高三化学第一次月考试题整理练习
<p>可能用到的相对原子质量：H-1 C12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137</p><p>第Ⅰ卷(选择题 共36分)</p><p>选择题(本题包括18小题,每题2分，共36分。每小题[只有一个选项符合题意)</p><p>1.为减轻环境污染，北京为汽车加装了三元催化净化器，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是</p><p>A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮</p><p>C.二氧化碳和氧气 D.二氧化碳和氧化二氮</p><p>2.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是 ( )</p><p>A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污</p><p>C.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水</p><p>3. 酸化是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是( )</p><p>A.提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化</p><p>B.抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化</p><p>C.检验某水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3检验</p><p>D.确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验</p><p>4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是</p><p>A.放出碘的苯溶液 B.分离碘并回收苯 C.将海带灼烧成灰 D.过滤得含I-溶液</p><p>5.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )</p><p>A.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA</p><p>B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA</p><p>C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA</p><p>D.标准状况下， 和 混合气体中含有的原子数是</p><p>6.某溶液大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，物质的量之比为：n(NO3-)：</p><p>n(SO42-) ：n(Fe3+) ：n(H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为( )</p><p>A.Fe2+ B. Mg2+ C.Cl- D.Ba2+</p><p>7.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中</p><p>固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是 ( )</p><p>8. 欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为</p><p>A.升华、溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、蒸发、分液</p><p>C.加热、溶解、过滤、结晶 D.溶解、过滤、分馏、结晶</p><p>9.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中气体是( )</p><p>① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2</p><p>A.①② B.②④ C.③④ D.②③</p><p>10.下列离子方程式书写正确的是 ks5u</p><p>A.金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH- + H2</p><p>B.铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O</p><p>C.向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O</p><p>D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH- NH3+ H2O</p><p>11、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是</p><p>A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4</p><p>12.下列叙述正确的是 ( )</p><p>①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生</p><p>②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体</p><p>③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应</p><p>④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品</p><p>⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性</p><p>⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质</p><p>A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥</p><p>13、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是</p><p>序号 物 质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法</p><p>① KNO3溶液 KOH 滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性</p><p>② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤</p><p>③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶</p><p>④ Na2SO4 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶</p><p>A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④</p><p>14、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH-== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是</p><p>A.a=4 B.Y的化学式为Fe2O3</p><p>C.S2O32-是还原剂 D.每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol</p><p>15.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是</p><p>A.Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2</p><p>B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 ks5u</p><p>C.NaAlO2 KNO3 NaCl NaHSO4</p><p>D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4</p><p>16. 300 mL 2 molL 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 molL 的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )</p><p>A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算</p><p>17.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是 ( )</p><p>①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生</p><p>②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊</p><p>③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊</p><p>④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色</p><p>⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊</p><p>A.①③⑤ B.②④ C.①⑤ D.③</p><p>18. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是</p><p>① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3</p><p>③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3</p><p>A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④</p><p>本文导航 1、首页2、非选择题</p><p>第Ⅱ卷(非选择题 共64分)</p><p>19.A：下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：</p><p>①温度计、 ②容量瓶、 ③滴定管、 ④烧杯、 ⑤蒸馏烧瓶、</p><p>⑥量筒、 ⑦玻璃棒、 ⑧蒸发皿</p><p>在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计) (填编号);</p><p>标有0刻度的有 (填编号)</p><p>对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 (填编号);</p><p>使用时必须检查是否漏水的有 (填序号);</p><p>B：现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，</p><p>①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作</p><p>是 ;</p><p>②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：</p><p>则c (NaOH)= ;</p><p>C：拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答)</p><p>A、400mL B、250mL C、100mL D、50 ml</p><p>D：磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中： ①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥滴瓶 肯定用不到磨砂 处理的有 (填序号)。</p><p>20. 有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：</p><p>⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液;</p><p>⑵过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并</p><p>有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊;</p><p>⑶在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。</p><p>由此实验推断：该粉末中一定含有_________________________________________;</p><p>一定不含有_______________________;可能含有____________________。(填化学式)</p><p>21.下表是实验室制备气体的有关内容： ks5u</p><p>编号 实验内容 实验原理 气体发生装置</p><p>① 制备氧气 H2O2O2</p><p>② 制备氨气 NH4ClNH3</p><p>③ 制备氯气 HClCl2</p><p>(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 (填气体的化学式，下同);从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。</p><p>(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。</p><p>(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：</p><p>①通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。</p><p>②C装置中发生反应的离子方程式为: 。</p><p>③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：</p><p>(4)若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。</p><p>22.硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：</p><p>甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定</p><p>体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。</p><p>(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：</p><p>。</p><p>(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。</p><p>(3)本实验的关键在于关闭气体流量计的时机,请问应当在什么时候关闭活塞A: 。</p><p>乙方案：实验步骤如以下流程图所示：</p><p>(4)写出步骤①中反应的化学方程式 。</p><p>(5)如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法是 。</p><p>(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)</p><p>为 (用含有V、m的代数式表示)。</p><p>丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。</p><p>(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：</p><p>参考答案</p><p>选择题</p><p>1.A 2.C 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B</p><p>11.C 12.B 13.B 14.B 15.D 16.A 17 C 18.D</p><p>19.(17分) ks5u</p><p>A：② ③ ⑥; ① ③; ④ ⑤; ② ③</p><p>B：①用标准盐酸润洗滴定管2-3次 ②a(V2-V1)/V mol / L;</p><p>C： C; D： ①</p><p>20.(12分)一定含有：Na2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3;一定不含有：CuSO4;可能含有：KNO3。</p><p>21.(20分)</p><p>(1)Cl2 NH3 ?</p><p>(2)</p><p>1. ?编号 2. 发生装置</p><p>3. ks5u① 4. Ⅳ</p><p>5. ②[ 6. Ⅱ</p><p>7. ③ 8. Ⅰ或Ⅳ</p><p>(3)①溶液变蓝色;无尾气吸收装置</p><p>②2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl</p><p>③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴</p><p>加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。ks5u</p><p>(4) (每空2分)ks5u</p><p>22.(15分)</p><p>(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2分)</p><p>(2)酸性高锰酸钾溶液等 (2分)</p><p>(3)当洗气瓶C中溶液蓝色消失时(2分)</p><p>(4)SO2+H2O2==H2SO4(2分)</p><p>(5)静置后,往上层清夜加入Ba(OH)2 ,如未出现白色沉淀,则沉淀完全(2分)</p><p>(6)22.4m / (233V)(3分)</p><p>(7)不合理。BaSO3被部分氧化为BaSO4 (2分</p>
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