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meili 发表于 2022-10-21 09:41:06

东阳中学高三化学期中试题

一、选择题：(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个答案)1、精制蔗糖使之脱色，通常选用A.SO2漂白 B.Cl2漂白 C.Na2O2漂白 D.活性炭吸附2、下列变化中，不破坏化学键的是A.碘升华 B.晶体硅熔化 C.硝酸钾溶于水 D.氯化铵加热“升华”3、右图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性：④②C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④D.元素的最高正化合价：③=⑤4、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O +2Ag下列有关说法正确的是A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B. 负极的电极反应式为 2Cu + 2OH- —2e- = Cu2O + H2OC. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2OD. 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动5、PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D.热稳定性：X2R X2Y[A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀;2Ba2-+4OH-+Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3-=CO2↑+HSO3-D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I27、2023年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是A.碘元素的质子数为131 B.食用加碘盐能防止一切核辐射C.核反应属于化学变化 D.合理利用核能符合“低碳经济”要求8、a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是A.反应中有3a mol的电子转移 B.参加反应的HNO3为9a molC.氧化产物只有Fe(NO3)3 D.被还原的HNO3为3a mol9、下列关于离子共存的说法不正确的是A.在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存B.在c(H+)=10-13 molL-1的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀C.某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42-D.某溶液中加入金属铝放出H2，则溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-10、有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项 X Y ZA 2mL 5%H2O2 溶液 1mL 1 molL-1CuSO4溶液 1mL 1 molL-1FeCl3溶液B 1mL 1 molL-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 molL-1 HCl溶液 1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液C 钠块 10 mL 乙醇 10 mL 水D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL 海水 5 mL 蒸馏水11、核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解12、金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A.氧化剂是O2 B.HO2在碱中能稳定存在C.氧化产物是HO2 D.1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移13、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20 molL-1时，加入等体积的0.20 molL-1的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应前溶液中K+的浓度为A.0.20 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.225 molL-1 D.0.45 molL-114、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A.原溶液中的Br-一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色15、X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A.原子的半径：Y大于ZB.氢化物的稳定性：X高于YX YZC.高价氧化物水化物的酸性：X大于YD.原子序数：Z=Y+716、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/L B.1.8 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L17、某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I-; ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-⑤可能含有SO32-A.①②③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.②③④18、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 (如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法不正确的是A.分子中N、O间形成的共价键既有非极性键又有极性健B.分子中四个氮原子不共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02× 个原子19、下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A.常温下，水电离c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B.加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3 --、NH4+、Cl--C.含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D.加入石蕊变红的溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--20、下列说法正确的是A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.变价金属一定是过渡元素C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB.常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NAC.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD.标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为2/3NA22、下列各项表述正确的是A.次氯酸的电子式：B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.H2S电离的方程式为：H2S 2H++S2-D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子23、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁24、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：325、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此溶液是否大量存在以下6种离子：①ClO- ②NH4+ ③Fe3+ ④I- ⑤AlO2- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤二、填空题：26、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 ;(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 (选填“△H0”或“ H0”)反应，写出反应的热化学方程式 ;选择适宜的催化剂， (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;(3)该反应平衡常数K的表达式为，温度升高，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”);(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的。a.升高温度; b.充入He气c.再充入1molC O和2mol H2 d.使用催化剂27、A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B的电子式，C的俗名为。(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是。(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：。(4)写出D转化为C的化学方程式：。28、某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4试回答下列问题：⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是该反应的化学方程式实验室通常用法收集氨气，检验该气体是否收集满方法⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是A.Na2O2 B.浓硫酸 C.P2O5 D.碱石灰⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用，装置⑦的作用⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为29、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变⑶第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要 mol的FeSO4 7H2O。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。⑷用Fe做电极的原因为。⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有。⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________;30、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H 1 (反应1)该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：△H2=-283 kJmol-1 (反应2)△H3=-242 kJmol-1 (反应3)某些化学键的键能数据如下表：化学键 C-C C-H H-H C-O C OH-O键能/kJmol-1 348 413 436 358 2023 463请回答下列问题：(1)反应1的焓变△H1= 。(2)CH3OH (g)燃烧生成CO2( g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)+ O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H4 该反应的焓变△H4= 。(3)反应1的平衡常数表达式为。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 (写出2点)。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)+ O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下：①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)②负极的电极反应式为。高三化学期中答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A C B C C D D D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A B A D B D AD D C21 22 23 24 25A D[ D A D26.(1)0.75molL—1min—1;(2)△H0 CO(g) + 2H2 == CH3OH △H= —91kJ/mol不能减小(3) (4)C

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