高三化学试题练习
<p>安徽省皖南八校2023届高三三次联考</p><p>7.有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( )</p><p>A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2==4NO+6H2O</p><p>B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏</p><p>C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76gL-1</p><p>D.氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全</p><p>8.下列装置不能达到相应实验目的的是 ( )</p><p>9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )</p><p>A.1mol Cl2通入水中，充分反应后转移电 子数为NA</p><p>B.常温下 ，1.12L NO2气体含分子数为0.05NA</p><p>C.1L 0.5molL-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA</p><p>D.通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA</p><p>10.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如右图：</p><p>下列说法错误的是 ( )</p><p>A.反应可表示为3X+Y 2Z</p><p>B.从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：</p><p>0.25molL-1s-1</p><p>C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大</p><p>D.升高温度，平衡常数可能增大也可能减小</p><p>11.一定能在下列溶液中共存的离子组是 ( )</p><p>A.加入铝粉有气体放出的溶液中：Na+、NH+4、NO-3、Cl-</p><p>B.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Na+</p><p>C.pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO2-4、CO2-3</p><p>D.存在较多H+、SO2-4、NO-3的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+</p><p>12.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 ( )</p><p>A.a处通人氧气，b处通人氢气</p><p>B.该装置中只涉及两种形式的能量转化</p><p>C.电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-</p><p>D.P一型半导体连接的是电池负极</p><p>13.将20mL 0.1 molL-1的氨水与l0mL 0.1 molL-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是 ( )</p><p>A.c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)</p><p>B.c(NH+4)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)</p><p>C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH+4)—c(NH3H2O)</p><p>D.c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)</p><p>25.(16分)X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为 。</p><p>(2)W2+的核外电子排布式为 。</p><p>(3)Z单质能溶于水，水液呈 色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。</p><p>(4)Y、Z元素的第一电离能Y Z(填“”、“”或“=”)。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为 。</p><p>(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：</p><p>2CX(g)+X2(g)===2CX2(g) △H=—566.0kJmol-1</p><p>N2(g)+X2(g)===2NX(g) △H=189.5kJmol-1</p><p>2NX(g)+X2(g)===2NX2(g) △H=—112.97kJmol-1</p><p>写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式： 。</p><p>(6)Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为 个、 个。</p><p>26.(1 6分)某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。</p><p>(1)A分子中含有的官能团有 。A→B+C的反应方程式为 。</p><p>(2)写出由B生成H的反应方程式为 。</p><p>(3)由D生成(C4H6O2)n的反应类型为 。</p><p>(4)写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 。</p><p>(5)G的结构简式为 ，由G到J的反应类型为 。</p><p>27.(1 0分)在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等)，直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：</p><p>已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。</p><p>(1)加入硫酸的目的 。</p><p>(2)硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+和 。</p><p>(3)由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为 。</p><p>(4)制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为 ，原因是 。</p><p>28.(16分)重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O )俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：</p><p>I.称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液;</p><p>Ⅱ.用cmolL-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液 ，消耗KMnO4溶液20.00rnL;</p><p>Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液;</p><p>查阅资料知：Cr2O2-7在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为</p><p>(2)步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为 ;选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。</p><p>(3)已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为 。</p><p>(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：</p><p>①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数 ;</p><p>②配制c molL-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出 。</p><p>(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。</p><p>请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质 。</p><p>理综化学部分答案</p><p>(注：大题分值以试题及参考答案分值为准)</p><p>7.A A项错,清洁能源使用时不应该产生NO这样的污染性的气体。</p><p>8.A 氨气极易溶于水,即使在饱和NH4Cl溶液中也会有很大的溶解度,A选项装置设计不合理。B选项设计可有效节省试剂,C选项根据该漏斗的结构,可在弯曲部分形成液封,故可达到目的,D选项设计可测定生成气体的体积,从而确定乙醇中羟基的数目。</p><p>9.D Cl2只能部分与水反应, A项错;标准状况下,22.4L气体的物质的量才是1mol, B项错;溶液中的HCO3-要发生水解,C项错。</p><p>10.C 平衡常数只受温度影响,C项错。</p><p>11.B 与铝反应放气体的溶液可能是酸性也可能是碱性,若是碱性,则溶液中OH-与NH4+不能大量共存,A项错。pH=0.3的溶液显酸性,CO32-与H+不能大量共存,且Al3+与 CO32-也不能大量共存,C项错;H+ 与CH3COO-不能大量共存,D项错。</p><p>12.C 根据LED中电子移动方向可判断P型半导体与电池正极相连,则a为负极,b为正极,分别通入氢气和氧气,该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化。</p><p>13.D 本题中考察学生对溶液中的三大守恒的掌握情况,A项正确,为电荷守恒。B项正确,为物料守恒(注意本题中氨水的用量为盐酸用量的两倍);C项正确,为质子守恒,可以由电荷守恒和物料守恒相减获得。D项错误,选项中给出的是当氨水和盐酸的用量为1︰1时的质子守恒,而本题中两者的用量比为2︰1。</p><p>25.(1)HOOH(2分)</p><p>(2)1s22s22p63s23p63d9(2分)</p><p>(3)黄绿(1分) Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分)</p><p>(4)(1分) 原子晶体(1分)</p><p>(5) NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH =-2023.53 kJmol-1(3分)</p><p>(6)6(2分) 3(2分)</p><p>解析 地壳中含量最多的为氧,而X、Q同主族,Y和X、Z、Q均相邻,故X、Y、Q同族,且Y在中间,则Y为硫,Q为硒,又Y、Z相邻,且Z的原子序数大于Y,故Z为氯,W有7个能级,分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,且最高能级没有未成对电子,则3d能级上有10个电子,根据其形成的两种氧化物确定其为铜。</p><p>26.(1)碳碳双键、醛基、酯基(画出结构亦可,3分)</p><p>OHC-CH=CH-COO-</p><p>+2NaOH→OHC-CH=CH-COONa+NaO- +H2O(3分)</p><p>(2) NaO- +H2O+CO2 →HO- +NaHCO3(2分)</p><p>(3)缩聚反应(1分)</p><p>(4)CH3-CHOH-CH2-COOH、CH3-CH2-CHOH-COOH、CH3-CH3C-COHOOH、CH3-CH-COOCH2OHH(各1分)</p><p>(5)OHCCHBrCHBrCOOH(2分) 消去反应(1分)</p><p>27.(1)溶出铜镉渣中的Zn、Cd、Fe等金属(2分)</p><p>(2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(3分)</p><p>(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)</p><p>(4)酒精(1分) 硫酸锌晶体易溶于水,水洗会造成硫酸锌晶体的损失(2分)</p><p>28.(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(3分)</p><p>(2)溶液由浅绿色刚变浅紫色,并保持半分钟不变(2分) 酸式(1分)</p><p>(3)2023cW%(2分)</p><p>(4)偏低(2分) 偏高(2分)</p><p>(5)无影响(2分) 取少量FeSO4溶液,向其中滴入KSCN溶液,若溶液变红,则说明FeSO4溶液已变质,反之,说明FeSO4溶液没有变质(2分)</p>
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