高三化学期中考试反思练习题
<p>1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是</p><p>A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期</p><p>B.将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率</p><p>C.加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机</p><p>D.用三层复合石头纸替代木浆纸，减少树木砍伐</p><p>2.下列有关化学用语表示正确的是</p><p>A.乙烯的结构简式：C2H4B.中子数为20的钾原子：</p><p>C.次氯酸的结构式：HOCl D.氯化钠的分子式为：NaCl</p><p>3.下列物质提纯的方法正确的是</p><p>A.除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合</p><p>B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸</p><p>C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤</p><p>D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏</p><p>4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是</p><p>A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为110-6NA</p><p>B.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA</p><p>C.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA</p><p>D.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA</p><p>5.下列说法正确的是</p><p>A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间</p><p>B.NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能</p><p>C.金属阳离子只存在于离子晶体中</p><p>D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物</p><p>6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：</p><p>A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-</p><p>B.含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-</p><p>C.能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-</p><p>D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42</p><p>7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是</p><p>A.用图1所示方法检查装置的气密性</p><p>B.用图2所示装置和方法制取氨气</p><p>C.用图3所示装置和方法进行石油分馏</p><p>D.用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸</p><p>8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是</p><p>A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症</p><p>B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti</p><p>C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解</p><p>D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去</p><p>9.下列反应的离子方程式正确的是</p><p>A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O</p><p>B.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色</p><p>5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O</p><p>C.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3+H2O</p><p>D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-</p><p>10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是</p><p>A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物</p><p>B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应</p><p>C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉</p><p>D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%</p><p>不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。</p><p>11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是</p><p>选项实验操作实验现象结论</p><p>A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性</p><p>B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-</p><p>C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强</p><p>D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)</p><p>12.下列说法正确的是</p><p>A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液</p><p>B.可利用反应2CO=2C+O2( HO、 S0)来消除CO污染</p><p>C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA</p><p>D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥</p><p>13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是</p><p>A.在熔融电解质中，O2-向正极定向移动</p><p>B.电池的总反应是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O</p><p>C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-―2O2-</p><p>D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-― 4CO2+5H2O</p><p>14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是</p><p>A.X与Y能形成两种常见的气态化合物</p><p>B.原子半径的大小顺序：rZ rR rX rY</p><p>C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同</p><p>D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种</p><p>15.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。</p><p>下列分析不正确的是：</p><p>A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(Lmin)</p><p>B.该反应的平衡常数表达式K=</p><p>C.由T1向T2变化时，V正 V逆</p><p>D.此反应的正反应为吸热反应</p><p>非选择题</p><p>16.(14分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。</p><p>完成下列填空：</p><p>(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 molL-1)，需要的玻璃仪器有 ▲</p><p>(2)上述装置中，A是 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。</p><p>(3)上述装置中，B物质是 ▲ 。</p><p>(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：</p><p>剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重</p><p>①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 ▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 ▲ 。</p><p>a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷</p><p>②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式</p><p>▲ 。</p><p>17.(15分)化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：</p><p>已知：</p><p>(1)写出 中官能团的名称 ▲ 。</p><p>(2)写出反应①的化学方程式 ▲ 。</p><p>(3)反应②属于 ▲ 反应(填有机反应类型)。</p><p>(4)产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。</p><p>(5)写出一种满足下列条件的 的同分异构体的结构简式 ▲ 。</p><p>① 苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种;</p><p>② 具有弱碱性，能发生银镜反应;</p><p>③ 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。</p><p>(6)请你设计由A合成B的合成路线。</p><p>提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下：</p><p>18.(12分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。</p><p>已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。</p><p>离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH</p><p>Fe2+6.349.7</p><p>Fe3+1.483.2</p><p>Zn2+6.28.0</p><p>请回答下列问题：</p><p>⑴在酸浸步骤中，为提高浸出速率，除通入空气搅拌外，还可采取的措施是 ▲ 。</p><p>⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)(选填或=)。</p><p>⑶物质A最好使用下列物质中的 ▲ 。</p><p>A.KMnO4 B.空气 C.HNO3 D.NaClO</p><p>⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。</p><p>⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。</p><p>⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式 ▲ 。</p><p>19.(13分)查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：</p><p>(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 ▲ (填序号)。</p><p>A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂</p><p>C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂</p><p>(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 ▲ (填序号)。</p><p>A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙</p><p>C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别</p><p>(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式： ▲ 。</p><p>(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ▲ (填序号)。</p><p>A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3</p><p>(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：</p><p>□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2</p><p>(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ▲ 。</p><p>20.(14分)某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 molL-1 CuSO4溶液和2.00 molL-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。</p><p>(1)实验需用1.00 molL-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需 ▲ ;所称取的胆矾固体是 ▲</p><p>(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是 ▲ ，</p><p>除去此杂质的方法是 ▲ 。</p><p>(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为 ▲ 。</p><p>(4)气体C的成分： ▲ 。</p><p>(5)通过计算确定A的组成为 ▲ 。</p><p>21.(12分)碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：</p><p>(1)基态碳原子的电子排布式为 ▲ 。</p><p>(2)在CO2分子中，碳原子采用 ▲ 杂化轨道与氧原子成键。</p><p>(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 ▲ 。</p><p>(4)碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物(NH3)在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物(CH4)，原因是 ▲ 。</p><p>(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(如右图)。在CaC2晶体中离C22-最近的Ca2+的数目是 ▲ 。CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ▲ 。</p><p>总结：
页:
[1]