大庆铁人中学高三化学期中试题
<p>可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 S：32 Cu: 64</p><p>第Ⅰ卷(54分)</p><p>一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意)</p><p>1.联合国气候变化大会2023年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是 ( )</p><p>A.16O与18O为同种核素</p><p>B.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素</p><p>C.16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同</p><p>D.目前提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应</p><p>2.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )</p><p>①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3</p><p>A.只有①②③ B.只有②③ C. 只有①③④ D.全部</p><p>3.下列说法正确的是( )</p><p>A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色</p><p>B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2</p><p>C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3</p><p>D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀</p><p>4.下列说法不正确的是( )</p><p>A.Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂</p><p>B.通过化学变化可以实现12C与14C间的转化</p><p>C.碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成份是铜锡合金</p><p>D.自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在</p><p>5.下列生产或实验中，所选用的酸合理的是( )</p><p>A.用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气</p><p>B.做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤镍铬丝</p><p>C.在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银</p><p>D.在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-</p><p>6.下列解释原理的表达式中，不正确的是( )</p><p>A.镁的冶炼：</p><p>B.用热的纯碱溶液清洗油污：</p><p>C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:</p><p>D.用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O</p><p>7.下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )</p><p>A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物</p><p>B.装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸</p><p>C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3</p><p>D.装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体</p><p>8.已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，</p><p>K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ，</p><p>其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(6mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(8mol/L)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是( )</p><p>A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应</p><p>B.生成1molCl2转移电子数均为2NA</p><p>C.盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强</p><p>D.氧化性：KMnO4 K2Cr2O7 MnO2</p><p>9.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑</p><p>B.NH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl</p><p>C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O</p><p>D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O</p><p>10. A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是( )</p><p>A.硅 B.硫 C.钠 D.氯气</p><p>11.下列反应的离子方程式正确的是( )</p><p>A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：</p><p>2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-</p><p>B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+=== I2+2H2O</p><p>C.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+ 2MnO4-+2H2O === 5SO42- + 2Mn2+ + 4 H+</p><p>D.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++ 2ClO-+ SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO</p><p>12.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：</p><p>①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2</p><p>NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )</p><p>A.加入少量H2SO4使淀粉水解 B.碳酸钠与硫酸反应</p><p>C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶</p><p>13.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液</p><p>①、②、③、④是 ( )</p><p>A.①NaCl ②NaOH ③NH3H2O ④H2SO4</p><p>B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3H2O ④NaCl</p><p>C.①H2SO4 ②NH3H2O ③NaOH ④NaCl</p><p>D.①NaCl ②NH3H2O ③NaOH ④H2SO4</p><p>14.有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃ )如下表所示：</p><p>第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7</p><p>第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0</p><p>第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3</p><p>第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8</p><p>下列各项中正确的是( )</p><p>A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF</p><p>B.第二组物质只表现氧化性，不表现还原性</p><p>C.第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键</p><p>D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O H2SeH2Te</p><p>15.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )</p><p>①铜片消耗完所需时间; ②反应生成的气体体积(标准状况);</p><p>③反应中氧化剂得到的电子总数; ④反应后溶液中铜离子的浓度</p><p>A.①③ B.②④ C.③④ D.只有①</p><p>16.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系：</p><p>①甲+H2O H2↑+乙+丙↑ ②H2 + 丙 丁(气体)</p><p>③乙+丙 甲+戊+H2O ④戊+丁 甲+己(酸性)</p><p>甲、戊、己依次是( )</p><p>A.NaCl、NaClO、HClO B.Na2S、Na2SO3、H2SO3</p><p>C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D.K2S、K2SO3、H2SO4</p><p>17.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：</p><p>则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )</p><p>A.4.4 molL-1 B.3.6 molL-1</p><p>C.4.0 molL-1 D.3.2 molL-1</p><p>18.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:</p><p>下列说法正确的是( )</p><p>A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完</p><p>B.Ⅱ图中：生成蓝色的烟</p><p>C.Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应</p><p>D.Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成</p><p>第Ⅱ卷(46分)</p><p>二、(本题包括2小题，共16分)</p><p>19.(8分)请回答下列各问：</p><p>(1)酸雨的pH范围是 ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，</p><p>还有 。</p><p>(2)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式 。</p><p>(3)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备</p><p>硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。</p><p>① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2</p><p>② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2</p><p>③ Cu CuO Cu(NO3)2</p><p>(4)在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标</p><p>准状况下的体积可能是 。</p><p>A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L</p><p>(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜</p><p>和水。该反应的化学方程式为 。</p><p>20.(8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转</p><p>化关系如图所示。请按要求写出有关反应的化学方程式：</p><p>(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物： (该反应在工业上</p><p>有重要用途) 。</p><p>(2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物</p><p>且B为水： 。</p><p>(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体： 。</p><p>(4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物： 。</p><p>三、(本题包括2小题，共19分)</p><p>21.(8分)图中A～K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)E的电子式为 _____________， J的化学式为 。</p><p>(2)写出K溶液与Y反应的离子方程式 。</p><p>(3)写出D溶液与X反应的离子方程式 __________。</p><p>(4)写出A+B → C+E的化学方程式 ______ __。</p><p>22.(11分)下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。</p><p>(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。</p><p>(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。</p><p>(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。</p><p>(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试</p><p>剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)</p><p>____________________________________________________________________</p><p>四、(本题包括1小题，共11分)</p><p>23.(11分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。</p><p>(1)气体发生装置A产生的气体是 ;</p><p>(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：</p><p>① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液</p><p>④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液</p><p>I ： 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，再</p><p>加入 (选填一个序号)试剂，实验现象是： ;</p><p>II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，</p><p>实验现象是： ;</p><p>(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。</p><p>①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同? (填“相同”</p><p>或“不相同”);</p><p>②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol</p><p>电子，该反应的化学方程式为 。</p><p>(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶</p><p>液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出</p><p>Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 .。</p><p>高 三 化 学 试 卷 答 案</p><p>一、选择题(18×3=54分)</p><p>题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9</p><p>答案 D D A B A B C D C</p><p>题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18</p><p>答案 A C A D D C C D D</p><p>二、(本题包括2小题，共16分)</p><p>19、(共8分)(1)pH﹤7 (1分) SO2 NO2(1分)</p><p>(2)Ca CO3=====高温 CaO + CO2↑(1分) ，Ca SO3=====高温 CaO + SO2(1分)</p><p>(3)③(1分)</p><p>(4)D (2分)</p><p>(5)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O(1分)</p><p>20. (共8分)(1)2C+SiO2=====高温2CO↑+Si(2分)</p><p>(2)2F2+2H2O===4HF+O2(2分)或2Cl2+2H2O=====光照/加热4HCl+O2</p><p>(3)SO2+2H2S===3S+2H2O(2分)</p><p>(4)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C(2分)</p><p>三、(本题包括2小题，共19分)</p><p>21、(共8分)(1) 、(1分)Fe(OH)3;(1分) (2)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(2分)</p><p>(3)2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑(2分)</p><p>(4)2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑(2分)</p><p>22(共11分)(1)D为FeSO4(2分)，E为H2S (2分)</p><p>(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)</p><p>(3)离子方程式2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑(2分)</p><p>(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。(3分)</p><p>四、(本题包括1小题，共11分)</p><p>23.(共11分)(1) SO2 (1分)</p><p>(2)I ②(1分) ③(或④)(1分) 溶液呈血红色(或紫色)(1分)</p><p>II ⑥(1分) 溶液变成无色(1分)</p><p>(3) ①相同 (1分);</p><p>②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl (2分)</p><p>(4)S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+(2分)</p>
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