高三化学复习题练习
<p>本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Na:23</p><p>一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是 符合要求的(本部分22题，每题2分，共44分)</p><p>1. 黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是</p><p>A. 硝酸钾 B. 硫黄 C.木炭 D.氯化钠</p><p>2. 石英(SiO2)系列光纤，具有低耗、宽 带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于</p><p>A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物</p><p>3. 下列过程发生化学变化的是</p><p>A.酒香扑鼻 B. 蜡烛照明 C.太阳能供热 D. 用金刚石切割玻璃</p><p>4. 下列物质中不含有共价键的是</p><p>A.HCl B.H2O C. MgO D.NH3</p><p>5. 关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是</p><p>A.含有钠离子1mol B. 每升氢氧化钠溶液含有NaOH40g</p><p>C.含有NaOH分子数为6.02×2023 D. 含有3mol原子</p><p>6. 下列物质互为同分异构体的一组是</p><p>A.乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) B. 1H和2H</p><p>C.氧气与臭氧 D.甲烷和乙烷</p><p>7. 下列物质用途和性质说法不正确是</p><p>A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸</p><p>B. 金属着火时，用细沙覆盖灭火</p><p>C. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液</p><p>D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一</p><p>8.下列化学用语正确的是</p><p>A. 氯化钠的电子式： B. 乙烯的结构简式是C2H4</p><p>C. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 镁离子的结构示意图：</p><p>9. 乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的有关说法中不正确的是</p><p>A.一种植物生长调节剂 B.易燃</p><p>C.不能发生加成反应 D.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色</p><p>10.放射性同位素钋20234Po是世界上毒性第一大的物质，下列关于20234Po的叙述正确的</p><p>A.原子序数为210 B.电子数是84 C.中子数是210 D.质量数是84</p><p>11.宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―“银针验毒”的记载，“银针验毒”</p><p>的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是</p><p>A.氧化剂 B.还原剂</p><p>C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂</p><p>12. 某溶液中存在大量的Ba2+、Cl-、H+。该溶液中还可能大量 存在的离子是</p><p>A. K+ B.SO42- C.OH- D.Ag+</p><p>13. 下列有关物质用途的说法错误的是</p><p>A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料 B.氧化铁可用作红色油漆和涂料</p><p>C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D.氨气常用作制冷剂</p><p>14. 下列反应属于放热反应的是</p><p>A.工业上用煤和水蒸汽制水煤气 B.炼铁高炉中CO2和C反应产生CO</p><p>C.金属镁与盐酸反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体混合反应</p><p>15.下列实验方法正确的是</p><p>A. 用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液</p><p>B. 用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶</p><p>C. 用焰色反应鉴别KCl和KNO3 D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2</p><p>16. 下列离子方程式正确的是</p><p>A. 铝与稀硫酸反应：Al+2H+= Al 3++H2↑</p><p>B. 碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O</p><p>C. 氢氧化铁与盐酸的反应：H++OH-=H2O</p><p>D. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+</p><p>17.下列实验装置或操作正确的是</p><p>A. 稀释浓硫酸 B.除去氯气中氯化氢 C.点燃酒精灯 D.转移溶液</p><p>18.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是</p><p>A. 32g O3中含有的原子数为nA</p><p>B. 标准状况下，22.4L CH3COOH中含有的分子数为nA</p><p>C. 1mol Cu与足量的O2反应转移的电子数为nA</p><p>D. 1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为nA</p><p>19. 关于如图所示装置的叙述正确的是：</p><p>A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少</p><p>C. 电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原</p><p>20.下列有关物质检验的实验结论正确的是…………………………………………………………( )</p><p>实验操作 现象 实验结论</p><p>A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有</p><p>B. 往某溶液中加入 溶液</p><p>显血红色 溶液中一定含有</p><p>C. 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是</p><p>D. 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有</p><p>21. 2SO2+O2 2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一。下列该反应的说法正确的是</p><p>A. 增加O2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率</p><p>C. 使用催化剂不影响反应速率</p><p>D. 若反应在密闭容器中进行，2 mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO3</p><p>22. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：</p><p>元素编号 元素性质或原子结构</p><p>T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍</p><p>X 最外层电子数是次外层电子数的2倍</p><p>Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性</p><p>Z 元素最高正价是+7价</p><p>下列有关说法中正确的是</p><p>A. 元素的非金属性：ZX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：TZ</p><p>C. 气态氢化物的热稳定性：XY D. 四种元素中原子半径最大的是Z</p><p>题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11</p><p>答案</p><p>题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22</p><p>答案</p><p>二、非选择题(本部分共56分 )</p><p>23. 针对以下A～D四个涉及 的反应(未配平)填空：</p><p>A.</p><p>B.</p><p>C.</p><p>D.</p><p>(1) 仅体现氧化性的反应是(填代号)</p><p>仅体现还原性的反应是(填代号)</p><p>既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号)</p><p>既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号)</p><p>24.(1)保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。</p><p>①下列病患是由于缺乏维生素C引起的是 (填字母)。</p><p>a.夜盲症 b.佝偻病 c.坏血病</p><p>②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 (填字母)。</p><p>a. 氯化钠 b. 碳酸氢钠 c. 亚硝酸钠</p><p>③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，淀粉、蛋白质水解后的最终产物分别是 、 (填名称)。</p><p>(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。</p><p>①下列材料中属于合成高分子材料的是 (填字母)。</p><p>a. 聚苯乙烯 b.棉花 c.蚕丝</p><p>②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是 (填字母)。</p><p>a. 玻璃 b.陶瓷 c.水泥</p><p>③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试写出铁锅在通常情况下生锈的正极反应式： 。</p><p>(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。</p><p>①在二氧化碳、二氧化硫、氟 氯烃中，引起温室效应的主要是 ，造成臭氧层空洞的主要是 ，形成硫酸型酸雨是 。</p><p>②汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NOx生成可参与大气生态环境循环的无毒的两种气体，写出CO和NOx在一定条 件下反应的化学方程式： 。</p><p>25. 在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出)，X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：</p><p>(1)X化学式为 。 (2)C电子式为 。</p><p>(3)反应①的化学方程式为 。</p><p>(4)反应②的离子方程式为 。</p><p>26.(1)绿矾晶体(FeSO47H2O)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测(可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。</p><p>①证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是 ;</p><p>②证明 其已完全被氧化的试剂是 现象是 。</p><p>27. 钠、铁和铝是三种重要的金属。请回答下列问题：</p><p>(1)三种金属的金属性由强到弱的顺序是：</p><p>(2)将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是</p><p>(3)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有 性;用一个实验事实说明铝的金属性比铁强：</p><p>(4)在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是</p><p>a. 只放出气体 b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解</p><p>c. 只产生白色沉淀 d. 既产生白色沉淀，又放出白色气体</p>
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