说法中不正确的是</p><p>A.该装置可能是电解池</p><p>B.a极上一定发生还原反应</p><p>C.a、b可能是同种电极材料</p><p>D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能</p><p>15.下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为</p><p>A. B.</p><p>C. D.</p><p>第II卷(非选择题 共55分)</p><p>二、填空题(共22分)</p><p>16.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：</p><p>(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：</p><p>①有红色物质析出的是：甲池中的 棒;乙池中的 棒。</p><p>②在乙池中阳极的电极反应式是 。</p><p>(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。</p><p>①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。</p><p>②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。</p><p>③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。</p><p>17.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验：</p><p>(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性;</p><p>(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色;</p><p>(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成;</p><p>(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;</p><p>(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。</p><p>根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。</p><p>18.(6分)请根据题目要求回答下列问题：</p><p>(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉② ，</p><p>③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式 。</p><p>(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 (填序号)。</p><p>(3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 (填</p><p>序号)。</p><p>A.H2O B.稀H2SO4</p><p>C.98.3%H2SO4D.NH3H2O溶液</p><p>(4)在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出</p><p>2023kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式</p><p>为 。</p><p>三、实验题(共13分)</p><p>19.(13分)</p><p>(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 次。</p><p>(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。</p><p>(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。</p><p>请回答下列问题：</p><p>①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);</p><p>②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);</p><p>③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母);</p><p>④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);</p><p>⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____。</p><p>(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。</p><p>①可通过观察 来定性的得出结论;</p><p>②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是</p><p>若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进? 。</p><p>四、计算题(共20分)</p><p>20.(8分)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数);在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。</p><p>21.(12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：</p><p>(1)有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是多少升?</p><p>(2)溶液的pH是多少?</p><p>(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少?</p><p>化学答案</p><p>选择题：</p><p>题号20232023910</p><p>答案DACBCCAAAA</p><p>题号2023202315</p><p>答案DDD D C</p><p>21.(10分)</p><p>(1)① 碳(C );铁(Fe) (2分)</p><p>② 4 OH--4 e-=== 2H2O + O2 (2分)</p><p>(2)①2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2+Cl2 (2分)</p><p>②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 (2分)</p><p>③13 (2分)</p><p>22. I- 、Ba2+、NH4+ ;Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32- ;K+、Na+、Cl-</p><p>23. (共6分，未标分数的空，每空1分)</p><p>(1)接触室 2SO2+O2 2SO3</p><p>(2)②</p><p>(3)C</p><p>(4)FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853 kJ/mol(2分)</p><p>24. (13分)</p><p>(1)4 (1分)</p><p>(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒 (2分)</p><p>(3) ① DE (2分)</p><p>②AB (2分)</p><p>③A (1分)</p><p>④A (1分)</p><p>⑤防止倒吸 (1分)</p><p>(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分，答出一种情况即可)</p><p>②使阴离子相同，排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。(2分)</p><p>25.(7分) 137.55t</p><p>26. (12分)(1)0.2mol 1.12L (2)1 (3)12.8g</p><p>总结：高三化学下册期末试题及答案就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注优学化学网。</p>
页:
[1]